Av1 Química Geral

Estácio Nome doa Alunoa michelly Costa Di Disciplina CCE0032 QUÍMICA GERAL Período 2018 01 AV1 OBSERVAÇÕES Leia com atenção as questões antes de responder As questões devem ser respondidas somente a caneta azul ou preta na folha de respostas Será observada uma tolerância máxima de 30 minutos para a entrada dos alunos após o início da prova Nesse período nenhum aluno poderá deixar a sala Terminada a prova o aluno deverá entregar ao professor a folha de questões e a folha de respostas devidamente identificadas É proibido o uso de equipamentos eletrônicos portáteis e consulta a materiais de qualquer natureza durante a realização da prova Questões objetivas e discursivas que envolvam operações algébricas devem possuir a memória de cálculo na folha de respostas Boa prova 1 Questão Cód2884839 Espécies químicas simples que apresentam o mesmo número de elétrons são chamadas isoeletrônicas números atômicos Na 11 Mg 12 S 16 Cl 17 Ar 18 K 19 Assim entre Mg Na Cl S2 K e Ar são isoeletrônicas A Mg B Na C Ar D S E Cl R A e E 2 Questão Cód2884874 Um elemento X Z 20 forma com Y um composto de fórmula X3Y2 O número atômico de Y é A 18 B 12 C 22 D 21 E 20 R Família 2A 3 Questão Cód2885135 Dada a equação TiCl4 Mg MgCl2 Ti Considere que essa reação foi iniciada com 95 g de TiCl4 Supondose que na reação seja total a massa de titânio obtida será aproximadamente Ti 48gmol TiCl4 190gmol httpsimuladoestaciobrpr1asp 25042018 BDQ Prova Nacional Integrada A 35g B 24g C 12g D 48g E 2g R 240g de 100 4 Questão Cód2885353 Existem nos estados sólidos iodo enxofre fósforo carbono e gasoso nitrogênio oxigênio flúor a exceção é o bromo um líquido não apresentam brilho são exceções e o iodo e o carbono sob a forma de diamante não conduzem bem calor e eletricidade com exceção do carbono sob a forma de grafite geralmente possuem mais de 4 elétrons na última camada eletrônica o que lhes dá tendência a ganhar elétrons transformandose em íons negativos ânions Essas características são referentes ao A Metalóides B Semimetal C Gases Nobres D Nãometais E Metais 5 Questão Cód2885113 Quantas substâncias simples existem entre as substâncias de fórmula O3 H2O2 P4 I2 C2H4 CO2 e He A 3 B 1 C 2 D 5 E 4 R Just simples 1 elemento O3 P4 I2 He 6 Questão Cód2885096 A pedra imã natural é a magnetita Fe3O4 O metal ferro pode ser representado por 26Fe56 e seu átomo apresenta a seguinte distribuição eletrônica por níveis A 2 8 18 18 10 B 2 8 10 6 C 3 8 4 2 D 2 8 8 8 E 2 8 16 R C de 100 7 Questão Cód2884847 BDQ Prova Nacional Integrada No esquema a seguir estão representados cinco sistemas formados por moléculas constituídas por três tipos de átomos representados por u25A0 u25A1 e u25A2 Qual é a alternativa que identifica os sistemas I II III IV e V corretamente A Mistura de 2 componentes substância pura composta mistura de 3 componentes mistura de 4 componentes B Substância pura simples substância pura composta mistura de 3 componentes mistura de 4 componentes C Mistura de 2 componentes substância pura composta mistura de 3 componentes mistura de 4 componentes D Substância pura simples substância pura composta mistura de 2 componentes mistura de 3 componentes mistura de 4 componentes E Substância pura composta substância pura simples mistura de 3 componentes mistura de 3 componentes mistura de 4 componentes R E de 100 8 Questão Cód2885082 Os átomos metálicos geralmente tendem a perder elétrons para se transformar em cátions e os átomos nãometálicos tendem a ganhar elétrons para formarem ânions O número de elétrons que um átomo perde está relacionado com a sua posição na tabela periódica Qual a previsão de cargas iônicas para a Família 2A A 1 B 1 C 2 D 2 E 3 R Família 2A 2 e 2 e 1 e 1 9 Questão Cód2885082 Explique porque o íon Na é mais estável que o átomo neutro Na de 100 10 Questão Cód2855180 Uma esfera de prata com massa de 525 g é colocada em uma proveta contendo 01105 L de água a Considerando a densidade da prata 105 gml qual será o novo volume resultante na proveta b Qual massa de prata deslocaria um volume de 3 ml Campus NORTE SHOPPING Ref 1949262413 httpsimuladoestaciobrpr1asp Nome doa alunoa michely Costa Direito Campus rock shopping Disciplina Química Geral Data 1 TiCl₄ 2 Mg 2 MgCl₂ Ti 95 g de TiCl₄ Ti 48 gmol TiCl₄ 190 gmol 190 g TiCl₄ 48 g Ti 95 g TiCl₄ x x 214 g Ti 9 Distribuição eletrônica do Na 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹ De acordo com a Teoria de Octeto a estabilidade do último gás nobre se configura eletronicamente no gás nobre 8ª na camada de valência O Na ao perder 1 elétron no subnível 3s passa a ter a configuração 1s² 2s² 2p⁶ 2 periódicos K 2 L 8 assim se torna mais estável com a camada de valência 10 m 525 g V 00105 L 105 ml d 105 gml d m V V 5 ml V₁ 105 ml 5 ml 15 ml 105 g m 3 ml m 315 g a 155 ml b m 315 g