Revisão sobre Ligações Químicas

Revisão de Química Professora Aligia loureiro Turma 2º AB Data 2103 Ligações Interatômicas São estabelecidas quando dois ou mais átomos combinamse para formar uma substância Podem ser de três tipos diferentes Iônica envolve a transferência de elétrons entre os átomos formando os compostos iônicos Covalente envolve o compartilhamento de elétrons entre os átomos formando as moléculas Metálica envolve a dispersão de elétrons dos átomos de metais formando as ligas metálicas Vale lembrar que independente do tipo da ligação são somente os elétrons de valência do átomo que participam da ligação Propriedades dos compostos covalentes Á temperatura ambiente ocorrem como sólidos líquidos ou gases O estado físico dos compostos moleculares depende das forças com que as moléculas estão ligadas Sólido Líquido Gasoso Apresentam baixos pontos de fusão e ebulição As forças intermoleculares que atuam sobre os compostos covalentes são muito mais fracas que a atração eletrostática que ocorre nos compostos iônicos por esse motivo os compostos covalente apresentam pontos de fusão e ebulição mais baixos Ponto de fusão 160 C Sacarose C12H22O11 Ponto de ebulição 56 C Propanona C3H8O Ligações químicas são formas de combinações entre os átomos para a formação de compostos de modo que os átomos se tornem mais estáveis Os átomos se ligam para adquirir maior estabilidade As ligações químicas são formas de combinação entre os átomos que ocorrem de modo que eles consigam adquirir maior estabilidade Diagrama de Pauling O Diagrama de Pauling também conhecido como Diagrama de Energia é a representação da distribuição eletrônica através de subníveis de energia Através do esquema o químico Linus Carl Pauling 19011994 sugeriu algo além do que já havia com relação à distribuição de elétrons dos átomos de elementos químicos Para melhorar a disposição Pauling propôs os subníveis de energia Através deles seria possível dispor os elétrons do menor ao maior nível de energia de um átomo no seu estado fundamental Distribuição eletrônica de Linus Pauling De acordo com o modelo proposto por Pauling a eletrosfera está dividida em 7 camadas eletrônicas K L M N O P e Q ao redor do núcleo atômico sendo que cada uma delas permite um número máximo de elétrons que são 2 8 18 32 3218 e 8 respectivamente Na distribuição de eletrônica também foram atribuídos os subníveis de energia apresentando primeiro o elétron de menor energia até chegar ao elétron de energia maior A camada K tem apenas um subnível s a camada L tem dois subníveis s e p a camada m tem três subníveis s p e d e assim respectivamente Os subníveis s permitem até 2 elétrons enquanto os subníveis p permitem até 6 elétrons Na sequência os subníveis d permitem até 10 elétrons enquanto os subníveis f permitem até 14 elétrons Repare que a soma dos elétrons comportados em cada subnível por camada eletrônica resulta no número máximo de elétrons em cada uma das 7 camadas K s2 2 L e Q s2 p6 8 M e P s2 p6 d10 18 N e O s2 p6 d10 f14 32 Foi então que Pauling descobriu a ordem crescente de energia 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6 7s2 5f14 6d10 7p6 A partir daí surgem as setas diagonais no esquema para fazer a distribuição eletrônica dos elementos Exemplo da distribuição eletrônica do fósforo 15P 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 Como até 3s2 já tínhamos um total de 12 elétrons 2 2 6 2 precisamos apenas de mais 3 elétrons do subnível 3p6 Assim podemos ir buscar a quantidade necessária de elétrons desde que ela não seja superior a 6 que é o número máximo que o subnível 3p6 comporta PARCIAL DE QUIMICA 1 Faça a distribuição eletrônica em níveis de energia para os seguintes elementos a 10F b 20Ne c 25P d 28Ni 2 UCSRS Os dias dos carros com luzes azuis estão contados pois desde 1º de janeiro de 2009 as lâmpadas de xenônio Xe não podem mais ser instaladas em faróis convencionais Mesmo que as lâmpadas azuis possibilitem três vezes mais luminosidade do que as convencionais elas não se adaptam adequadamente aos refletores feitos para o uso com lâmpadas convencionais podendo causar ofuscamento à visão dos motoristas que trafegam em sentido contrário e possibilitando assim a ocorrência de acidentes Quantos elétrons o gás xenônio apresenta na camada de valência a 2 b 6 c 8 d 10 e 18 3 Sabendo que o subnível 3p1 com um elétron é o mais energético de um certo átomo podemos afirmar que I É um átomo que apresenta 13 elétrons II Esse átomo apresenta 4 camadas eletrônicas III Sua configuração eletrônica é 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1 a Apenas a afirmação I é correta b Apenas a afirmação II é correta c Apenas a afirmação III é correta d As afirmações I e II são corretas e As afirmações I e III são corretas 4 O que e uma ligação química responda 5 Quais são as ligações químicas 6 O que caracteriza uma ligação iônica covalente e metálica 7 UFRS Uma reação química atinge o equilíbrio químico quando a ocorre simultaneamente nos sentidos direto e inverso b as velocidades das reações direta e inversa são iguais c os reatantes são totalmente consumidos d a temperatura do sistema é igual à do ambiente 8 Explique o que é equilíbrio quimico 9 Quais os exemplos de equilíbrio químico no dia a dia