Atividade Processos Quimicos

LISTA 03 ENTREGAR ATÉ 1900h 27052024 PELO AVEA Entregar um único anexo com o seguinte nome LISTA 03 NOME DO ALUNO Entregar em pdf ou doc 4 A reação da produção de Cloreto de cálcio é por meio da reação entre NaCl e CaCO3 CaCO3 2 NaCl CaCl2 Na2CO3 No reator a conversão de CaCO3 está 76 completa Todo o CaCO3 não reagido é reciclado para se misturar com a alimentação fresca Tomando como base 1000 Kgh de alimentação fresca calcular a Quantidade em kgh de CaCO3 reciclados no processo b Quantidade em kgh de Na2CO3 que sai do separador c Quantidade em kgh de CaCl2 produzida d Quantidade em kgh de NaCl necessária para este processo 5 Etano C2H6 é queimado com oxigênio para formar dióxido de carbono e água O forno é alimentado com os 3 últimos números da sua matrícula 1000 em molesh para cada reagente Determinar a Razão estequiométrica entre oxigênio e o etano b O reagente limitante e o excesso c de reagente em excesso e a conversão do reagente limitante C2H6 72 O2 2 CO2 3 H2O QUESTÃO 1 a CH4 2O2 CO2 2H2O 2H2 O2 2H2O Para cada 1 mol O2 temos 376 mols N2 DETERMINAÇÃO DE O2 FORNECIDA N2 no gás de combustão 855 Mols de AR 855 1082 1082 021 0227 QUANT DE N2 NO AR É 79 QUANT DE O2 FORNECIDA 21 CO2 PRODUZIDA 75 0075 RESOLVENDO PARA CH4 E H2 1 mol CH4 1 mol CO2 x 0075 2x y O2 total 20075 y 0227 y 0154 2 COMPOSIÇÃO DO COMBUSTÍVEL GÁS METANO CH4 x 0075 OU 75 HIDROGÊNIO H2 y 0154 ou 154 b PORCENTAGEM DE EXCESSO DE AR QUANT OXIGÊNIO P COMB COMPLETA METANO 2 0075 015 moles HIDROGÊNIO 0154 0077 moles 2 TOTAL 0227 MOLES DETERMINAÇÃO DO OXIGÊNIO FORNECIDO O2 FORNECIDO O2 CONSUMIDO O2 EXCESSO O2 fornecido 0237 moles DETERMINAÇÃO DO EXCESSO DE AR Exc DE AR O2 FOR O2 NEC 100 SUBSTITUINDO OS VALORES EXC DE AR 0297 100 0227 Exc DE AR 1308 1 100 308 PORTANTO A COMPOSIÇÃO DO GÁS COMBUSTÍVEL É 75 DE METANO E 154 DE HIDROGÊNIO E A PORCENTAGEM DE EXCESSO DE AR É APROX 308 QUESTÃO 3 a COMPOSIÇÃO AR ENRIQUECIDO EQUAÇÃO CH4 2O2 CO2 2H2O C2H6 32 O2 2CO2 3H2O QUANT DE O2 NECESSÁRIA P COMBUSTÃO COMPLETA METANO 90 09 2 18 DE O2 POR CH4 ETANOL 10 01 72 035 DE O2 POR C2H6 O2 TOTAL 215 MOLS DE O2 POR 1 MOL DE MISTURA ANÁLISE DOS PRODUTOS DE COMBUSTÃO CO2 222 O2 44 QUANT AR TEÓRICA NECESSÁRIA 1 021 476 MOLS DE AR DETERMINAR A QUANT ENRIQUECIDO COMPOSIÇÃO MISTURA OXIGÊNIO DO AR PURO ENRIQUECIDO 021 1 X X 021 079 x 021 079X 0044 0254 X 00557 FO2 ENRIQUECIDO 021 079 00557 0254 FO2 ENRIQUECIDO 254 DE OXIGÊNIO b EXCESSO DE AR ARR ART 100 AR 215 846 MOLS DE AR 0254 ARR ARtóRICO EA EA 846 1024 100 2168 1024 Questão 4 a Q total CaCO3 1000 Kgh 090 900 Kgh CaCO3 reage 900 Kgh 076 684 Kgh CaCO3 mão reage 900 Kgh 684 Kgh 216 Kgh b Q total CaCO3 900 Kgh Q Na2CO3 1000 Kgh 010 100 Kgh REACÃO CaCO3 2 NaCQ CaCQ2 Na2CO3 Moles CaCO3 reage 684000 gh 100 gmol 6840 molh Na2CO3 produzida 6840 molh x 106 gmol 72444 Kgh NaCQ sai do separador 100 Kgh 72444 Kgh NaCQ sai do separador 82444 Kgh c 1 CaCO3 2NaCl 1 CaCQ2 1 Na2CO3 CaCO3 reage 684 Kgh 6840 molh CaCQ2 produzida 6840 molh x 111 gmol 111 gmol CaCQ2 produzida 75924 Kgh d 1 CaCO3 2NaCl 1 CaCQ2 1 Na2CO3 CaCO3 reage é 684 Kgh mol 6840 mmolh 12 NaCl 6840 mmolh x 2 13680 mmolh mm NaCl 585 gmol Q NoCl necessário 79968 Kgh Questão 5 a C2H6 72 O2 2 CO2 3 H2 O 1 mol C2H6 72 mol O2 R estequiométrica 72 mols de O2 por mol de C2H6 b C2H6 1677 mmolsh O2 1677 mmolsh C2H6 72 O2 2 CO2 3 H2 O 1 mol 35 mol DETERMINAR LIMITANTE O2 necessário 1677 x 35 58695 mols de O2 COMPARAR O2 é o REAGENTE LIMITANTE O2 fornecida 1677 mmol sh menor O2 necessária 58695 mmol sh Q C2H6 reage 167735 47914 mols de C2H6 QUE REAGE Excesso C2H6 1677 47914 119786 molsh Limitante O2 Excesso C2H6 119786 molsh c Excesso 1197861677 x 100 7143 Conversão R Limitante O2 inicial 1677 molsh O2 reage 1677 molsh totalmente consumido por ser limitante Conversão Q reage Q form x 100 100 de O2