2segunda Prova

1. Titulação de 15ml do ácido hipocloroso (Ka:3,0 x 10^-8) 0,098 M com KOH 0,12 M. Calcule pH após seguintes volumes de KOH: HAc + KOH → HO (Cl+K) 0,098 M mm: 52,46 a) 12ml 35ml x [ base] = 12ml x 0,2ml [base] = 0,096 M pOH = 14 - log [OH⁻] = - log(0,098 M) pH = 10,08 pH = 12,92 n(H⁺) = 0,340 M x 12ml = 4,06 mmol n(OH⁻) = 0,098 M x 15ml = 1,47 mmol 1,47 - 4,08 = -2,61 mmol [OH⁻] = 0,39 mmol 15ml + 12ml = 0,014 M pH = 14 - pOH = 14 - log[OH⁻] pH = 14 - 1,82 = 13,18 n(H⁺) = 0,12 M x 15ml = 1,8 mmol 10,08 - 1,47 = 0,39 mmol [H⁺] = 0,39 mmol = 0,014 M 35ml + 12ml = 0,014 M pH = 14 - log(0,014) = 1,85 pH = 1,87 2018 1014 004 Taiane Mara P:0 2. 20 ml de solução de etilenodiamina C2H4(NH2)2 (Ka1: 1,92 x 10^-7) e Ka2 = 1,18 x 10^-10 0,985 M foi titulada com 17 ml de uma solução HCl 0,1 M pH? Eq: C2H4(NH2)2 + 2 HCl → C2H4(NH3)2 + 2 Cl⁻ 0 mol NaCl 0,2x 2x 2x 1,0 x 10^-10 0 0,085 M x 20ml = 0,1 M x 17ml 0,1 = 1,7 1,4 × 10^-10 pH = -log (1,91 x 10^-10) pH = 7,19 3. 17 ml de solução La^3+ 0.09 M com EDTA 0.095 M em pH9. Calcular pLa3+ após a adição dos seguintes volume de EDTA a) 16 ml La^3+ + EDTA^4- ⇌ [La(EDTA)]^- C_EDTA. V_EDTA = 0,0095 M . V 16 ml c[La^3+] . V_La^3+ = 0,09 M . 17 ml pH: 9 → 8,4 → 0,04 K_f = f_f · 0,4 K_f' n° de EDTA no PE n° de mol La^3+ n° mol La^3+ = n° mol y-4 cLa^3+ . VLa^3+ = c4· Vy-4 gLa^3+ = n° mol La^3+ 0,09 M = n° mol La^3+/ V_total 17 ml 0,09 M = 5,29 x 10^-3 mol/L 16.2.- 4. método de Volhard - reações técnicas que utiliza o bior padrão como titulante. esta técnica e a única opção para casos onde a amostra apresenta pH ácido. O indicador utilizado e o Fernil{Fe^3+} ocorrerá a titulação da prata em excesso e no ponto de viragem teremos a formação de um complexo solúvel de [FeSCN]^2+. Método de Mohr - direta técnica que utiliza o AgNO3 padronizado como titulante. Esta técnica pode ser efetuada com meio neutro e levemente alcalino. Podem ser utilizados indicadores tradicionais (K2CrO4) ou de adição. Método de Fajans. Trata-se de um método de titulação direta empregando o AgNO3 padronizado como titulante. A viragem ocorre pela mudança de cor sendo a adição dos coadjuvantes aniónicos ao se adicionar uma gota em excesso do nitrato de prata.