Exercícios - Equilíbrio Ácido-base - 2023-2

1 EQUILIBRIO ÁCIDO BASE – AULA 1 (PARTE 1) Prof. Inês R. Welter Zwirtes de Oliveira EXERCÍCIOS SOBRE EQUILÍBRIO ÁCIDO-BASE – AULA 1 (PARTE 1) 1) Definir o conceito ácido - base de Arrhenius. Dê um exemplo de um ácido e uma base de Arrhenius. 2) Definir o conceito ácido - base de Brönsted-Lowry. Dê um exemplo destacando os pares ácidos - bases conjugados. 3) Nas reações abaixo indique os pares ácidos – bases conjugados pelo conceito de ácidos e bases de Bronsted-Lowry: a) H2O + H2O ===== H3O+ + -OH b) NH3 + CH3COO- ====== NH4 + + CH3COO- c) HCl + H2O ===== H3O+ + Cl - d) RNH2 + CH3COOH ==== RNH3 + + CH3COO- e) R2NH2 + + HCOO- ==== HCOOH + R2NH 4) Calcule o pH: a) Da água pura. R.: pH 7,0 b) De uma solução de ácido clorídrico (HCl) 0,250 mol/L. R.: pH=0,60 c) De uma solução de ácido nítrico (HNO3) 0,100 mol/L. R.: pH =1,00 d) De uma solução de ácido nitroso (HNO2; Ka = 4.10-4) 0,200 mol/L. R.: pH=2,05 e) De uma solução de ácido fluorídrico (HF; Ka = 6,46.10-4) 0,150 mol/L. R.: pH= 2,00 f) De uma solução de hidróxido de sódio (NaOH) 0,100 mol/L. R.: pH = 13,0 g) De uma solução de metil amina (CH3NH2; kb=4,36.10-5) 0,180 mol/L. R.: pH = 11,4 h) De uma solução de amônia (NH3; Kb= 1,8.10-5) 0,220 mol/L. R.: pH = 11,3