Resumo de Introdução à Química Orgânica graduação

• A Forma Tetraédrica do Metano Fórmulas estruturais espaciais para três dimensões pelo trabalho de J. H. van’t Hoff e J. A. Le Bel. As quatro ligações de átomos de carbono no metano, são distribuídas de tal forma que elas apontam no sentido dos vértices de um tetraedro regular, com o átomo de carbono localizado no centro. • Ligações Químicas: A Regra do Octeto Ligações químicas (ou interatômicas) são formadas pela transferência de um ou mais elétrons de um átomo para outro criando íons. Ligações covalentes foram quando átomos compartilham elétrons. Os átomos sem a configuração eletrônica de um gás nobre reagem para produzir tal configuração. Numa reação estas configurações são estáveis, aom átomos variáveis. H2- oxigênio. Regra do Octeto: a tendência para um átomo atingir a configuração eletrônica de um gás nobre através do ganho ou perda de elétrons. 1. Ligações iônicas: os átomos podem perder ou ganhar elétrons e formam partículas carregadas - íons. A força de atração entre íons com cargas opostas átomos com eletronegatividades diferentes. - iuma medida Eletronegatividade é da capacidade de um átomo um atrair elétrons. - ↑ Os íons se formam porque os átomos podem alcançar a configuração eletrônica de um gás nobre através do ganho ou perda de elétrons. Li+ e’ 2 elétrons em sua camada de valência, é semelhante a um átomo do gás nobre Hélio. • Substâncias Iônicas → devido as suas fortes forças eletrostáticas internas, são geralmente sólidas, de pontos de fusão elevados (acima de 1000°C), tem solventes, polímero, como água e os íons entre separados em tais soluções conduzem corrente elétrica. caderno inteligente