Leis Ponderais

Unid. 6 - leis ponderais !\n\n• Lei da Conservação das massas (matéria): toda reação realizada em um sistema fechado, a soma dos massas dos reagentes é igual à soma dos produtos. A + B → C + D ; m (A+B) = m (C+D)\n \n• lei de Lavoisier: na natureza, nada se cria e nada se perde; transforma-se.\n \n 220 g → 356 g \n \n• possível folha (sistema aberto): 4 Fe + 3 O2 → 2 Fe2O3 + 2 H2O\n (o ferro ao umar um contato com o ambiente atmosférico úmido, forma depósito de ferrugem [mais pode].)\n \n• síntese H2O: quando o Hg na última e purific. a formação de H2O pois, a massa estava constante.\n → a massa de Hg consumida era compensada pela quantidade de O2 incorporado.\n \n• Lei de Proust: lei das proporções fixas, definidas, invariáveis. Independente da fonte de origem, uma substância é sempre formada pelos mesmos elementos em uma mesma proporção.\n \nsíntese da H2O\n \nReação | Hidrogênio (g) | Oxigênio (g) | Água (g)\n I | 10 g | 80 g | 90 g\n II | 2 g | 16 g | 18 g\n III | 1 g | 8 g | 9 g\n IV | 0,4 g | 3,2 g | 3,6 g\n \nI = II: 5 : 1 | II = III: 10 : 1 | II e III: 2 : 1\n\nConsequência :\n \nI. surgimento da fórmula de representação das espécies: percentual.\n II. surgimento dos cálculos estequiométricos.