Química Orgânica EAD - Resolução da Avaliação Integrada AVI

NOME RA CURSO DISCIPLINA Química Orgânica EAD Folha de Respostas Avaliação Integrada AVI CRITÉRIOS PARA AVALIAÇÃO DAS ATIVIDADES DISSERTATIVAS Conteúdo as respostas não possuem erros conceituais e reúnem todos os elementos pedidos Linguagem e clareza o texto deve estar correto quanto à ortografia ao vocabulário e às terminologias e as ideias devem ser apresentadas de forma clara sem incoerências Raciocínio o trabalho deve seguir uma linha de raciocínio que se relacione com o material didático Coerência o trabalho deve responder às questões propostas pela atividade Embasamento a argumentação deve ser sustentada por ideias presentes no conteúdo da disciplina A AVI que atender a todos os critérios sem nenhum erro conceitual de ortografia ou concordância bem como reunir todos os elementos necessários para uma resposta completa receberá nota 10 Cada erro será descontado de acordo com sua relevância CRITÉRIOS PARA AVALIAÇÃO DAS ATIVIDADES CÁLCULO Caminho de Resolução O trabalho deve seguir uma linha de raciocínio e coerência do início ao fim O aluno deve colocar todo o desenvolvimento da atividade até chegar ao resultado final Resultado Final A resolução do exercício deve levar ao resultado final correto A AVI que possui detalhamento do cálculo realizado sem pular nenhuma etapa e apresentar resultado final correto receberá nota 10 A atividade que apresentar apenas resultado final mesmo que correto sem inserir as etapas do cálculo receberá nota zero Os erros serão descontados de acordo com a sua relevância INFORMAÇÕES IMPORTANTES LEIA ANTES DE INICIAR A Avaliação Integrada AVI é uma atividade que compreende a elaboração de uma produção dissertativa realizada individualmente de forma eletrônica É importante que leia e compreenda as intruções de avaliação descritas antes do enunciado disponível no AVA QUESTÃO 01 A química orgânica na consolidação dos conceitos de átomo e molécula A questão do carbono foi investigada quase simultaneamente por Friedrich August Kekulé e Archibald Scott Couper Num artigo de 1858 Ueber die Constitution und die Metamorphosen der chemischen Verbindungen und ueber die chemische Natur des Kohlenstoffs Sobre a constituição e as metamorfoses das ligações químicas e sobre a natureza química do carbono Kekulé mostrou que o carbono era tetratômico isto é apresentava quatro unidades de afinidade pelas quais ele poderia unirse a quatro elementos monoatômicos como o hidrogênio ou a dois elementos diatômicos como o oxigênio Contudo mais relevante foi acrescentar que o carbono poderia usar uma de suas afinidades para se unir a outro carbono isto é que o carbono apresentava a possibilidade de construir cadeias O carbono é tetratômico ele se combina consigo mesmo De acordo com esta perspectiva o esqueleto de carbono tornouse a base dos compostos orgânicos A teoria de cadeias carbônicas fornecia uma explicação para as séries homólogas que Gerhardt havia introduzido Kekulé desenvolveu a ideia de que um átomo de carbono pode usar uma das suas quatro unidades de afinidade para se unir a um outro átomo de carbono formando uma cadeia No mesmo artigo de 1858 Kekulé afirmou que no caso de dois carbonos a valência aparente era seis e não oito pois uma das valências de cada carbono era satisfeita pela combinação de carbono com carbono e nesse caso essas duas valências não estariam disponíveis para outros átomos Kekulé usou a palavra esqueleto em 1858 Ele havia proposto uma ligação simples entre átomos idênticos de carbono para explicar as cadeias carbônicas e não via nenhuma razão pela qual as ligações múltiplas não poderiam ocorrer entre átomos de carbono como elas ocorriam sem dúvida entre oxigênio e carbono e entre nitrogênio e carbono Com essa suposição ele poderia manter constante a valência quatro do carbono CAMEL T de O KOEHLER C B G FILGUEIRAS C A L A química orgânica na consolidação dos conceitos de átomo e molécula Química Nova Internet v 32 n 2 p 54353 Disponível em httpswwwscielobrjqnaTnNHfB8y4R3BMzgmvnyqqSJformatpdflangpt Acesso em 24 maio 2023 adaptado Tendo em vista a importância do Carbono no mundo da química e suas infinitas possibilidades de ligações faça o que se pede A Explique o que é isomeria e qual sua importância para a química orgânica B Apresente 3 exemplos de isômeros escreva suas fórmulas e explique suas aplicações no dia a dia QUESTÃO 02 Considere a fórmula estrutural abaixo Com base na fórmula estrutural acima responda os itens de A a C A Qual o total de ligações PI π na estrutura B Quantas ligações sigma σ forma o átomo de carbono 5 C O átomo de carbono 3 forma quantas ligações sigma σ e quantas ligações PI π D Agora indique o nome da função orgânica presente em cada composto abaixo a b c NOME RA CURSO DISCIPLINA Química