Atividade Prática

QUÍMICA GERAL Roteiro Aula Prática 2 ROTEIRO DE AULA PRÁTICA NOME DA DISCIPLINA QUÍMICA GERAL Unidade 4 PRINCÍPIOS DE QUÍMICA INORGÂNICA E ORGÂNICA Aula 1 Ácidos e Bases OBJETIVOS Promover o desenvolvimento de competências e habilidades relacionados à disciplina Química Geral Determinar o caráter ácido ou básico de soluções por meio de indicadores de cor Este experimento trata da análise do comportamento dos indicadores de cor alaranjado de metila fenolftaleína e azul de bromotimol quando adicionados a ácidos e bases e suas respectivas mudanças de coloração perante as soluções estudadas SOLUÇÃO DIGITAL Laboratório Virtual ALGETEC Indicadores ÁcidoBase LINK SOLUÇÃO DIGITAL EXCETO ALGETEC Este experimento trata da determinação do caráter ácido ou básico de soluções por meio de indicadores de cor Este experimento utilizará as seguintes vidrarias tubos de ensaio e béqueres de 50 mL Temse ainda soluções de ácido clorídrico e hidróxido de sódio onde os indicadores de cor alaranjado de metila azul de bromotimol e fenolftaleína serão testados para evidenciar o efeito dessas soluções sobre os indicadores PROCEDIMENTOATIVIDADE ATIVIDADE PROPOSTA Determinar o caráter ácido ou básico empregando indicadores de cor por meio da plataforma da ALGETEC PROCEDIMENTOS PARA A REALIZAÇÃO DA ATIVIDADE Caro estudante neste experimento você irá realizar a atividade através da plataforma da ALGETEC Para isso siga os seguintes passos 1 Acesse a plataforma da ALGETEC através do link disponibilizado em seu ambiente virtual 3 2 Faça a leitura da Apresentação do Experimento e do Sumário Teórico da aula 3 Em seguida você deverá acessar o roteiro da aula disponibilizado no laboratório virtual e fazer a leitura dos passos necessários para realização do experimento Descrição do Laboratório Avaliação dos Resultados e Tutorial faça uma leitura criteriosa para que não fiquem dúvidas em relação a sua execução 4 4 Antes de acessar a etapa de realização do experimento realize a atividade de préaula anotando as dúvidas caso elas apareçam 5 Realize o experimento através da plataforma da ALGETEC utilizando o laboratório Condutividade elétrica em líquidos e sólidos de acordo com o roteiro disponibilizado sempre anotando os pontos de dúvidas e os resultados encontrados no experimento ao realizar o experimento responda as questões disponíveis no tópico Avaliação de Resultados presente no roteiro do laboratório virtual 5 6 Ao final do experimento realizar as atividades de pósaula CHECKLIST Principais etapas para a completude da atividade prática Reflexão sobre o perfil do procedimento experimental que deve ser realizado por meio do laboratório virtual Pesquisar sobre a fundamentação teórica do experimento que será realizado Realizar o experimento Indicadores de ácido e base anotando os resultados encontrados tirar prints de telas para auxiliar na elaboração do relatório de aula prática Realizar a análise e interpretação dos resultados obtidos Realizar e apresentar os cálculos experimentais quando aplicável RESULTADOS Ao final deste experimento você deverá entregar um relatório de aula prática contendo os resultados do experimento realizado O relatório deverá ser estruturado da seguinte forma 1 Introdução elaborar uma introdução que aborde o tema do experimento realizado ao final da introdução elenque os objetivos do experimento realizado não ultrapassar 1 página 6 2 Métodos propor um texto que aborde o método de realização dos experimentos por meio da plataforma virtual não ultrapassar 1 página 3 Resultados e discussão apresentar os resultados da aula prática realizada em sua discussão você deverá responder as questões levantadas no tópico Avaliação de Resultados presente no Roteiro do Laboratório Virtual você deverá obrigatoriamente apresentar pelo menos 1 print de tela com os resultados encontrados 4 Conclusão apresentar a conclusão do experimento realizado não ultrapassar 1 página 5 Referências Bibliográficas RESULTADOS DE APRENDIZAGEM Ao final deste experimento o estudante será capaz de identificar os ácidos e bases utilizando os indicadores de cor compreender o comportamento dos indicadores nas soluções e utilizar a capela de exaustão QUÍMICA GERAL Roteiro de Aula Prática 02 Unidade 4 Princípios de Química Inorgânica e Orgânica Aula 1 Ácidos e Bases 25 de setembro de 2025 1 Introdução Indicadores ácidobase são corantes orgânicos cuja forma protonada e desprotonada apre sentam cores distintas em faixas de pH específicas Assim permitem inferir o caráter ácido ou básico de uma solução por inspeção visual substituindo quando apropriado medições potenciométricas No âmbito desta aula prática investigouse o comportamento de três indicadores