Exercícios Resolvidos de Termodinâmica: Gás Ideal, Transformações e Trabalho

Dois mols de gás encontramse a 30ºC e a uma pressão de 15 atm Quanto trabalho deve ser realizado sobre o gás a fim de comprimilo para um terço de seu volume inicial Uma amostra de 100 mol de gás hidrogênio é aquecida à pressão constante de 300 K para 420 K Calcule a energia transferida ao gás pelo calor Uma amostra de 200 mols de um gás diatômico ideal se expande lenta e adiabaticamente de uma pressão de 500 atm e de um volume de 120 L para um volume final de 300 L Qual é o trabalho realizado pelo gás Um cilindro contém 010 mol de O2 gasoso a 150ºC e pressão de 3 atm O gás sofre uma expansão adiabática até que a pressão se reduza à metade Determine a temperatura final da transformação Considere que o gás O2 pode ser considerado ideal 01 30ºC 303K considerando uma transformação isobárica G P ΔV P 23 V G 23 PV 23 m R T G 23 2 8314 303 335886 J 02 ΔU Q G m C V ΔT Q P ΔV Q 1 23 8314 420 300 P V F V i Q 149657 m R T F T i Q 149657 1 8314 420 300 Q 24942 J 03 trabalho da adiabática reversível G 1 γ 1 P i V i P F V F γ C P C V 72 R 52 R 75 P i V i γ P F V F γ 5 105 123075 P F P F 138 105 P 2 G 1 75 1 5 105 12 103 138 105 30 103 G 52 102 60 414 465 KJ 150C 150 273 K 423 K O2 é diatômico γ CpCv 75 P1V1γ P0V0γ P1 mRT1P1γ P0mRT0P0γ P11γ T1γ P01γ T0γ P1P01γ T1γ T0γ T0 T1 P1P01γγ 2575 27 T0 T1 227 T0 423 227 T2 347 K