1 Avaliação Termodinamica Met- Gustavo

ChemE 20 7710 K = 380.04 Xsy = 0.4 / 0.04 = 1.0 Wro 0.04 mol x XFe = 0.96 / 0.4 NnZn = 59.0 mols N = Nz + Nem / 3 = 0.1 moles 28 56 8495 = 380.04 + 10 / 10 DHH H = 4 - 10◦27.96 - 122.36555,3 3758 ∫ (365) (483) / 10 230 + 10 600 400 DHH + H + DHH + SH + DH = =-10.0 (122-4.7)(75.25)+4-971013825[A] - ∫ + ∫ 2 5 91 = (171018) - ∫ JJJ0+6 588 / 3 + 4 + 8.655 065 [000] - ∫ [83] (J)[Tenosa delta J] 1520 3731.5 (X) 228 870 /'/ V6 993 10378 450 3483 3715.0 [(-40] s/ [(longWolar)60) + (long2000Wolar)2000] [3748.0] = NRO / [(JMolar product)] ∫ ([43838] vse 10.1) 111 107 11 -101 = [000] - [000] - 10 43838 43904100.0 + (JL)] + 156 -5887 (583 - (-101) - [1e-4. 876 e3/3) 01J (V v) dΘ + = COXVZ) Vr/ [V6 981011 l] (2JJ)ucker = ER [V6 9810.150) 5684 = H Kr + 273K 28 + 1) ISR3 ] 428550J[molar] ∫ /5 001 e-5.0002624 + 10417 920 853 8828 DHH = 4 - ΔH / [long) Xsi = 0.0 DHsi = -31400 cal/mol Xsf2 = 0.0 DHsf2 = x Xsa = 0.1 DHsa = -23897 cal/mol DH = 0.1 - 0.04 / 0.1 - 0 = -23897 - x / -23897 + 31400 0.06 / 0.1 = -23897 - x / 1503 901.8 + 23897 = x - 30798.8 cal/mol XFe = 0.9 DHFe = -99 cal/mol XFe = 0.96 DHFe = x XFe = 1 DHFe = 0 DH: 1 - 0.96 / 1 - 0 = 0 - x / 0 + 99 0.04 / 0.1 = -x / 99 x = -39.6 cal/mol DHM = (0.04 * -30798.8) + (0.96 * -39.6) DHM = -1269.97 cal/mol q = -1269.97 - 18.21 = -23.13 Kcal 4. - DH = ∫ CpFe(l) Sem perda de calor 1873 DH = +1269.97 cal/mol 1269,97 = 10 * T - 10 * 1873 T = 19999.97 / 10 T = 1999.99 K Gustavo Gonzaga Rodrigues 10249.7 cal/mol = (1273.0 + 250 + 250 - 4250) DHT = ∫ Cp(TM) dT + ∫ DHT dT (l) 1273K 1273K H = ∫ Cp(TM) dT + Kr -> ∫ Cp dT 1173K H (X) 4φ (X) 4φ (X) 5φ → H 1273K Gustavo Gonzaga Rodrigues A06144341 Segunda avaliação de Termodinâmica Metalúrgica Engenharia Metalúrgica 06-05-2013 1 - Obtenha uma expressão para o calcula da variação de energia livre padrão da reação CaO+CO2=CaCO3 em função da temperatura. a /J/mol S298 J/mol a b c CaO -634920 39,75 49,62 4,51 -6,95 CO2 -393510 213,5 44,14 9,04 -8,54 CaCO3 -1206600 88,70 99,55 27,14 -21,48 2 – Obtenha a expressão de ΔGº em função da temperatura para a reação Zn(l)+1/2O2(g)= ZnO(s) a partir dos seguintes dados: Zn(g)+1/2O2(g) = ZnO(g) ΔG°= -83100 + 23,57 T cal/mol T(P=1) = 693 K ΔH°(T(P=1)) = 1740 cal/mol 3 – a) Considerando a reação CH4(g) + H2O(g) = 3H2(g) + CO(g) a 800 K, determinar em que sentido ocorrerá a transformação quando o gás tiver a seguinte composição inicial (pressão total: 1 atm): 50% CH4, 10% H2O, 10%H2, 30%CO (porcentagens em volume). São dados: ΔGº° = A + BT cal/mol A B H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(g) -59274 13.25 C(s) + 1/2O2(g) = CO(g) -62816 -21.03 C + 2H2 = CH4 -19981 25.22 b) Determinar em qual temperatura a composição dada será igual à composição de equilíbrio do gás. c) Com base no Princípio de Le Châtelier, explique o efeito do aumento da temperatura e o efeito do aumento da pressão no equilíbrio da reação CH4(g) + H2O(g) = 3H2(g) + CO(g). 4 – Assumindo que as ligas de Sn e Cu sejam misturas aleatórias de átomos de cobre e estanho, calcule a variação de entropia quando a liga é formada a partir de 10g de estanho e 10g de Cu. Os pesos atômicos do Cu e do Sn são, respectivamente, 63,55 e 118,69. 5 – A entalpia padrão de formação do HgO sólido a 298K (ΔH°298) é de -21560 cal/mol. As entropias padrão do HgO sólido, Hg líquido e do O2 gás, a 298K, são, respectivamente: 17,5 cal mol-1 K-1, 18,5 cal mol-1 K-1, 49,0 cal mol-1 K-1. Assumindo que ΔH° e ΔS° sejam independentes da temperatura, calcule a temperatura na qual o HgO sólido se dissocia em Hg líquido e O2 gasoso. Gustavo Gonzaga Rodrigues A06144341 1 - CaO + CO2 = CaCO3 298K ΔH298 = -1206600 - [-393510 - 634920] ΔH298 = -178170 J/mol ΔS298 = 88,7 - [39,75 + 213,51] ΔS298 = -164,56 J/mol.K 2 - Zn(l) + 1/2 O2(g) = ZnO(s) ΔG = 1740 = 2,51 T 693 ΔGº = -83100 + 23,57T ΔGº = -1740 + 2,51 T ΔGº = -84840 + 26,08 T 3 - Inicial Final CH4 0,5 0,5 - x H2O 0,1 0,1 - x H2 0,1 0,1 + 3x CO 0,3 0,3 + x 1 + 2x K = exp (-4839) 1,987.800 K = 0,048 ΔGº = 59274 - 13,25T ΔGº = -62816 - 21,03T ΔGº = 19981 - 25,22 T ΔGº = 52439 - 59,5T 1. Pressao nos receptores e inibida por produtos minerais. 2. Pressao nos receptores e inibida pelo produto das 3. Temperatura aumenta: P04 = temperatura aumenta pois o 4. no celaunira e ripetnoC ufrand erodnere’ -. - 5. Pressao comar nc resistfrures 3LN0H2 6. pressao nos receptores e inibida pelos produtos 7. Receptores: Temperatura = 698 T = 524439 = 59.54 Bi = 524439 - 524899 = 59.54 052.98 = 524439 - 524899 000.000 = 524839 - 524899 965 = 889 | 539 47.389 = 46. Age 2-7440: CFT "889 3 subre: Stualerd fort: rintlamslaC - No multbull rC metros - +0:13:29 NU R0E0CA * 63n * ascite. bulch The Rich. 7739/1 If