Orgânica EAD Folha de Respostas Avaliação Integrada AVI CRITÉRIOS PARA AVALIAÇÃO DAS ATIVIDADES DISSERTATIVAS Conteúdo as respostas não possuem erros conceituais e reúnem todos os elementos pedidos Linguagem e clareza o texto deve estar correto quanto à ortografia ao vocabulário e às terminologias e as ideias devem ser apresentadas de forma clara sem incoerências Raciocínio o trabalho deve seguir uma linha de raciocínio que se relacione com o material didático Coerência o trabalho deve responder às questões propostas pela atividade Embasamento a argumentação deve ser sustentada por ideias presentes no conteúdo da disciplina A AVI que atender a todos os critérios sem nenhum erro conceitual de ortografia ou concordância bem como reunir todos os elementos necessários para uma resposta completa receberá nota 10 Cada erro será descontado de acordo com sua relevância CRITÉRIOS PARA AVALIAÇÃO DAS ATIVIDADES CÁLCULO Caminho de Resolução O trabalho deve seguir uma linha de raciocínio e coerência do início ao fim O aluno deve colocar todo o desenvolvimento da atividade até chegar ao resultado final Resultado Final A resolução do exercício deve levar ao resultado final correto A AVI que possui detalhamento do cálculo realizado sem pular nenhuma etapa e apresentar resultado final correto receberá nota 10 A atividade que apresentar apenas resultado final mesmo que correto sem inserir as etapas do cálculo receberá nota zero Os erros serão descontados de acordo com a sua relevância INFORMAÇÕES IMPORTANTES LEIA ANTES DE INICIAR A Avaliação Integrada AVI é uma atividade que compreende a elaboração de uma produção dissertativa realizada individualmente de forma eletrônica É importante que leia e compreenda as instruções de avaliação descritas antes do enunciado disponível no AVA QUESTÃO 01 A química orgânica na consolidação dos conceitos de átomo e molécula A questão do carbono foi investigada quase simultaneamente por Friedrich August Kekulé e Archibald Scott Couper Num artigo de 1858 Ueber die Constitution und die Metamorphosen der chemischen Verbindungen und ueber die chemische Natur des Kohlenstoffs Sobre a constituição e as metamorfoses das ligações químicas e sobre a natureza química do carbono Kekulé mostrou que o carbono era tetratômico isto é apresentava quatro unidades de afinidade pelas quais ele poderia unirse a quatro elementos monoatômicos como o hidrogênio ou a dois elementos diatômicos como o oxigênio Contudo mais relevante foi acrescentar que o carbono poderia usar uma de suas afinidades para se unir a outro carbono isto é que o carbono apresentava a possibilidade de construir cadeias O carbono é tetratômico ele se combina consigo mesmo De acordo com esta perspectiva o esqueleto de carbono tornouse a base dos compostos orgânicos A teoria de cadeias carbônicas fornecia uma explicação para as séries homólogas que Gerhardt havia introduzido Kekulé desenvolveu a ideia de que um átomo de carbono pode usar uma das suas quatro unidades de afinidade para se unir a um outro átomo de carbono formando uma cadeia No mesmo artigo de 1858 Kekulé afirmou que no caso de dois carbonos a valência aparente era seis e não oito pois uma das valências de cada carbono era satisfeita pela combinação de carbono com carbono e nesse caso essas duas valências não estariam disponíveis para outros átomos Kekulé usou a palavra esqueleto em 1858 Ele havia proposto uma ligação simples entre átomos idênticos de carbono para explicar as cadeias carbônicas e não via nenhuma razão pela qual as ligações múltiplas não poderiam ocorrer entre átomos de carbono como elas ocorriam sem dúvida entre oxigênio e carbono e entre nitrogênio e carbono Com essa suposição ele poderia manter constante a valência quatro do carbono CAMEL T de O KOEHLER C B G FILGUEIRAS C A L A química orgânica na consolidação dos conceitos de átomo e molécula Química Nova Internet v 32 n 2 p 54353 Disponível em httpswwwscielobrjqnaTnNHfB8y4R3BMzgmvnyqqSJformatpdflangpt Acesso em 24 maio 2023 adaptado Tendo em vista a importância do Carbono no mundo da química e suas infinitas possibilidades de ligações faça o que se pede A Explique o que é isomeria e qual sua importância para a química orgânica B Apresente 3 exemplos de isômeros escreva suas fórmulas e explique suas aplicações no dia a dia QUESTÃO 02 Considere a fórmula estrutural abaixo Com base na fórmula estrutural acima responda os itens de A a C A Qual o total de ligações PI π na estrutura B Quantas ligações sigma σ forma o átomo de carbono 5 C O átomo de carbono 3 forma quantas ligações sigma σ e quantas ligações PI π D Agora indique o nome da função orgânica presente em cada composto abaixo a b c Resolução QUESTÃO 01 A A isomeria consiste em um fenômeno associado a existência de duas ou mais substâncias que apresentam a mesma