Lista - Titulação Ácido-base - 2024-1

Universidade Federal Rural do Rio de Janeiro - UFRRJ Instituto de Química, Departamento de Química Analítica. Disciplina: Química Analítica IC607 Professora: Sibeli F. L. S. Rocha Exercícios sobre Titulação Ácido-Base 1) Numa titulação de 5,00 mL de vinagre, foram gastos 19,10 mL de solução de NaOH de concentração 0,1690 mol L⁻¹. Calcule a concentração de ácido acético presente nessa amostra de vinagre. 2) Considerando a titulação de 10,00 mL de uma solução de HCl 0,0500 mol L⁻¹ contra uma solução de KOH 0,0250 mol L⁻¹. Pode-se: a) A reação de titulação. (HCl + KOH = KCl + H₂O) b) O volume do ponto de equivalência. (20,00 mL) c) O pH inicial do sistema titulado. (1,30) d) O pH da solução contida no erlenmeyer quando o volume de titulante adicionada é: 10,00 mL; 20,00 mL e 24,00 mL. (1,90; 7,0 e 11,47) e) Represente qualitativamente o perfil da curva de titulação para este caso. 3) Considerando a titulação de 10,00 mL de uma solução de ácido acético (pKₐ = 4,75) 0,0500 mol L⁻¹ contra uma solução de KOH 0,0250 mol L⁻¹. Pode-se: a) A reação de titulação. (HAc + KOH = KAc + H₂O) b) O volume do ponto de equivalência. (20,00 mL) c) O pH inicial do sistema titulado. (3,03) d) O pH da solução contida no erlenmeyer quando o volume de titulante adicionada é: 10,00 mL; 20,00 mL e 24,00 mL. (4,75; 8,49 e 11,47) e) Represente qualitativamente o perfil da curva de titulação para este caso. 4) Comente sobre a relação entre a força do titulante e do titulado e o pH do ponto de equivalência.