Cinetica Equilibrio

INSTITUTO DE QUÍMICA UNIVERSIDADE FEDERAL DA BAHIA DEPARTAMENTO DE QUÍMICA GERAL E INORGÂNICA DISCIPLINA QUI030 COMPLEMENTO DE QUÍMICA III Aluno Lista de Exercícios Cinética e Equilíbrio 1 Os seguintes dados foram obtidos para a reação em equilíbrio PCl5 g PCl3 g Cl2 g Experimento PCl5 molL1 PCl3 molL1 Cl2 molL1 1 00023 023 0055 2 0010 015 037 3 0085 099 047 4 10 366 150 Determine o valor da constante de equilíbrio da reação a em função da concentração Kc b em função da pressão Kp 2 A 25ºC uma mistura de N2O4 e NO2 em equilíbrio a uma pressão total de 855 kPa a pressão parcial do N2O4 é 570 kPa Calcule para a reação N2O4 g 2NO2 g a Kp b Kc c Gº 298K 3 A 25ºC 0056 mol de O2 e 0020 mol de N2O foram colocados em um recipiente de 1 L e levados a reagir de acordo com a equação 2N2O g 3O2 g 4NO2 g Quando o sistema atingiu o equilíbrio a concentração de NO2 encontrada foi de 0020 molL1 Determine a Quais as concentrações de N2O e O2 no equilíbrio b Qual o valor de Kc para esta reação na temperatura dada 4 Explique o conceito de velocidade de reação 5 Descreva os fatores que afetam a velocidade de reação 6 Dê o conceito de meiavia t12 7 Descreva o funcionamento de um catalisador e seu efeito sobre a energia de ativação 8 Explique a natureza do equilíbrio químico 9 Por que as concentrações de sólidos líquidos puros e solventes como água não são incluídas na expressão da constante de equilíbrio 10 Quando em uma reação química é produto favorecida e quando é reagente favorecida Justifique 11 Explique o Princípio de Le Chatelier 12 Defina solução tampão a Kc PCl3Cl2 PCl5 Kc1 023 0055 01co23 55 Kc2 015 037 001 555 Kc3 099 017 0065 547 Kc4 366 15 1 549 Kc Kc1 Kc2 Kc3 Kc4 4 55025 11 b Kp Kc RTΔn Δn 1 1 1 1 Supondo T 298 K Kp 55025 0082 298 134459 11 2 a Kp p NO22 p N2O4 855 572 57 14125 b Kc Kp RTΔn Δn 2 1 1 Kc 14125 8314 103 298 575 11 c1 ΔG RT ln Kp 8314 298 ln 14125 658231 J mol 3 2N2O 3O2 4NO2 I 002 0056 R F 2x 3x 4x Eq 002 2x 0056 3x 4x 4x 002 x 0005 molL a N20 002 2 0005 001 molL O2 0056 3 0005 0041 molL b Kc 0024 0012 00413 23215 11 4 Variação da concentração de reagentes em função do tempo 5 Temperatura concentrações pressões gases superfície de contato e catalisadores 6 Tempo necessário para que metade da quantidade de um reagente seja convertido em produtos 7 ΔH Ea Ea com catalisador t 8 Ocorre em reações reversíveis quando as velocidades das reações direta e inversa são iguais 9 Porque elas não variam durante a reação 10 Kc 1 Produto Favorecido Kc 1 Reagente favorecido 11 Se um sistema em equilíbrio químico for alterado ele deslocará o equilíbrio para minimizar a alteração 12 Solução formada por um ácido fraco e sua base conjugada ou uma base fraca e seu ácido conjugado Ela tem a capacidade de resistir à variação de pH quando um ácido ou base em pequena quantidade é adicionado