Exercícios P1 - 2023-2

Exercícios para a P1 1) Complete as reações a seguir identificando os pares conjugados: a) CH3COOH + KOH b) HCl + NaOH c) HNO2 + LiOH d) HNO3 + CH3CH2NH2 e) CH3CHOHCOOH + NaOH f) HClO4 + CH3NH2 g) HNO3 + KOH h) HClO4 + LiOH 2) Calcule o pH das soluções a seguir: a) CH3COOH 0,0800 mol/L (Ka = 1,75.10-5) b) HCl 0,100 mol/L c) CH3CH2NH2 0,180 mol/L (Kb = 5,62.10-4) d) HClO4 0,0500 mol/L e) HF 0,250 mol/L (Ka = 6,45.10-4) f) CH3NH2 0,480 mol/L (Kb = 4,36.10-4) g) LiOH 0,200 mol/L h) NH3 0,500 mol/L (Kb = 1,75.10-5) i) CH3CHOHCOOH 0,300 mol/L (Ka = 1,41.10-4) 3) Calcule o pH dos sais formados pelas misturas a seguir: (as constantes estão na segunda questão) a) 300 mL HClO4 0,100 mol/L + 200 mL LiOH 0,150 mol/L b) 300 mL HNO3 0,400 mol/L + 600 mL CH3CH2NH2 0,200 mol/L c) 450 mL de HF 0,300 mol/L + 150 mL de água d) 500 mL CH3COOH 0,250 mol/L + 250 mL KOH 0,500 mol/L e) 1.000 mL HClO4 0,200 mol/L + 500 mL CH3NH2 0,400 mol/L f) 300 mL de NH3 0,550 mol/L + 150 mL de água g) 250 mL HCl 0,300 mol/L + 750 mL NH3 0,100 mol/L h) 400 mL HNO3 0,200 mol/L + 100 mL KOH 0,800 mol/L 4) Calcule o pH das soluções-tampão preparadas pela mistura de: (as constantes estão na segunda questão) a) 300 mL CH3CHOHCOOH 0,250 mol/L + 200 mL CH3CHOHCOOK 0,100 mol/L b) 300 mL NH3 0,550 mol/L + 150 mL NH4NO3 0,200 mol/L c) 500 mL CH3COOH 0,350 mol/L + 250 mL CH3COONa 0,500 mol/L d) 500 mL CH3NH2 0,480 mol/L + 1.000 mL CH3NH3NO3 0,200 mol/L e) 450 mL de HF 0,300 mol/L + 200 mL LiF 0,150 mol/L f) 600 mL CH3CH2NH2 0,200 mol/L + 300 mL de CH3CH2NH3ClO4 0,550 mol/L 5) Calcule os volumes necessários para se preparar: a) 500,00 mL de uma solução-tampão com pH 4,85 a partir de uma solução de CH3COOH 2 mol/L e de uma solução de CH3COONa 1,5 mol/L b) 1.000,00 mL de uma solução-tampão com pH 9,15 a partir de uma solução de NH3 2,6 mol/L e de uma solução de NH4Cl 1,3 mol/L c) 250,00 mL de uma solução-tampão com pH 4,35 a partir de uma solução de CH3CHOHCOOH 5 mol/L e de uma solução de CH3CHOHCOOK 3,5 mol/L d) 500,00 mL de uma solução-tampão com pH 10,5 a partir de uma solução de CH3NH2 1 mol/L e de uma solução de CH3NH3NO3 2,3 mol/L 6) Preparo e diluição de soluções: a) A água do mar contém 2,7 g de sal (cloreto de sódio; 58,44 g/mol) por 100 mL. Qual a concentração em mol/L de NaCl no oceano? b) Calcule a massa em g de reagente sólido necessária preparar de 100,00 mL de solução de sacarose (C12H22O11; 342,3 g/mol) 0,05 mol/L? c) Calcule a massa em g de reagente sólido necessária preparar de 250,00 mL de solução de cloreto de potássio (KCl; 74,55 g/mol) 3 mol/L? d) Calcule a concentração em mol/L da solução preparada pela diluição de 25,00 mL de uma solução de ácido clorídrico 2 mol/L em água suficiente para preparar 500 mL de solução. e) Calcule a massa em g de reagente sólido necessária preparar de 1.000,00 mL de solução de nitrato de prata (AgNO3; 169,87 g/mol) 0,150 mol/L? f) Calcule o volume de solução necessário preparar 200,00 mL de uma solução de HNO3 0,5 mol/L a partir de uma solução 2 mol/L? Gabarito 1) Complete as reações a seguir identificando os pares conjugados: a) CH3COOH + KOH CH3COOK + H2O ácido fraco + base forte sal com caráter básico + H2O b) HCl + NaOH → NaCl + H2O ácido forte + base forte → sal com caráter neutro + H2O c) HNO2 + LiOH LiNO2 + H2O ácido fraco + base forte → sal com caráter básico + H2O d) HNO3 + CH3CH2NH2 CH3CH2NH3 NO3 ácido forte + base fraca sal com caráter ácido e) CH3CHOHCOOH + NaOH CH3CHOHCOONa + H2O ácido fraco + base forte sal com caráter básico + H2O f) HClO4 + CH3NH2 CH3NH3ClO4 ácido forte + base fraca sal com caráter ácido g) HNO3 + KOH → KNO3 + H2O ácido forte + base forte → sal com caráter neutro + H2O h) HClO4 + LiOH → LiClO4 + H2O ácido forte + base forte → sal com caráter neutro + H2O 2) Calcule o pH das soluções a seguir: a) pH = 2,93 (ácido fraco) b) pH = 1,00 (ácido forte) c) pH = 12,0 (base fraca) d) pH = 1,30 (ácido forte) e) pH = 1,90 (ácido fraco) f) pH = 12,2 (base fraca) g) pH = 13,3 (base forte) h) pH = 11,5 (base fraca) i) pH = 2,19 (ácido fraco) 3) Calcule o pH dos sais formados pelas misturas a seguir: a) pH = 7,00 (sal com caráter neutro) b) pH = 5,80 (sal com caráter ácido) c) pH = 1,92 (diluição de ácido fraco) d) pH = 8,99 (sal com caráter básico) e) pH = 5,76 (sal com caráter ácido) f) pH = 11,4 (diluição de base fraca) g) pH = 5,18 (sal com caráter ácido) h) pH = 7,00 (sal com caráter neutro) 4) Calcule o pH das soluções-tampão preparadas pela mistura de: a) pH = 3,27 (solução-tampão ácida) b) pH = 9,98 (solução-tampão básica) c) pH = 4,61 (solução-tampão ácida) d) pH = 10,7 (solução-tampão básica) e) pH = 2,64 (solução-tampão ácida) f) pH = 10,6 (solução-tampão básica) 5) Calcule os volumes necessários para se preparar: a) Va = 189,4 mL e Vs = 310,6 mL (solução-tampão ácida) b) Vb = 288,9 mL e Vs = 711,1 mL (solução-tampão básica) c) Va = 45,3 mL e Vs = 204,7 mL (solução-tampão ácida) d) Vb = 312,5 mL e Vs = 187,5 mL (solução-tampão básica) 6) Preparo e diluição de soluções: a) 0,462 mol/L b) 1,71 g c) 55,9 g d) 0,100 mol/L e) 25,5 g f) 50,0 mL