Exercícios Usp - Soluções 1

1. (2000) A tabela seguinte fornece dados sobre duas soluções aquosas de certo ácido monoprótico, HA, a 25°C.\n\nSolucao Concentração de HA (mol/L) pH\n1 1,0 3,0\n2 1,0 x 10^2 4,0\n\nEsses dados indicam que\n\n(I) a concentração de íons H+(aq), na solução 2, é dez vezes maior do que na solução 1.\n\n(II) a solução 1 conduzirá melhor a corrente elétrica do que a solução 2.\n\n(III) o pH da solução do ácido HA, a 25°C, tenderá ao valor 7,0 quando a concentração de HA tender a zero, ou seja, quando a diluição tender ao infinito.\n\nDessas afirmações, apenas a\n\n(a) I é correta. (d) I e II são corretas.\n(b) II é correta. (e) II e III são corretas.\n(c) III é correta.\n\n2. (2001) A anti-ionização da água é uma reação endotérmica. Um estudante mediu o pH da água recém destilada, isenta de CO2 e a 50°C, encontrando o valor 6,6. Desconfiando de que o aparelho de medida estivesse com defeito, pois esperava o valor 7,0, consultou um colega que fez as seguintes afirmações:\n\n(I) O seu valor (6,6) pode estar correto, pois 7,0 é o pH da água pura, porém a 25°C.\n\n(II) A aplicação do Princípio de Le Chatelier ao equilíbrio da ionização da água justifica que, com o aumento da temperatura, aumenta a concentração de H+.\n\n(III) Na água, o pH é tanto menor quanto maior a concentração de H+.\n\nEstá correto o que se afirma\n\n(a) somente em I. (d) somente em I e II.\n(b) somente em II. (e) em I, II e III.\n(c) somente em III.\n\n3. (2002) O composto HClO, em água, dissocia-se de acordo com o equilíbrio:\n\nHClO(aq) + H2O(l) ⇌ ClO−(aq) + H3O+(aq)\n\nAs porcentagens relativas, em mols, das espécies ClO− e HClO dependem do pH da solução aquosa. O gráfico que representa corretamente a alteração dessas porcentagens com a variação do pH da solução é\n\n(1)[gráfico] (2)[gráfico] (3)[gráfico]\n\n4. (2002) O vírus da febre aftosa não sobrevive em pH < 6 ou pH > 9, condições essas que provocam a reação do hidróxido e as ligações peptídicas de sua cadeia proteica. Para evitar a proliferação dessa febre, pessoas que desejam que regiões infectadas mergulhem, por instantes, as solas de seus sapatos em uma solução aquosa de desinfetante, que pode ser o carbonato de sódio. Neste caso, considere que a velocidade da reação de hidróxido aumenta quando a concentração de íons hidróxido (OH−). Em uma zona afetada, foi utilizada uma solução aquosa de carbonato de sódio, mantida à temperatura ambiente, mas que estava muito pouco eficaz, bastando\n\n(a) utilizar a mesma solução, porém a uma temperatura mais baixa.\n(b) preparar uma nova solução utilizando água dura (rica em íons Ca2+).\n(c) preparar uma nova solução mais concentrada.\n(d) adicionar água destilada à mesma solução.\n(e) utilizar a mesma solução, porém com menor tempo de contato. 5. (2003) Um indicador universal apresenta as seguintes cores em função do pH da solução aquosa em que está dissolvido:\n\nvermelho laranja amarelo verde azul\n1 3 5 8 11 14\n\nA 25,0 mL de uma solução de ácido fórmico (HCOOH), de concentração 1,00 mol/L, contendo indicador universal, foi acrescentada, aos poucos, solução de hidróxido de sódio (NaOH), de concentração 0,100 mol/L. O gráfico mostra o pH da solução resultante no decorrer dessa adição. Em certo momento, durante a adição, as concentrações de HCOOH e de HCOO− se igualaram. Nesse instante, a cor da solução era\n\nQuando [aala] = 0,08 mol/L, [aala] = 0,02 mol/L = [ala−] despresivel, a concentração hidrogênio na solução, em mol/L, será aproximadamente igual a\n\n(a) 10−11 (d) 10−3 (b) 10−9 (c) 10−6\n\n7. (2005) Uma solução aquosa de NaOH (base forte), de concentração 0,1 mol/L, foi