Exercícios Usp - Gases 1

1. (2000) O diagrama esboço abaixo mostra os estados físicos do CO2 em diferentes pressões e temperaturas. As curvas são formadas por pontos em que coexistem dois ou mais estados físicos. Um método de produção de gelo seco (CO2 sólido) envolve (I) compressão isoterma de CO2(g), inicialmente a 25ºC e 1 atm, até passar para o estado líquido; (II) rápida descompressão até 1 atm, processo no qual ocorre forte abaixamento de temperatura e aparecimento de CO2 sólido. Em I, a pressão mínima a que o CO2(g) deve ser submetido para começar a liquefação, a 25ºC, é y e, em II, a temperatura deve atingir X. Os valores de y e x são, respectivamente, (a) 67 atm e 0ºC (d) 67 atm e -78ºC (b) 73 atm e -79ºC (e) 73 atm e -57ºC 2. (2004) \"São animadores os números da safra de grãos do Brasil, que deverão colher neste ano o recorde histórico de 120 milhões de toneladas. Com isto, o Brasil deverá tornar-se o maior exportador mundial de soja, suplantando os Estados Unidos\". Folha de São Paulo, 2003 O arcabouço de produção de soja citado acarretará (I) aumento do \"buraco na camada de ozônio\", pois nos plantios de soja são utilizados clorofluorocarbonetos como fertilizantes. (II) maior consumo de água, necessária à irrigação, que, em parte, será absorvido pelo vegetal. (III) aumento da quantidade de CO2 atmosférico, diretamente produzido pela fotossíntese. Uma garrafa desse champanhe, resfriada a 12ºC, foi aberta a pressão ambiente e, 0,10 L de seu conteúdo foram despejados em copo. Nessa temperatura, 20% do gás dissolvido escapou sob a forma de bolhas. O número de bolhas liberadas, no copo, será da ordem de (a) 102 (d) 106 (b) 104 (e) 105 Dados: Gás carbônico: Pressão parcial na garrafa de champanhe fechada, a 12ºC ............. 6 atm Massa molar .......... 44 g/mol Professora: Kelly Galhardo, contato: spexatas@gmail.com 3. (2006) Em determinado processo industrial, ocorre uma transformação química, que pode ser representada pela equação genérica xA(g) + yB(g) ⇄ zC(g) em que x, y e z são, respectivamente, os coeficientes estequiométricos das substâncias A, B e C. (a) exotérmica, sendo x + y = z (b) endotérmica, sendo x + y < z (c) exo e endotérmica, sendo x + y > z (d) endotérmica, sendo x + y = z 4. (2006) O gráfico representa a porcentagem, em mols, de C na mistura, sob várias condições de pressão e temperatura. Com base nesses dados, pode-se afirmar que essa reação é (a) exotérmica, sendo x + y = z (b) endotérmica, sendo x + y < z (c) exotérmica, sendo x + y > z (d) endotérmica, sendo x + y = z 5. (2008) No seguinte trecho (adaptado) de uma peça teatral de C. Djarassi e R. Hoffmann, as esposas de três químicos do século XVIII conversam sobre um experimento feito com uma mistura de gases. \"SENHORA POHL - Uma vez o farmacêutico Scheele estava borbulhando a mistura gasosa através de uma espécie de água. MADAME LAVOISIER - Deveria ser água de cal. SENHORA PRIESTLEY - A água ficou turva, não ficou? MADAME LAVOISIER - É o mesmo gás que expirámos... o gás que removemos com a passagem através da água de cal. - Depois ele me pediu que colocasse no gás remanescente um graveto apagado, apenas em brasa numa das extremidades. Já estava escurecido. SENHORA PRIESTLEY - E o graveto inflamou-se com uma chama brilhante... e permaneceu aceso!\" Empregando símbolos e fórmulas atuais, podem-se representar os referidos componentes da mistura gasosa por (a) CO2 e O2 (d) N2 e H2 (b) CO2 e H2 (e) N2 e O2 (c) N2 e O2 6. (2008) A velocidade com que um gás atravessa uma membrana é inversamente proporcional à raiz quadrada de sua massa molar. Três bexigas idênticas, feitas com membrana permeável a gases, expostas ao ar e inicialmente vazias, foram preenchidas com a mesma substância gasosa diferente. Os gases utilizados foram hélio, hidrogênio e metano, não necessariamente na mesma ordem. As bexigas foram amarradas, com cordões idênticos, a um suporte. Decorrido algum tempo, observou-se que as bexigas estavam como na figura. 7. (2009) Michael Faraday (1791-1867), em fragmento da A história química de uma vela, assim descreve uma substância gasosa que represente durante do público que assiste a sua conferência: \"Podemos experimentar do jeito que 9. (2014) A tabela abaixo apresenta informações sobre cinco gases contidos em recipientes separados e selados. Recipiente Gás T (K) P (atm) V (L) 1 O3 273 22,4 22,4 2 N2 273 22,4 22,4 3 He 273 22,4 22,4 4 N2 273 22,4 22,4 5 Ar 273 22,4 22,4 T = temperatura P = pressão V = volume Qual recipiente contém a mesma quantidade de átomos que o recipiente de 22,4L, contendo H2, mantendo a 2 atm e 273 K? (a) 1 (b) 2 (c) 4 (d) 3 (e) 5 (2014) O rótulo de uma lata de desodorante apresenta a seguinte informação: \"Propelente: gás butano. Mantenha longe do fogo\". A principal razão dessa advertência é: (a) O aumento da temperatura faz aumentar a pressão do gás no interior da lata, o que pode causar uma explosão. (b) A lata é feita de alumínio, que, pelo aquecimento, pode reagir com o oxigênio do ar. (c) O aquecimento provoca o aumento do volume da lata, com a consequente compressão do gás em seu interior. (d) O aumento da temperatura provoca a polimerização do gás butano, inutilizando o produto. (e) A lata pode se derreter e reagir com as substâncias contidas em seu interior, inutilizando o produto. Gases\nExercícios Objetivos\n\nGabarito\n\n(1) D (4) C (7) D (10) A\n(2) B (5) A (8) B\n(3) D (6) E (9) C\n\nProfessora: Kelly Galhardo, contato: spcextas@gmail.com