Lista de Quantidade de Materia

LISTA DE EXERCÍCIOS Sistema FIEB SENAI 1. IDENTIFICACAO: Quantidade de matéria Unidade: Bahia Curso: Técnico em Química Unidade Currículo: Fundamentos de Química Turma: 79396 Unidade: 1 Carga horária: 120 LE 01 D Docente: Luis Henrique Guimarães 2. UNIDADES DE COMPETENCIA UC1: UC1: Realizar análises químicas, físicas, microbiológicas e instrumentais, seguindo procedimentos técnicos, de qualidade, segurança, saúde e responsabilidade socioambiental. UC2: Operar os processos industriais e laboratoriais, seguindo procedimentos técnicos, de qualidade, segurança, saúde e responsabilidade socioambiental. UC3: Atuar no desenvolvimento de métodos analíticos, produtos e processos, seguindo procedimentos técnicos, de qualidade, segurança, saúde e responsabilidade socioambiental. 3. EXERCICIOS 1. Pesquise e construa um quadro relacionando substâncias químicas incompatíveis. 2. Qual é a massa correspondente a: a. 5 mols de aluminio b. 8 mols de CO2 3. Calcule o número de mols de: a. 26 g de Se. b. 96 g de NH4NO3. c. 105 g de Ca(OH)2. d. 39 g de Al2(SO4)3. e. 190 g de ácido nítrico. f. 40(g) de NaOH. 4. (PUC-MG) Um comprimido antiácido contém 210 mg de bicarbonato de sódio (NaHCO3). O número de mols dessa substância existente no comprimido é: a. 2,1 x 10-3 b. 2,5 x 10-3 c. 1,5 x 10-3 * d. 1,5 x 10-2 e. 6,0 x 10-3 5. Calcule o número de átomos existente em: a. 28 g de ferro. b. 88 g de dióxido de carbono (CO2). 6. (PUC-MG) Um ourives gastou 9,85 g de ouro na fabricação de um par de alianças. O número de átomos de ouro, contidos nesse par de alianças, é: a. 6,0 x 10^23 b. 3,0 x 10^23 c. 6,0 x 10^22 d. 3,0 x 10^22 * e. 1,2 x 10^21 7. Se um automóvel emitir 88 toneladas de CO2 na atmosfera o mesmo emitirá quantas moléculas e quantos de átomos de carbono e oxigênio? 8. Qual a massa de água que possui 7,2 x 10^23 átomos? 9. Uma amostra de ácido sulfúrico (H2SO4) possui 490g. para essa amostra calcule: a. Número de átomos b. Quantidade de átomos, em mols. 10. O gás de cozinha é uma mistura de propano e butano que é obtido a partir do petróleo. Considere uma amostra de propano (C3H8) contendo 20 mols. Calcule para esta amostra: a. Número de moléculas b. Número de átomos c. massa da amostra 11. Uma solução de glicose é utilizada em pacientes que ingeriram uma quantidade elevada de álcool. Para uma amostra de 90 mg de glicose (C6H12O6) calcule: a. Quantidade, em mols, da substância. b. Número de átomos. 12. Sabe-se que a massa molar da substância Al2(SO4)3 é 342 g.mol-1. Calcule o valor de x. DADOS: Constante de Avogadro = 6,0 x 10^23 Massas molares (g.mol-1): Al=27; C=12; O=16; S=32; N=14; Ca=40; Fe=56; C=12; 1 Acetona - Muamocloio, Acido nitrico, Acido Sulfúrico Amônia - Muamo Eleuo, Idodo, Mercúrio, Prata. Iodo, meia mai, Hipomag, Acetileno. Lítio - Águva, umlidade, no al e á cqua Potássio - aul'umlidade (lou oxígenio) Ou a'our. Ácido Priliológico - Amúdio prtífico. al chol;teleciva. Aoóidrle Hístomo - Acidos Clórdíonlice, Fluolodámico, Fosfóricos, arríticio, ebrtvave, tetro pequeno) Zinco - Eu xóxide Fluou - Isolado de tudo. Al mol mm mol mm g 1 26,982 1 44,009 31,998 22 5 X 4 X X = 5 x 26,982 X = x x 44,009 X = 134,91g X = 176,026g Se => 32,065 x8 = 256,52 (b) NH4NO3 256,52 X = 0,101 mols X = 26 96 X = 1,499 mols D) NH4NO3 H 2x 1,0008x 1 03= 15.998x3 80043 NH4NO3 C=12,011 C3H8 C=12 x 3= 36 C3H8 = MM 3 x 26,983 4 x 44,008 g 132 x 10^25 50 x 26 6 x 10^23 X = 1,2 10^26 X = 1,32 10^26 21 mol C3H8 Mm 1 x X = 20.44 X = 480g 1) mol g/g mol 1 44 g 20 — x x = 20 x 44 x = 880 g 11) 90 mg -> 0,09 g C6 = 12x6 = 72 H2 = 1x12 = 12 O6 = 16x6 = 96 180 g/mol 2) mol mol 1 180 g x 0,09 g 180 x = 0,09 x = 0,09/180 x = 0,0005 mols 5 . 10^-4 mols 12) mol C6H12O6 1 aromas 24.10 10^3 ————————— 5.10 — x x = 7,2.10^21 aromas 13) 4x (50x2) = 342 g.mol^-1 27x + 32,3x + 16.6x = 342 27x + 96 + 46x = 342 27x + 86x = 342 - 86 123x = 247 x = 247 — x = 2 123