Leis Ponderais

Leis Ponderais\n\nLEI DE LAVOISIER\n\nConservação das massas\nEm um sistema fechado, a massa total das reagentes é igual à massa total das produtos\n\nm reagentes = m produtos\n\n2 H2 + O2 → 2 H2O\n\n19 g + 32 g = 36 g\n\nm reag = 36 g m prod = 36 g\n\n2 H2 + O2 → 2 H2O\n\n(18 g + 32 g = 50 g)\n\n36 g → 36 g 39 g + 42 g + 18 g + 80 g\n\nLEI DE PROUST\n\nProporções fixas\nA proporção de massa com que os elementos combinam para formar um composto é sempre constante.\n\nPor exemplo: são necessárias 2 g de H2 e 32 g de O para formar 18 g de H2O. Há uma proporção de massa 1:8.\n\n30 g + 420 g, 19 g + 80 g\n\nLEI DE GAY-LUSSAC\n\nValumétrica\nEstabelece que os volumes entre as substâncias em uma reação, nas mesmas temperatura e pressão, mantêm uma relação volume constante.\n\n2 NH3 (g) ↔ N2 (g) + 3 H2 (g)\n\nOs volumes de NH3 ↔ volume de N2 e 3 vezes volume de H2 (g)\n\nA relação entre NH3 e N2 é de:\n\n2 volumes de NH3 / 1 volume de N2\n\n\"Na natureza, nada se perde, nada se cria, tudo se transforma.\"