Lista de Reações Quimicas

LISTA DE EXERCÍCIOS\nSistema FIEB\nSENAI\nPELO FUTURO DO TRABALHO\n\n1. IDENTIFICAÇÃO: reações químicas\nUnidade: Bahia\nCurso: Técnico em Química\nUnidade: Fundamentos de Química\nTurma: 79936 Unidade: 2 Carga horária: 120 LE 02 B\nDocente: Luís Henrique Guimarães\n\n2. UNIDADES DE COMPETÊNCIA\nUC1 : UCI : Realizar análises químicas, físicas, microbiológicas e instrumentais, seguindo procedimentos técnicos, de qualidade, segurança, saúde e responsabilidade socioambiental.\nUC2 : Operar os processos industriais e laboratoriais, seguindo procedimentos técnicos, de qualidade, segurança, saúde e responsabilidade socioambiental.\nUC3 : Atuar no desenvolvimento de métodos analíticos, produtos e processos, seguindo procedimentos técnicos, de qualidade, segurança, saúde e responsabilidade socioambiental.\n\n3. EXERCÍCIOS\n1. Escreva o enunciado da teoria ácido-base de Arrhenius e indique qual das espécies químicas a seguir, delas pode ser exemplo dessa teoria.\n2. Na2CO3 b) KOH c) Na2O d) HCl e) LiH\n2. (FGV SP) A amônia é um composto muito versátil, pois seu comportamento químico possibilita seu emprego em várias reações químicas em diversos mecanismos reacionais, como em \nI- HBr(aq) + NH3(aq) ⇌ NH4+(aq) + Br–(aq)\nII- NH4+(aq) + CH3– ⇌ CH4(aq) + NH3(aq)\n\na) De acordo com o conceito ácido-base de Lewis, em I como a amônia é classificada? Justifique utilizando o enunciado desta teoria.\nb) De acordo com o conceito ácido-base de Brønsted-Lowry, como a amônia é classificada em I e II, respectivamente? Justifique escrevendo os requisitos descritos por essa teoria.\n\n4. (Celet-PR) Algumas substâncias químicas são conhecidas por nomes populares. Assim temos, por exemplo, subindo corrosivo (HgCl2), cal viva (CaO), potassa cáustica (KOH) e espírito de sal (HCl). O sublinhado corrosivo, a cal viva, a potassa cáustica e o espírito de sal pertencem a quais funções inorgânicas?\n\n5. Uma substância pura e sólida em temperatura ambiente, apresenta elevadas temperaturas de fusão e de ebulição e conduz corrente elétrica tanto fundida como dissolvida em água. A qual função inorgânica pertence esse composto e qual dos itens abaixo pode ser citado como exemplo?\na) SO3 b) SO2 c) NH3 d) H2SO4 e) Na2SO4. 6. Indique o número de oxidação dos compostos (coluna II) e associe-os aos seus nomes respectivos (coluna I).\nColuna I: \na) Ácido sulfuroso b) Óxido de magnésio c) Hipoclorito de sódio d) Dióxido de manganês e) Hidróxido de alumínio f) Óxido de alumínio g) Sulfito de cobre (II)\n\nColuna II: \nI. MgO II. CuSO3 III. Al(OH)3 IV. H2SO3 V. MnO2 VI. NaClO VII. Al2O3\n\n7. (UEPA) Considerando-se a equação química não balanceada\nMg + HCl ⇌ MgCl2 + H2\ne admitindo-se, num balanceamento, o coeficiente 6 (seis) para cada produto, o coeficiente de cada reagente será?