Lista de Quantidade de Materia

LISTA DE EXERCÍCIOS Sistema FIEB SENAI PELO FUTURO DO TRABALHO 1. IDENTIFICAÇÃO: Quantidade de matéria Unidade: Bahia Curso: Técnico em Química Unidade: Fundamentos de Química Currículo: Turma: 79396 Unidade: 1 Carga horária: 120 LE 01 D Docente: Luis Henrique Guimarães 2. UNIDADES DE COMPETÊNCIA UC1: UC1: Realizar análises químicas, físicas, microbiológicas e instrumentais, seguindo procedimentos técnicos, de qualidade, segurança, saúde e responsabilidade socioambiental. UC2: Opera os processos industriais e laboratoriais, seguindo procedimentos técnicos, de qualidade, segurança, saúde e responsabilidade socioambiental. UC3: Atuar no desenvolvimento de métodos analíticos, produtos e processos, seguindo procedimentos técnicos, de qualidade, segurança, saúde e responsabilidade socioambiental. 3. EXERCICIOS 1. Pesquise e construa um quadro relacionando substâncias químicas incompatíveis. 2. Qual é a massa correspondente à: a. 5 mols de alumínio b. 6 mols de CO2 3. Calcule o número de mols de: a. 26 g de Se.b. 96 g de NH4NO3.c. 105 g de Ca(OH)2.d. 390 g de Al2(SO4)3. e. 139 g de ácido nítrico. f. 40(g) de NaOH. 4. (PUC-MG) Um comprimido antiácido contém 210 mg de bicarbonato de sódio (NaHCO3). O número de mols dessa substância existente no comprimido é: a. 2,1 x 10-4 b. 2,5 x 10-5 c. 1,5 x 10-4 d. 1,5 x 10-1 *. 6,0 x 10-23 5. Calcule o número de átomos existente em: a. 28 g de ferro. b. 88 g de dióxido de carbono (CO2). 6. (PUC-MG) Um ourives gastou 9,85 g de ouro na fabricação de um par de alianças. O número de átomos de ouro, contidos nesse par de alianças, é: a. 6,0 x 1023 b. 3,0 x 1023 c. 6,0 x 1022 d. 3,0 x 1022 e. 1,2 x 1021 7. Se um automóvel emitir 88 toneladas de CO2 na atmosfera o mesmo emitirá quantas moléculas e quantos de átomos de carbono e oxigênio? 8. Qual a massa de água que possui 7,2 x 1023 átomos? 9. Uma amostra de ácido sulfúrico (H2SO4) possui 490g. para essa amostra calcule: a. Número de átomos b. Quantidade de átomos, em mols. 10. O gás de cozinha é uma mistura de propano e butano que é obtido a partir do petróleo. Considere uma amostra de propano (C3H8) contendo 20 mols. Calcule para esta amostra: a. Número de moléculas b. Número de átomos c. massa da amostra 11. Uma solução de glicose é utilizada em pacientes que ingeriram uma quantidade elevada de álcool. Para uma amostra de 90 mg de glicose (C6H12O6) calcule: a. Quantidade, em mols, da substância. b. Número de átomos. 