Lista 3 - 2023-2

LISTA 3 1. Calcule o pH do tampão preparado pela mistura de 2,00 g de NaOH com cada uma das substâncias abaixo e diluindo para 500,00 mL. a) 12,0 g de NH4Cl (kbNH3= 1,75 x 10-5) b) 25,00 mL de ácido cloroacético 3 molL-1 (ka= 1,36 x 10-3) 2. Calcule o pH do tampão preparado pela mistura de 5,00 mL de HCl 6 molL-1 com cada uma das substâncias abaixo e diluindo para 500,00 mL com água. Kaác acético = 1,75 x 10-5 ; KbNH3 = 1,75 x 10-5 a) 5,00 g de acetato de sódio b) 65,0 mmol de NH3 3. Sugira um par de ácido- base conjugado que possa ser usado para preparar um tampão com os seguintes valores de pH: a) 2,75 b) 5,00 c) 9,50 4. Calcule a variação de pH provocada pela adição de 10,0 mL de HCl 1,0 molL-1 à 1 L de solução tampão de ácido acético 0,1 molL-1 e acetato de sódio 0,1 molL-1 (ka = 4,74) 5. Qual o pH da solução obtida pela mistura de 60,00 mL de NH3 0,100 molL-1 com 10,00 mL de HCl 0,100 molL-1 (kb = 1,75 x 10-5) 6. Calcule o pH de uma solução tampão preparada a partir da mistura de 0,2 moles de uma base B e de 0,1 moles de um sal BHCl, em água suficiente para completar 1 L de solução (kb =3,0 x 10-5). 7. Dada a relação abaixo, em que pH essas soluções mistas funcionam com eficiência máxima para tamponar uma reação. Indique também a faixa de pH de eficiência tamponante dessas soluções mistas a) Tampão HNO2/NaNO2 (Ka = 5,2 x 10-4) b) Tampão NH3/NH4Cl (kb = 1,8 x 10-5) 8. Calcular o volume de cada uma das duas soluções disponíveis: CH3COOH 0,15 molL-1 e NaOH 0,1 molL-1 para preparar 500,00 mL de uma solução tampão de pH=5,0 e cf (cs + ca) = 0,05 molL -1 . (ka = 1,8 x 10-5)