Lista 2 Titulometria-2020 2

Sabemos que todos os grandes grupos de reações químicas a saber ácidobase precipitação complexação e óxidoredução são comuns em nosso dia a dia Por exemplo em um simples copo dágua em uma gota de sangue ou em uma pequena porção de solo podemos encontrar todos os grupos de reações químicas existentes Temos que ter sempre em mente que a química e as suas transformações são naturais e espontâneas e delas dependem o desenvolvimento e a manutenção da vida Nessa perspectiva publique e indique pelo menos três exemplos de cada grupo de reações químicas que você encontrou no seu dia Uma titulação consiste em um processo de análise quantitativa onde uma substância de concentração conhecida titulante é utilizada para determinar a concentração de outra substância de concentração desconhecida analisado ambos em solução Existem diferentes técnicas de titulação as titulações mais comuns são as de ácidobase forte Entretanto existem titulações para cada classe de reações químicas além das reações de ácidobase existem as titulações de precipitação complexação e óxidoredução Na maioria das vezes a reação química em que se deseja quantificar o analito não apresenta uma modificação visível que permita identificar quando a reação trabalhada chega ao seu fim na verdade atinge o seu equilíbrio Por isso utilizamos muitas vezes indicadores substâncias que modificam a sua coloração de acordo com as condições do meio reacional como pH constante de equilíbrio temperatura concentração Os indicadores utilizados em reações ácidobase por exemplo são geralmente ácidos orgânicos fracos que apresentam cores diferentes quando desprotonados ou seja quando liberam íons H a Pesquise na literatura científica em livrostexto pelo menos três indicadores ácidobase com diferentes faixas de pH Calcule o pH antes do início da titulação antes do PE no PE e após o PE para as seguintes titulações a 2000 mL de HNO₃ 0500 mol L¹ com solução padrão de NaOH 0489 mol L¹ b 2000 mL de KOH 0100 mol L¹ com solução padrão de HCl 0989 mol L¹ c 2500 mL de H₂COOH 0201 mol L¹ com solução padrão de NaOH 0198 mol L¹ Apresente as equações químicas de dissociação e equilíbrio em todos os casos Uma aliquota de 2500 mL de cloreto de potássio KCl foi titulado com uma solução padrão de ácido clorídrico HCl 0998 mol L¹ Calcule o pH desta solução quando as seguintes adições de titulante são realizadas a 000 mL b 500 mL c 1500 mL Qual o pH da solução no ponto de equivalência Considere que o ponto estequiométrico é atingido quando 1252 mL do titulante é utilizado Considere uma solução aquosa de amônia cuja concentração é de 0050 mol L¹ e calcule a concentração dos íons hidróxido e hidrogênio calcule também o potencial hidroxílico desta solução Considere a constante de equilíbrio da base igual 179 10⁵ Considere as curvas de titulação de NaOH 010 mol L¹ e NH₄OH 010 mol L¹ com HCl 010 mol L¹ Aponte semanticamente as diferenças entre as curvas para essas titulações b Sob que aspecto as duas curvas são indistinguíveis Qual é o pH resultante da solução quando 0102 g de MgOH₂ é misturado com a 7500 mL de HCl 00600 mol L¹ b 1500 mL de HCl 00600 mol L¹ c 3000 mL de HCl 00600 mol L¹ d 3000 mL de MgCl₂ 00600 mol L¹