Leis de Velocidade

Lei de velocidade\n\nv = K [X] m [Y] n\n\n1º caso para reações elementares\nex: H2(g) + I2(g) ⇌ 2 HI(g)\nv = K [H2] [I2]\n\n2º caso para um mecanismo de reação\nA: A + B → A2 + B etapa lenta.\nA2 + B → A + B etapa rápida.\n2A + B → A2 + B reação global.\nv = K [A] ² [B] ou v = K [A]\n\n3º caso: a partir de dados experimentais de concentrações e velocidade:\nex: experimentos com a reação do óxido nitrico (NO) e o hidrogênio (H2), a 273K, temos:\n2H2(g) + 2NO(g) ⇌ 2NH3(g) + 2H2O(g)\nexperimentos [NO][mol][H2][mol] v inicial [mmol]\n1 0,1 0,1 x 0,1 0,7\n2 0,1 0,2 x 0,2 0,12\n3 0,2 0,2 x 0,2 0,24\n4 0,1 0,3 x 0,3\n\nAnalise os experimentos 1 e 2\n\nO expoente do H2, ser 1.\nv = K [H2]¹\n\nAnalise os experimentos 1 e 3\nv = K [NO]²\n\nFatores que afetam a velocidade da reação:\n1. As concentrações dos reagentes (1)\n2. Superfície de contato (2)\n3. A temperatura na qual a reação ocorre (3)\n4. A presença de um catalisador (4)\n\nA medida que a concentração aumenta, a frequência de choques entre moléculas aumenta e a velocidade da reação também aumenta.\n\n2. Quanto maior a superfície de contato dos reagentes, maior a rapidez da reação.