fórmula molecular mas diferem na estrutura ou na organização espacial dos átomos ou seja tratase de compostos com a mesma composição molecular e arranjos atômicos diferentes A isomeria é um conhecimento fundamental na Química Orgânica e em outras áreas do conhecimento visto que os isômeros podem apresentar propriedades físicas e químicas distintas bem como aplicações diferentes e podem influenciar positivamente ou negativamente na finalidade do material de modo que conhecer o comportamento destes compostos permite o desenvolvimento de materiais com as propriedades desejadas bem como o atendimento de demandas especificas com maior eficiência e menos risco B Exemplo 1 O etanol CH₃CH₂OH e o éter dietílico CH₃CH₂OCH₂CH₃ possuem a mesma fórmula molecular C₂H₆O mas diferentes grupos funcionais portanto são isômeros de função O etanol é utilizado como bebida alcoólica e como combustível enquanto o éter dietílico é um solvente comum em laboratórios e também é usado como anestésico tendo como função orgânica álcool e éter respectivamente Exemplo 2 Tanto o npentano CH₃CH₂CH₂CH₂CH₃ quanto o isopentano CH₃CHCH₃CH₂CH₃ são constituídos por 5 átomos de carbono e 12 átomos de hidrogênio tendo a mesma fórmula molecular C₅H₁₂ No entanto esses compostos apresentam diferença quanto ao arranjo dos átomos pela cadeia carbônica por isso são isômeros de cadeia O npentano é usado como combustível e como solvente em laboratórios e o isopentano é usado como solvente em misturas de combustíveis e como refrigerante Exemplo 3 A cetamina apresenta dois isômeros espaciais os quais tem a mesma fórmula molecular C13H16ClNO e estrutural mas se diferem pelo arranjo dos átomos no espaço O isômero S é um anestésico dissociativo usado em procedimentos médicos e cirúrgicos enquanto o isômero R é usado para tratar a depressão QUESTÃO 02 Para resolver os itens A B e C devese realizar a numeração dos carbonos da cadeia carbônica a qual deve ser iniciada a partir da ligação tripla mais próxima da extremidade conforme mostra a imagem a seguir A A estrutura acima apresenta um total de três ligações pi Os carbonos 1 e 2 C1 e C2 apresentam uma ligação tripla entre eles a qual é formada por duas ligações pi e uma ligação sigma totalizando as três ligações entre os átomos envolvidos Além disso temse uma ligação dupla entre os carbonos 3 e 4 C3 e C4 a qual é composta por uma ligação pi e uma ligação sigma totalizando as duas ligações existentes entre os átomos envolvidos Portanto o somatório entre as duas ligações pi existentes entre C1 e C2 com a ligação pi entre C3 E C4 tem como resultado o total de três ligações pi presentes na estrutura B O carbono 5 C5 forma 4 ligações sigma visto que esse átomo apresenta 4 ligações simples com quatro átomos diferentes Conforme pode ser observado o C5 está ligado a três átomos de hidrogênio e ao carbono 4 compartilhando um par de elétrons com cada um destes átomos onde a nuvem eletrônica existente ao redor do núcleo dos átomos envolvidos em cada uma das ligações necessita de uma única sobreposição de orbitais atômicos resultando em uma ligação sigma σ com cada um dos quatro átomos citados totalizando assim as quatro ligações sigmas formadas pelo carbono 5 C O carbono 3 forma uma ligação pi e três ligações sigma completando assim as quatro ligações covalentes realizadas pelo carbono O carbono 3 forma uma ligação dupla com o carbono 4 a qual é composta por uma ligação pi e uma ligação sigma além de outras duas ligações sigmas existentes entre o carbono 3 e o carbono 2 e entre o carbono 3 e o átomo de hidrogênio ao qual está ligado Portanto o carbono 3 forma uma ligação pi e três ligações sigma D Composto a álcool Composto b amina e Composto c cetona A função orgânica do composto representado na estrutura a é álcool tendo como característica a presença da ligação entre o grupo hidroxila OH e um dos carbonos da cadeia carbônica e fórmula genérica ROH onde R é uma cadeia carbônica Neste caso o composto tem a fórmula CH 3CH2OH logo apresenta a função orgânica de um álcool A estrutura do composto b cuja fórmula química é CH3NH2 tem uma amina como função orgânica a qual é caracterizada pelo grupo funcional amino NH₂ que consiste em um átomo de nitrogênio N ligado a dois átomos de hidrogênio H os quais podem ser substituídos por grupos orgânicos No caso do composto b temse uma amina primária onde o átomo de nitrogênio está ligado a apenas um grupo orgânico e a outros dois átomos de hidrogênio O composto c apresenta o grupo carbonila C O ligado a dois átomos de carbono portanto tem a cetona como função orgânica Neste caso o composto tem a fórmula molecular CH₃₂CO a qual corresponde a fórmula genérica de uma cetona representada por R₂CO onde R representa grupos orgânicos ligados ao grupo carbonila CO UNISA Universidade Santo Amaro