P2 Calculo de Reatores - Engenharia Quimica - UNISANTA

UNISANTA SANTOS 7 ENGENHARIA QUIMICA NOTURNO 08062024 P2 DE CÁLCULO DE REATORES PROF HERNANDES PROVA INDIVIDUAL ESCRITA COM CONSULTA EXCLUSIVA A FORMULÁRIO EM ANEXO É PERMITIDO O USO DE QUALQUER MODELO DE CALCULADORA CIENTÍFICA NÃO É PERMITIDO O USO DE CELULAR OU SIMILARES DENTRE AS TRÊS QUESTÕES ABAIXO RESOLVER DUAS DE SUA ESCOLHA CADA QUESTÃO VALE 267 VALOR TOTAL DA PROVA 80 PONTOS DURAÇÃO DA PROVA 150 min NOME Caue La Bistene RGM 1844955 1ª QUESTÃO A reação irreversível A 2 B R 3 S de 2ª ordem 1ª ordem A e 1ª ordem em B em fase líquida ocorre isotermicamente Uma corrente de 600 molh contendo apenas 30 de A e o resto de B em base molar é introduzida a 200 Lh em um reator de mistura de 900 L de capacidade A corrente efluente desse reator que contém 0315 molL de R entra num reator tubular de volume 500 L Determinar a a conversão global b o volume individual de três reatores tubulares iguais em série para processar a reação na mesma conversão da associação original e sob as mesmas condições de alimentação c a composição molar percentual da mistura efluente da associação 2ª QUESTÃO Dispõese de uma associação de 4 reatores de mistura de 500 litros cada em série processando a reação elementar em fase gasosa 2 A B C e velocidade específica igual a 563 L mol1 h1 A alimentação ao 1 reator é feita por uma mistura equimolar de A e inertes a 120 molh e concentração em quantidade de matéria de A de 0326 molL Desejase substituir a associação por um reator tubular de reciclo R 020 para obter a mesma conversão global Determine a a conversão global da associação de reatores de mistura b o volume do reator tubular com reciclo para processar a reação nas mesmas condições de alimentação e conversão global c o volume de um só reator de mistura para processar a reação nas mesmas condições de alimentação e conversão global 3ª QUESTÃO Ratchford e Fischer em Ind Eng Chem 37 382 1945 determinaram a cinética da decomposição em fase gasosa do acetoxipropionato de metila formando o acrilato de metila e o ácido acético CH3COOCHCH3COOCH3 CH2CHCOOCH3 CH3COOH M kgkmol 146 86 60 Esta pirólise se deu em diferentes temperaturas e a partir dos resultados obtiveram a seguinte equação de Arrhenius com energia de ativação em cal mol1 fator de frequência em s1 e R 1987 cal mol1 K1 Página 1 de 7