Lista 1 - Química Analítica 2023 1

Lista Exercícios 1 1. Calcule o pH de uma solução de: a) HCl 0,100 molL-1; b) NaOH 0,200 molL-1 ; 2. Calcule o pH de uma solução de: a) CH3CO2H 0,15 molL-1 (ka = 1,75 x 10-5) ; NH3 0,100 molL-1 ; (pka NH4 + = 9,25). 3. Hlat é um ácido monoprótico. Sendo o pH de uma solução deste ácido com concentração de 0,100 molL-1 igual a 2,43, calcule o Ka do ácido. (usei como exemplo na vídeo aula 1) 4. Calcule a concentração molar da base BOH (kb = 8,0 x 10-4) cujo pH = 12,00. 5. Dada uma solução de CH3CO2Na 0,1 molL-1 , calcule a [OH-] e o pH (ka = 1,8 x 10-5) 6. a)Calcule o pH da solução resultante quando se mistura: a) 50,00 mL de HCl 0,100 molL-1 com 50,00 mL de NaOH 0,100 molL-1; b) 50,00 mL de HCl 0,100 molL-1 com 30,00 mL de NaOH 0,100 molL-1; c) 20,00 mL de HCl 0,100 molL-1 com 50,00 mL de NaOH 0,100 molL-1; d) 50,00 mL de HAc 0,100 molL-1 com 50,00 mL de NaOH 0,100 molL-1; d) 50,00 mL de HAc 0,100 molL-1 com 50,00 mL de NaOH 0,100 molL-1; e) 30,00 mL de NH3 0,100 molL-1 com 30,00 mL de HCl 0,100 molL-1 (Kb = 1,75 x 10-5). 7. Uma solução de cloreto de metilamonio tem pH =4,92. Sendo o Kb da base CH3NH2 igual a 3,7 x 10-4, calcule a concentração do sal na solução. (usei como exemplo na vídeo aula 1)