clássicos alaranjado de metila AM azul de bromotimol ABT e fenolfta leína FF quando expostos a soluções representativas de ácido forte HCl e base forte NaOH além de água Em solução aquosa ácidos atuam como doadores de próton e bases como aceitadores de próton Para um ácido monoprotônico genérico HA o equilíbrio é HA H2O A H3O Indicadores HIn seguem o mesmo princípio HIn H2O In H3O em que a razão InHIn e portanto a cor observada é controlada pelo pH via a relação de HendersonHasselbalch Objetivos i determinar o caráter ácido ou básico de soluções por meio de indicadores de cor ii compreender a faixa útil de viragem de AM ABT e FF iii correlacionar observações de cor com o modelo de equilíbrio ácidobase 2 Métodos A atividade foi conduzida em laboratório virtual ALGETEC complementada por si mulação de partículas de soluções aquosas de ácidos e bases fortes No ambiente virtual selecionaramse sucessivamente as soluções de HCl ácido forte NaOH base forte e H2O controle Para cada meio adicionouse uma gota virtual de cada indicador e registrouse a coloração estável após homogenização 1 No roteiro do laboratório virtual consultaramse a Apresentação do Experimento o Sumário Teórico e o Tutorial garantindo a execução nos módulos préaula revisão conceitual execução teste de indicadores em HCl H2O NaOH e pósaula análise crítica dos resultados e respostas às questões de avaliação As condições assumidas foram temperatura ambiente 25 C e soluções aquosas diluídas 01 mol L1 suficientes para colocar o sistema nas regiões típicas de viragem dos indicadores 3 Resultados e discussão A simulação de partículas para o cenário ácido forte evidenciou elevada população de H3O esferas azuis e ânions conjugados A compatível com pH baixo Um quadro geral das faixas de viragem empregadas e das cores observadas é oferecido na Tabela 1 As colorações registradas no laboratório virtual concordaram com a literatura AM torna se vermelho em meio ácido e amarelo em meio básico ABT é amarelo em ácido verde próximo à neutralidade e azul em base FF é incolor em meio ácido e rosa em meio básico Tabela 1 Faixas de viragem e cores observadas para os indicadores testados Indicador Faixa de viragem pH Alaranjado de metila AM 3144 Azul de bromotimol ABT 6076 Fenolftaleína FF 82100 A concordância entre as cores observadas e as faixas de viragem confirma a utilidade analítica dos indicadores em matrizes simples Para HCl pH 12 o equilíbrio de cada HIn deslocase para HIn forma protonada justificando AM vermelho ABT amarelo e FF incolor Para NaOH pH 13 a base consome H3O deslocando o equilíbrio para In forma desprotonada produzindo AM amarelo ABT azul e FF rosa Em H2O pura o pH nominal é próximo de 7 a 25 C consequentemente ABT tende ao verde HIn In AM aparece amarelo e FF permanece incolor como verificado Figura 1 Print de tela da simulação de partículas para solução de ácido forte HA observase alta densidade de H3O e ânions A compatível com pH baixo 2 Respostas ao tópico Avaliação de Resultados laboratório virtual i Como os indicadores distinguem meios ácido e básico Pela mudança do equilíbrio ácidobase do próprio corante HIn alterando a razão InHIn e portanto a cor aparente na faixa de viragem ii Há um indicador universal Não cada indicador possui faixa útil limitada Para cobertura ampla de pH usamse misturas papel indicador universal ou potenciometria iii Por que ABT é adequado para detectar neutralidade Sua faixa 6076 abrange o entorno de pH 7 exibindo transição amareloverdeazul precisamente nessa região iv Por que FF é preferida em titulações de base forte vs ácido fraco O ponto de equivalência ocorre em pH alcalino dentro da faixa de viragem da FF produ zindo salto de cor nítido 4 Conclusão O experimento demonstrou com reprodutibilidade que a determinação qualitativa do caráter ácido ou básico por indicadores é consistente com o modelo e com as faixas de viragem reportadas As observações de cor para AM ABT e FF em HCl H2O e NaOH concordaram com as previsões teóricas evidenciando a aplicabilidade dos indicadores em avaliações rápidas de pH e em titulações apropriadas Para amostras complexas ou fora das faixas de viragem recomendase medição potenciométrica com eletrodo de vidro 5 Referências Bibliográficas 1 ATKINS P JONES L Princípios de Química 6 ed Porto Alegre Bookman 2006 2 BROWN T LEMAY H BURSTEN B Química A Ciência Central 14 ed São Paulo Pearson 2019 3 SKOOG D WEST D HOLLER F CROUCH S Fundamentos de Química Analítica 9 ed São Paulo Cengage 2014 4 IUPAC Compendium of Chemical Terminology Gold Book Acesso em https goldbookiupacorg 5 ALGETEC Laboratório Virtual Indicadores de Ácido e Base Sumário Teórico e Tutorial da atividade acesso pelo AVA institucional 3