gradualmente adicionada a uma solução aquosa de HCl (ácido forte), de concentração 0,08 mol/L. O gráfico que fornece as concentrações das diferentes espécies, durante essa adição é\n\n(1)[gráfico] (2)[gráfico] (3)[gráfico] 6. (2005) Em água, o aminoácido alanina pode ser protonado, formando um cátion que será designado por ala+. pode ceder próton, formando um ânion designado por ala−. Dessa forma, os seguintes equilíbrios podem ser escritos:\n\nala + H3O+ ⇌ H2O + ala+\nala + H2O ⇌ H3O+ + ala−\n\nA concentração relativa dessas espécies depende do pH da solução, como mostrado no gráfico.\n\n(1)[gráfico]\n\n8. (2005) Em um experimento, para determinar o número x de grupos carboxílicos na molécula de um ácido carboxílico, volumes de soluções aquosas desse ácido e de hidróxido de sódio, de mesma concentração, em mol/L, a mesma temperatura, foram misturados de tal forma que o volume final fosse sempre 60 mL. Em cada caso, houve liberação de calor. No gráfico abaixo, estão as variações de temperatura (∆T) em função dos volumes de ácido e base empregados:\n\n(1)[gráfico]\n\nPartindo desses dados, pode-se concluir que o valor de x é\n\n(1) < 1 (2) = 1 (3) = 2 (4) > 2 Grupo Exatas\nwww.grupoexatas.com.br\nSoluções\n\n(I) Nessas amostras, existe uma forte correlação entre as concentrações de nitrato e de oxigênio dissolvidos na água.\n\n(II) As amostras de água coletadas em novembro devem ter menos CO2 dissolvido do que aquelas coletadas em maio.\n\n(III) Se as coletas tivessem sido feitas à noite, o pH das quatro amostras de água seria mais baixo do que o observado.\n\nÉ correto o que o pesquisador concluiu em\n\n(a) I, apenas. \n(b) II, apenas. \n(c) I e II, apenas. \n(d) II e III, apenas. \n(e) I, II e III.\n\n(14) (2014) Em um laboratório químico, um estudante encontrou quatro frascos (1, 2, 3 e 4) contendo soluções aquosas incolores de sacarose, KCl, HCl e NaOH, não necessariamente nessa ordem. Para identificar essas soluções, fez alguns experimentos simples, cujos resultados são apresentados na tabela a seguir:\n\nFrasco Cor da solução após a Condutibilidade Reação \n adição de fenolftaleína elétrica com Mg(OH)2 \n\n1 incolor conduz não\n2 rosa conduz não\n3 incolor conduz sim\n4 incolor não conduz \n\nDado: Soluções aquosas contendo o indicador fenolftaleína são incolores em pH menor do que 8,5 e têm coloração rosa em pH igual a ou maior do que 8,5.\n\nAs soluções aquosas contidas nos frascos 1, 2, 3 e 4 são, respectivamente, de\n\n(a) HCl, NaOH, KCl e sacarose.\n(b) KCl, NaOH, HCl e sacarose.\n(c) HCl, sacarose, NaOH e KCl.\n(d) KCl, sacarose, HCl e NaOH.\n(e) NaOH, HCl, sacarose e KCl.\n\n(15) (2015) Soluções aquosas de ácido clorídrico, HCl (aq), e de ácido acético, H3CCOOH (aq), ambas de concentração 0,10 mol/L, apresentam valores de pH iguais a 1,0 e 2,9, respectivamente.\n\nEm experimentos separados, volumes iguais de cada uma dessas soluções foram titulados com uma solução aquosa de hidróxido de sódio, NaOH (aq), de concentração adequada. Nessas titulações, a solução de NaOH foi acidionada. Grupo Exatas\nwww.grupoexatas.com.br\nSoluções\n\nlentamente ao recipiente contendo a solução ácida, até reação completa. Sejam V1 o volume da solução de NaOH para reação completa com a solução de HCl e V2 o volume da solução de NaOH para reação completa com a solução de H3CCOOH. A relação entre V1 e V2 é\n\n(a) V1 = 10^{-3}V2\n(b) V1 = (1,0/2,9)V2\n(c) V1 = V2\n(d) V1 = 2,9V2\n(e) V1 = 10^{1}V2\n\nGabarito\n\n(1) E (4) C (7) A (10) A (13) B\n(2) E (5) B (8) C (11) E (14) D\n(3) A (6) D (9) B (12) D (15) C\n\nProfessor: Kelly Galhardo\nFUVEST\ncontato: spxexatas@gmail.com