12. Sabe-se que a massa molar da substância Al2(SO4)3 é 342 g.mol-1. Calcule o valor de x. DADOS: Constante de Avogadro = 6,0 x 1023 Massas molares (g.mol-1): Al=27; C= 12; O=16; S=32; N=14; Ca=40; Fe = 56; C = 12; Acetona - muomo cloro, ácido nítrico, ácido sulfúrico Amônia - muomo cloro, iodo, mercúrio, prata, iodo, aônia, hidroxilamina, acetileno. Lítio - ácidos, umidade no ar e água. Potássio - ar (umidade e/ou oxigênio) ou água. Ácido perclórico - ácido acético, al cofólicos, álcoois, éter, cobre, medióxidos. Fluoreto - iodeto de tudo. 2) Al mol ... mm C=12 011 1 26,982 ... g = 1.998 x 2 5 x 26,982 1 x 44.009 31.998 X = 134,91 g X x 44.009 g g X = 5 x 26,982 X x 44,009 g g g S = 0,101 mols X = 1,499 mols (3) 5g = 32x56x8=256.52 B) NH4NO3 x x 256.52 g x x 96 3.0043 (80243) X = 2.6 X = 1,499 mols 256.52 X = X = 256.52 96 (25652) {' 96 X = X = X=2 6 256.52 Ca = 40.078\nO = 15.998 x 2\nH = 1.008\n\nc) Ca(OH)2\n74.092 g/mol\n\nAl = 26.998 x 2\nS = 32.065 x 3\nO = 15.998 x 12\n342.14 g/mol\nd) Al2(SO4)3\n342.14 g/mol\n\nX = 105\n74.092\nX = 1.417 mols\n\nX = 30\n342.14\nX = 0.087 mols\n\ne) HNO3\nH = 1.008\nN = 14.007\nO = 15.998 x 3\n63.012\nX = 189\n63.012\nX = 2.999 mols\n\nf) NaOH\nNa = 22.99\nO = 15.999\nH = 1.008\n39.997\nX = 4.0\nX =\n\ng)\n210 mg = 0.21 g\n1000\n\nNaHCO3 H = 1\nC = 12\nO3 = 16 x 3 = 48\n84 g/mol\n1 mol $4\n6.02 x 10^23 = 84 g\nX = 2.1 x 10^-1\n\n84X = 1.26 x 10^22\nX = 1.26 x 10^22\n84\nX = 0.15 x 10^22\n\nX = 1.5 x 10^21\n\nh) 2.98 = 32.8 x 10^1\n6.02 x 10^23 = 5.6\nX = 2.8 x 10^1\n56X = 6.02 x 10^23 x 2.8 x 10\n\nX = 16.856.6 x 10^24\n5.6 x 10\n\nX = 3.01 x 10^23\nATOMS (i) 6.02 x 10^23 = 44 g\nX = 88 g\n44X = 52.976 x 10^23\nX = 52.976 x 10^23 = 12.04 x 10^23 ATOMS\n44\n\n(j)\n6.02 x 10^23 = 197 g\nX = 98.85 g\nX = 6.02 x 10^23 x 98.85 = 3.0 x 10^22 ATOMS\n197\n\n(k)\nCO2 C = 12\nO2 = 16 x 2\n44 g\n44 g =\n6.0 x 10^23\n58 x 10^6 = X\n\n44 X = 88 x 10^6 x 6.0 x 10^23\nX = 5.28 x 10^31 7X = 1.2 x 10^30 MOLECULES\n44\n\nmoecules atoms\n1 3\n1.2 x 10^30 = Y\n\nY = 1.2 x 10^30 x 3\nY = 3.6 x 10^30 atoms 8) 18 g = 6.02 x 10^23\nX = 7.2 x 10^23\n\nX = 7.2 x 10^23 x 18 = 1.296 x 10^25 = 216 g\n6.0 x 10^1\n\n9) molecules\na) 1 mol = 6.0 x 10\n5 mol X\nX = 5 x 6.0 x 10^23\nX = 3.0 x 10^24 molecules\nb) 1 mol = 98 g\nX = 490 g\nX = 490 = 2X = 5 mols\n98\n\nNº Atomos\n3.10^4 x 7 = 2.1 x 25 atomos\n\nA molecula de H2SO4 tem 7 atomos entao MULTIPLICAR O Nº DE MOLECULAS POR 7.\n\n10)\na) 1mol C5H8 molecules\n1 6.0 x 10^23\n\n20 X\nX = 20 x 6.0 x 10^23\nX = 1.2 x 10^25\n\nb) mol C5H8 atoms\n1 11 x 6.0 x 10^23 \n\n20 X\nX =\n\nX = 20 x 11 x 6.0 x 10^23\nX = 4.32 x 10^25 atoms 1) mol CH4 1 → 44 g 20 → x x = 20 x 44 x = 880 g 2) 90 mg -> 0,09 g C6 = 12 x 6 = 72 H12 = 1 x 12 = 12 O6 = 16 x 6 = 96 180 g/mol 3) mol mm 1 180 g 24 ions x 0,009 g 180 x = 0,09 x = 0,09/180 x = 0,0005 mols 5.10^-3 mols 4) mol C6H12O6 1 ions -------------------- 24 x 6,10^-23 ----------------- x 5,10^-3 x = 7,2.10^21 Atomos 5) 4x (SO4)2 = 342 g.mol^-1 27x + 32.x + 16.4x = 342 27x + 96 + 46x = 342 27x + 86x = 342 - 96 123x = 247 x = 247 ---- x = 2 123