Resumo de Destilação

RESUMO DE DESTILAÇÃO\n• Ponto de Ebulição: Temperatura na qual a pressão de vapor se iguala a pressão externa.\n-> Se a pressão de vapor de uma substância é maior que a do seu PE.\n\nLEI DE RAOULT:\n\"Em uma solução de dois líquidos miscíveis (A e B) a pressão parcial do componente (A) no solução é igual a pressão parcial do composto a frio (P°A) multiplicado por sua fração molar (XA).\"\n\nP A = P°A • X A e P B = P°B • X B\nP total = P A + P B\n\nLEI DE DALTON:\nPressões parciais de líquidos imiscíveis:\n\nP total = P A + P B\n\n• Tipos de destilação e princípios aplicados:\n\nDestilação Simples |\nDestilação Fracionada | Lei de Raoult\nDestilação a Vácuo |\n\nDestilação por arraste a vapor | Lei de Dalton\n\n(OBS: Após serem descritos, compostos foram exibem faixa de P.E. entre 1 e 2 °C. • NOTAS SOBRE A DESTILAÇÃO SIMPLES:\n- Mover o termômetro pela saída do condensador, para ele ficar a parte certa de vapor.\n- A taxa de gotamento deve ser de 1 copo a cada 1-2 segundos.\n\n• NOTAS SOBRE A DESTILAÇÃO FRACIONADA:\n- Quanto mais área de contato na coluna de fracionamento, mais efeitos serão obtidos.\n- Prazos teóricos: N = T1 + T2\n 3(Tg - Tf).\n- Quanto mais comprida a coluna, melhor.\n\nSOLUÇÕES NÃO IDEAIS:\nAZEOTROPOS: misturas que destilam com ponto de ebulição e composições constantes.\n • NOTAS SOBRE DESTILAÇÃO A VÁCUO:\n- Destilação a vácuo é empregada quando se destila substâncias com altos pontos de ebulição; reduzindo a pressão se facilita a destilação.\n- Previsibilidade dos pontos de ebulição se dá pelos nomogramas.\n\n→ Líquidos completamente imiscíveis (heterogêneos)\n\n• SEGUNDO A LEI DE DALTON\n- Ambos emitirão em ebulição quando a pressão total for igual à pressão externa.\n\n- Destilação por arraste a vapor.\n- Baseia-se na lei de Dalton.\n- Benefício da lei de Dalton para fazer com óleo e outras substâncias insolúveis em água sem destilhos à temperatura mais baixa que seu ponto de ebulição normal.\n\nEBULIÇÃO COMEÇA QUANDO\nP A + P B (total) = PEtina\n\nUm composto começa a contribuir com seu vapor, o outro composto também contribui.\n\nPV = nRT\nAmbos emitiram em ebulição na mesma temperatura.