Química Analítica 2 - Resolução de Lista

a A temperatura relativa pode influenciar no tamanho da partícula e deve ser preferencialmente alta Por isso a solução da amostra não é aquecida ou mesmo agitada durante o processo e A forma de pesagem deve ser quimicamente diferente em relação ao precipitado independente do tratamento térmico aplicado f A gravimetria é um método de análise quantitativo utilizado para amostras com baixa concentração do analito de ppm total a g A gravimetria é um método que apresenta muita alta sensibilidade e seletividade 6 A determinarão da concentração de Ca em uma amostra de dolomita e realizada por gravimetria com precipitação como CaC2O4 de acordo com o seguinte procedimento 13761g de amostra foi solubilizado em 200 mL de HCl 01 mol L1 e 100 mL de toms folidicompletado com água destilada Uma alíquota de 100 mL foi filtrada para o dos sols 500 mL resultaram em 00624 g de CaO anidro M560774 g mol1 Quais 500 mL resultaram em M40078 g mol1 na amostra em e em ppm Calcule a concentração de Ca valor20 7 Uma amostra de pirita FeS2 foi preparada por via úmida com solução aquosa contendo ácido nítrico e bromo o que oxido u o S para SO42 Uma massa de 03461 g de amostra resultou em 0862 g de BaSO4 anidro Calcule a concentração de S ou de FeS2 na amostra valor10 1 Qual o volume necessário para preparar 1000 mL de uma solução 01000 mol L1 partindo do reagente concentrado comercial PA pro analysis exemplificado abaixo para ácido nítrico Sugestão usem fator de conversão conforme o anexo para obtenção dos valores utilizados no cálculo a HNO3 65 pp em balão volumétrico parcialmente preenchido 50 mL 069 mL para 1000 mL Neste caso não é necessário o uso de banho de gelo pois o fator de diluição d 169 mL 100 mL 145 vezes Muitas vezes o volume pipetado é grande demais e utilizado várias vezes e por exemplo medir com exatidão 069 mL é possível medir com grande precisão 070 mL ou seja 500005 mL Neste caso o percentual com incremento de 01 mL no último algarismo não se pode medir com grande precisão porém o instrumento de medida pipeta graduada é muito mais preciso e o desvio da concentração será muito pequeno A concentração experimental será um pouco diferente da concentração teórica e muitas vezes experimental é considerada correção tc para expressar a concentração dada solução Exemplo 000928 mol L1 valor20 1c concentração experimental 000928 mol L1 1c concentração teórica 001000 mol L1 Portanto o rótulo poderá apresentar a seguinte informação HNO3 01 mol L1 tc 09928 Também é possível calcular o volume necessário de HNO3 por meio da lei de diluição Vconcc Conc Vdil Concd valor10 a H3PO4 85 d188 g ml1 b Hn 28 c NaOH sólido 906 calcular a massa necessária para o preparo da solução 2 Qual seria a unidade de concentração para 80 ppm 80 partes por milhão a mV mvb massa por volume c v Sugestão use massa e volume e apresente seus valores em uma Tabela mL e L respectivamente 3 Apresente os seguintes números com 3 algarismos significativos valor10 a 3465 g b 1475 mL c A massa mg de Al2S04 contém em 17274 g do sal sulfato de alumínio hexaaquidrato 4 A determinação de cloreto de sódio em sor fisiológico foi realizada por gravimetria após precipitação como AgCl um volume de 1000 mL foi analisado e resultou em 02478 g de AgCl seco Determine a concentração de sódio mv ser valor20 a A amostra foi diluída a 5 b A amostra foi diluída a 10 c A amostra foi ionizada d A amostra foi preconcentrada por fator de 4 vezes 5 Assinale V para verdadeiro ou F para falso Justifique as respostas falsas valor20 a As etapas principais de um método de análise são escolha do método montagem da cadeia analítica e x do resultados b A dissolução é uma etapa do cálculo por normas c A matriz da amostra devido a presença por via úmida que pode simplificar a análise gravimetria e espectrometria de absorção atomica d Na exata estequiométrica a solução da amostra após adição exata da quantidade do reagente precipitante