Lista - Equilíbrio de Complexação - 2023-2

LISTA EXERCÍCIOS – EQUILÍBRIO DE COMPLEXAÇÃO Prof. Inês Rosane Welter Zwirtes de Oliveira UFRRJ – UNIVERSIDADE FEDERAL RURAL DO RIO DE JANEIRO IQ – INSTITUTO DE QUÍMICA DQA – DEPARTAMENTO DE QUÍMICA ANALÍTICA IC 607 – QUÍMICA ANALÍTICA LISTA DE EXERCÍCIOS - EQUILÍBRIO DE COMPLEXAÇÃO (1) 1,0 L de Fe(NO3)3 0,1 mol/L foram misturados com 1000mL de KCN 2,0 mol/L. Dado: β2 (Fe3+/CN-)= 1,0 x 1040. (a) A reação de formação do íon complexo. R: Fe(NO3) + 2 KCN ↔ [Fe(CN)2+] + 2 K+ + NO3- (b) O número de coordenação do íon complexo formado. R: NC = 2 (c) A concentração molar de ligante no equilíbrio. R: [CN-] = 0,9 mol.L-1 (d) A concentração molar de K+ e NO3- na solução. R: [K+] = 1,0 mol.L-1 ; [NO3-] = 0,15 mol.L-1 (e) A concentração molar do cátion metálico livre e do íon complexo formado no equilíbrio. R: [Fe(CN)2+] = 0,05 mol.L-1 ; [Fe3+] = 6,17.10-42 mol.L-1 (2) Dada a mistura de 50,0 mL de FeCl3 0,1 mol/L com 600,00 mL de Na2C2O4 1,0 mol/L. Dado: β 3 (Fe+3/C2O4=) = 5,6x1021 (a) Escrever a reação de complexação. R: FeCl3 + 3 Na2C2O4 ↔ [Fe(C2O4)33-] + 6 Na+ + 3 Cl-- (b) Destacar o ácido e a base, segundo a teoria de Lewis. R: FeCl3 → Ácido ; Na2C2O4 → Base (c) Calcular a concentração de ligante, íon complexo e cátion metálico livre após equilíbrio da mistura ter sido atingido.R: [C2O4-2] = 0,9 mol.L-1 ; [Fe(C2O4) = 7,69.10-3 mol.L-1 ; [Fe3+] = 1,88.10-24 mol.L-1 (3) Dada a mistura de 50,0 mL de cloreto de alumínio 0,1 mol/L com 100,00 mL de NaF 1,0 mol/L. Dado: β6 (Al+3)/F-) = 1,5x1020 (a) Escrever a reação de complexação. R: AlCl3 + 6 NaF ↔ [AlF6-3] + 6 Na+ + 3 Cl- (b) Destacar o ácido e a base, segundo a teoria de Lewis. R: AlCl3 → Ácido ; NaF → Base (c) Calcular a concentração de ligante, íon complexo e cátion metálico livre após equilíbrio da mistura ter sido atingido. R: [F-] = 0,47 mol.L-1 ; [AlF6-3] = 0,033 mol.L-1 ; [Al3+] = 2,04.10-19 mol.L-1 (4) Uma solução de EDTA de concentração 0,1000 mol L-1 foi usada para se titular 10,00 mL de amostra contendo íons Ca2+ numa concentração de 0,1000 mol L-1 em pH = 10,0. Calcule o pCa quando os volumes de titulante adicionado são (i) 0,0 mL; (ii) 05,00 mL; (iii) 10,00 mL e (iv) 20,00 mL. Dados: Kf CaY2- = 1,75 x 1010 . R: pCa (0,00 mL) = 1,0 ; pCa (5,00 mL) = 1,48 ; pCa (10,00 mL) = 5,77 ; pCa (20,00 mL) = 10,24