Aol 03 - Maquinas Termicas

Conteúdo do exercício\n\nPergunta 1 1 / 1\n\nCom o aperfeiçoamento dos ciclos de refrigeração visando a conservação de alimentos, as relações termodinâmicas assumiram um caráter mais prático em nossos dias de hoje, como visto a partir da segunda metade do século XIX. Para aplicações práticas, como na indústria, temos a relação entre calor trocado e variação de entropia (ou Q = TdS) e a definição da entalpia em relação à energia interna (ou H = U + PV).\nConsiderando essas informações e o conteúdo estudado sobre relações termodinâmicas, analise as afirmativas sobre os conceitos de entalpia e entropia a seguir e assinale V para as(s) verdadeira(s) e F para as(s) falsa(s).\nI. ( ) Para gases, a entropia e a entalpia dependem da temperatura do fluido.\nII. ( ) Para uma energia recebida de 2000J, mantido-se a temperatura em 400K, a variação de entropia é de 5J/K.\nIII. ( ) Em um processo isentálpico (entalpia constante), a energia interna aumenta com o aumento de volume e há uma redução de temperatura também.\nIV. ( ) Agora, assinale a alternativa que representa a sequência correta:\nOcultar opções de resposta\nV, F, V, F.\nF, F, V, F.\nV, V, F, V.\nF, V, V, F.\nV, V, F, F.\nResposta correta Pergunta 2 1 / 1\n\nDerivada do trabalho feito no estudo de gases perfeitos, a equação a seguir apresenta a potência necessária para se comprimir oxigênio (O2, com massa atômica de 32), com a finalidade de abastecer, por exemplo, uma unidade hospitalar: Potência envolvida = m x (k x R)(V(k-1)) x T1 x ((P2/P1)(k/1-k)-1).\n\n Pergunta 3 1 / 1\n\nEm uma situação em que m' equivalente a 2 kg/s, R a 8,31 J/mol.K, k a 1,393, T1 a 310 K, P1 a 1 ATM e P2 a 5 ATM, considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre esse processo de compressão, analise as afirmativas a seguir e assinale V para as(s) verdadeira(s) e F para as(s) falsa(s).\nI. ( ) A potência envolvida calculada de acordo com os valores apresentados produz um resultado de 327,6 kW.\nII. ( ) A potência envolvida deverá ser igual a 250 kW, se a pressão for alterada para 2,8 ATM.\nIII. ( ) A potência envolvida será menor que 113 kW, se a pressão P1 for de 1,9 ATM.\nIV. ( ) A potência envolvida deverá ser 500 kW, se P2 for alterada para 4 ATM.\nAgora, assinale a alternativa que representa a sequência correta:\nOcultar opções de resposta\nF, V, F, V.\nV, F, V, F.\nV, V, F, F.\nV, V, F, V.\nF, V, F, V.\nResposta correta II e IV.\nI e III.\nIV e V.\nI e II.\nPergunta 6\n\nObserve a figura a seguir:\n\nO gráfico apresentado, em termos de volume (V) e pressão (P), mostra alguns processos termodinâmicos característicos em processos de compressão. Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre reversibilidade, analise as afirmativas a seguir.\nI. Operamos entre duas temperaturas: Th (alta) e Tc (baixa).\nII. Qh é o calor rejeitado para o exterior e Qc é a energia recebida.\nIII. Há dois processos isotérmicos, onde mantém-se a entropia constante.\nIV. O trabalho líquido realizado está ausente no gráfico apresentado.\nV. Há dois processos isocóricos: de C para B e de D para A.\nEstá correto apenas o que se afirma em:\nOcultar opções de resposta\nI e III.\nI e V.\nIV e V. II e IV.\nII, III e IV.\nPergunta 7\n\nA Primeira Lei da Termodinâmica estabelece uma relação entre a energia recebida, o trabalho realizado e a variação da energia interna de uma determinada substância, todo esses valores medidos em Joules. Quando associamos essas parcelas em relação ao fluxo de massa (kg/s), termos a potência desenvolvida (watts).\nConsiderando essas informações e o conteúdo estudado sobre as relações termodinâmicas, analise as assertivas a seguir e a relação proposta entre elas.\nI. Para uma energia recebida q, em Joules, podemos ter a realização de um trabalho w, também em Joules, e a variação de energia interna (u) ficará alterada.\nPorque:\nII. Para que isso ocorra, a energia recebida deve ser muito maior que o trabalho executado.\nA seguir, assinale a alternativa correta:\nOcultar opções de resposta\nA asserção I é uma proposição verdadeira, e a II é uma proposição falsa.\nAs asserções I e II são proposições falsas.\nAs asserções I e II são proposições verdadeiras, mas a II não é uma justificativa correta da I. Ocultar opções de resposta\nAs asserções I e II são proposições falsas.\nAs asserções I e II são proposições verdadeiras, e a II é uma justificativa correta da I.\nA asserção I é uma proposição falsa, e a II é uma proposição verdadeira.\nAs asserções I e II são proposições verdadeiras, e a II é uma justificativa correta da I.\nPergunta 9\n\nDentro de análises teóricas, há o conceito de reversibilidade, que conecta os detalhes sobre como é possível refazer processos térmicos mantendo-se todas as condições iguais, seja na ida ou no retorno. É importante lembrar também que a reversibilidade é uma definição aplicada aos processos isocóricos.\nConsiderando essas informações e o conteúdo estudado sobre rendimento térmico, analise as assertivas a seguir e a relação proposta entre elas.\nI. A pressão reversível, o calor recebido em um processo inicial será devolvido na íntegra, durante a reversão.\nPorque:\nII. Não se deve considerar todos os desperdícios que não possam ser recuperados na íntegra.\nA seguir, assinale a alternativa correta:\nOcultar opções de resposta\nAs asserções I e II são proposições verdadeiras, e a II é uma justificativa correta da I. 06/10/2022 19:47\nComentários\nI. Para gases, os três componentes da equação possuem relação com a temperatura.\nII. Com a temperatura constante de 400 K e processo isotrópico, a variação de energia interna é igual ao produto P.dV.\nIII. Numa compressão a energia interna do gás diminui, porque perde-se energia para o meio ambiente onde o recipiente do gás se encontra.\nIV. Para uma variação positiva de energia interna de 90 J, variação de volume de 4 m3 e sob pressão constante de 10 Pa, o calor envolvido é de 130 J.\nV. Para uma variação negativa de energia interna de 50 J, com uma energia recebida de 100 J e tendo-se uma expansão de 100 m3, a pressão equivalente é de 2000 Pa.\nEstão corretas a opção que se afirma em:\n\nOcultar opções de resposta\nI, III e IV.\nI, II e IV.\nII e V.\nI e IV.\nIV e V\n\nResposta correta