\n\n8. (UFSM-RS) Considere as equações a seguir e realize o balanceamento:\nI- AlO3+ HCl ⇌ AlCl3 + H2O\nII- SO2 + NaOH ⇌ Na2(SO3) + H2O\nIII- BaO + HNO3 ⇌ Ba(NO3)2 + H2O + O2\n\n9. Relacione abaixo os coeficientes (Coluna B) que tornam as equações químicas (Coluna A) corretamente balanceadas:\n\nColuna A:\nI - C6H12 + O2 ⇌ CO2 + H2O\nII - C4H10 + O2 ⇌ CO2 + H2O\nIII - Al + O2 ⇌ Al2O3\nIV - NH3 + O2 ⇌ NO + H2O\n\nColuna B:\nA- 2,3,2 B- 2, 3, 1, 3 C- 4, 6, 5 D- 1, 2, 5, 6 E- 1, 2, 3, 4\n\n10. Qual das equações abaixo está balanceada de forma incorreta:\na) 2 Fe + 3 H2SO4 ⇌ 1 Fe2(SO4)3 + 6 H2\nb) 2 C12H26 + 12 O2 ⇌ 24 C + 12 H2O\nc) 2 CaCl2 + 5 O2 ⇌ 4 CaO + 1 H2O\nd) 2 NaOH + 1 Na2CO3 + 1 CO2 + 1 H2O \n\n11. (MACKENZIE-SP) classifique as equações que seguem, nas reações inorgânicas adequadas, justificando:\na) P2O5 + 3 H2O ⇌ H3PO4\nb) 2 KClO3 ⇌ 2 KCl + 3 O2\nc) 3 CuSO4 + 2 Al ⇌ Al2(SO4)3 + 3 Cu\n\nd) NH4Cl ⇌ NH3 + HCl\n\ne) N2 + 3 H2 ⇌ 2 NH3\n\n12. faça o balanceamento das equações e classifique as reações inorgânicas em cada caso\na) CaCO3 ⇌ CaO + CO2\nb) AgNO3 + HCl ⇌ AgCl + NaNO3\nc) KClO3 ⇌ KCl + O2\nd) K I + Cl2 ⇌ K I2\ne) NO2 ⇌ N2O4\n\n13. (Cesargrino-RS) Observe a reação:\nSnCl2 + 2 HCl + H2O ⇌ SnCl2 + 2 H2O\nA partir dela, podemos afirmar corretamente que: a) o Sn e o Cl sofrem oxidação.\nb) o Sn sofre oxidação, e o Cl, redução.\nc) o Sn sofre redução, e o Cl, oxidação.\nd) o H2O sofre oxidação, e o Sn, redução.\ne) o H2O sofre oxidação, e o Cl, oxidação.\n\n14. Considere a seguinte equação que representa uma equação de oxirredução:\nH2O + F2 ⇌ 4 HF + O2\n\nEfetue o balanceamento da equação e determine a substância oxidada e a reduzida. 1) Seguindo a teoria de Arrhenius, ácidos são compostos covalentes que reagem com água, formando íons (H+(aq) e Cl-(aq)). Exemplo: HCl -> H+(aq) + Cl-(aq) KOH -> K+(aq) + OH-(aq)\n\n2) NH3 + H2O <-> NH4+(aq) + OH-(aq)\n\n3) H2 + N2 + H2O -> N2O + H3O+\n4) Na2 + H2O -> 2NaOH + H2\n5) H2O <-> H+(aq) + OH-(aq)\n\nA água é base em porque necessita um H e transforma-se em H2O e é ácido em H3O porque doa um H e transforma-se em OH\n\nHCl -> Sais\nCaO -> Óxido\nKOH -> Base\nHCl -> Ácido\n\nSais - Na2SO4\n\n6) a) IV b) I c) VI d) V 1) Seguindo a teoria de Brønsted-Lowry, a água e a amônia é uma base porque oferece um H para tornar-se um NH4+, mas na equação II, H2O é um ácido porque dá um H e transforma-se em NH2.\n\n2) J+ HNO3 + H2O -> 7 NO2 + H3O+\n II- Na2O + H2O -> NaOH + OH-\n III- O2 + H2O -> 2H2 + 2OH-\n\nA água é base em porque necessita um H e transforma-se em H2O e é ácido em H3O porque doa um H e transforma-se em OH\n\nHCl -> Sais\nCaO -> Óxido\nKOH -> base\nHCl -> ácido 1) Ag + HCl -> AgCl + H2\n 6 Ag + 12 HCl -> 2 Ag2Cl + 6 H2\n\n2) 6 Al + 6 HCl -> 2 Al2Cl3 + 3 H2\n II- 1 Fe3O4 + 2 NaOH -> 1/4 Na2SO4 + 1 H2O\n III- 2 Na + 2 H2O -> 2 Al2Cl3\n IV- 6 2Na4 + 12 H2O -> 3 Na2 + 4 H2O\n\n3) 2 Fe2 + 3 H2SO4 -> 1 Fe3(50x) + 3 H2\n\n4) 2 P2O5 + 3 H2O -> 2 H3PO4 --> Reação de síntese ou adição (umas substâncias reagindo e produzindo uma única substância mais complicada).\n 2 KClO3 -> 2 KCl + 3 O2 --> Reação de análise ou decomposição (umas substâncias dividem-se em novas substâncias, que são mais simples).\n 3 CaSO4 + 2 Al -> 2 Al2(SO4)3 + 3 Ca --> Reação de deslocamento simples. Tudo.