Ciência dos Materiais _230326_163141

Ciência dos materiais O desempenho e comportamento dos materiais tem uma relação com a estrutura interna da matéria. A estrutura pode alterar a resistência mecânica. Um mesmo material pode resistir de maneiras muito diferentes. A orientação de moléculas pode promover um aumento da resistência. Ex: alinhamento de ligações e cadeias no sentido da força, aumenta a resistência. O aquecimento também provoca alteração na resistência. Ex: temperamento de aço pode torná-lo quebradiço, diminuição da resistência. Modelo Atômico de Bohr: Núcleo - prótons e nêutrons Elétrons Íons - cátion: positivo - ânion: negativo Radical livre - apresenta elétron não pareado na última camada. - Quimicamente instáveis O radical superóxido é um caso especial que tem caráter de radical livre e de íon, simultaneamente. Por isso a representação mais completa é feita com o círculo cheio, próprio dos radicais livres, do lado do sinal negativo, indicando o desbalanceamento de cargas elétricas. (O2*-) A polimerização é um exemplo de reação de radicais livres. - os radicais livres também podem deteriorar correntes (atacamentos dentários) Atrações e repulsões inter atômicas - ligações químicas Um menor nível de energia confere estabilidade à ligação química. Formação diminui o quantum de energia necessário para romper o sistema. Isso constrita, é necessário fornecer energia. Isso justifica a diferença de resistência entre os materiais. Ligação química: Ligação metálica Uma nuvem de elétrons é compartilhada com todos os átomos ligados ao objeto. Em materiais não metálicos ocorre apenas a vibração do núcleo e dos elétrons presos ao núcleo Ligação covalente átomos que compartilham pares de elétrons. Ligação iônica - Um átomo ganha e outro doa elétron. Atração iônica - elétron do Ligando elétron Cliato que os mantém unidos Ligações de Van der Waals São ligações fracas, conseguem deram uma liga maior. Tendem a tornar o material mais rígido, mais difícil de ser deformado. Ex: placas de aço para clareamento Caseiro Termoplástico é um material que ganha plasticidade com o aquecimento. Quando resfriado ganha movimento rígido. Termofixo - um material pode ser aquecido até queime, mas não se dobra, mas pode ser fraturado Ligação secundária São as mais fortes das ligações secundárias. Estados da matéria. Gás - caracterizado pela grande distância entre os átomos, têm liberdade de movimento. Líquido - moléculas próximas entre si, interagindo, mantêm o volume e certa forma. Sol (líquido) - líquido com sólido disperso. Ex: alginato Gel (sólido) - sólido com líquido disperso. Sólidos A) Amorfo átomos se organizam em posições aleatórias. B)Cristalino átomos ocupam posições fixas e ordenadas. Existem diferentes maneiras de cristalizar. Aqui entra conceitos de maleabiliade dos metais. “um material dúctil é extensível, aumentando o comprimento do material. A maioria dos elementos químicos da tabela periódica é metálica. À temperatura comum encontram-se no estado sólido exceto o mercúrio que se funde a 25°C, enquanto que a estrutura é cristalina. Os polímeros são formados por cadeias de carbono, resultando da união de monômeros. São bons isolantes térmicos e elétricos. Têm uma estrutura amorfa. Ex: materiais de moldagem, resinas acrílicas, ceras... Cerâmicas Existem ligaçòes iônicas e covalentes, combinam elementos metálicos e não metálicos. Costumam ter alta dureza, alta fragilidade, alta friabilidade, elevado ponto de fusão e bom isolante térmico e elétrico. Sua estrutura pode ser cristalina. Compósitos Constituídos por dois dos materiais anteriores. Não se dissolvem, permanecem isolados e indispensável que permaneçam firmemente unidos por ligações primárias, secundárias ou por implemento mecânico. Isolamento para moldagem. As características são proporcionais aos volumes. Propriedades térmicas As propriedades térmicas são a resposta de um material à aplicação de calor. O aquecimento provoca uma vibração dos átomos com maior amplitude, aumentando o volume do objeto. Portanto, os materiais restauradores devem apresentar uma expansão semelhante ao dos tecidos dentários. Para haver uma proteção de polpa contra altas ou baixas temperaturas o material deve apresentar boa capacidade de isolamento térmico. Quando se perde esmalte ou dentina, deve haver uma substituição por um material com propriedades semelhantes. 1.Conduvidade térmica capacidade do objeto em transmitir calor. Materiais com baixa condutividade são isolantes. 2. Dilatação: se trata do conflito térmico que um material pode exercer. Divisividade: Condutividade armazenamento de calor 3. Espessura: a capacidade de isolamento é proporcional à espessura.