Lista de Termodinâmica

Termodinâmica II Exercícios Equilíbrio de fases de substâncias puras 1 Verifique na tabela de propriedades da água para a água saturada que a energia livre de Gibbs é a mesma para as fases líquida e vapor 2 A pressão de vapor do 224trimetilpentano em diferentes temperaturas é dada na tabela apresentada abaixo Estime o calor latente de vaporização desse composto a 25 ºC Pressão de vapor kPa 0667 1333 2666 5333 8000 13333 26666 53333 10132 Temperatura C 150 43 75 207 291 407 581 780 992 Resp 35649 kJmol 3 Utilize a equação de ClapeyronClausius para estimar o Δhvap da água a 50 ºC Resp 2360 kJkg 4 Determine a o calor de vaporização e b a entropia de vaporização do benzeno a 80C Para isto considere que a equação de Antoine representa a relação PsatT e que na equação de Clausius podemos dizer que o vapor é um gás ideal com um volume muito maior que o líquido Compare o resultado obtido para o calor com o valor experimental disponível na tabela B2 parâmetros da equação de Antoine Resp a 3193 kJmol b 904 JmolK 5 Uma substância pura está contida em um recipiente de volume rígido a 300 K e 1 bar Existe equilíbrio líquidovapor e o sistema é aquecido até que a pressão seja igual a 21 bar O equilíbrio líquidovapor é mantido durante todo o processo a Qual deve ser a temperatura se considerarmos que o volume do vapor é bem representado pela equação do gás ideal b Qual deve ser a temperatura se o volume do vapor for representado por uma equação tipo virial com 2 termos Z 1 BP onde B 10⁷ m³J Para todo este problema admita que a entalpia de vaporização é constante e igual a 16628 kJmol e que o volume molar do líquido é muito pequeno frente ao do vapor Resp a 55216 K b 5233 K