Combustao-Calculos Estequiometricos e Analise do Excesso de Comburente

A maioria dos processos industriais obtém sua energia a partir de combustíveis convencionais por meio de um complexo conjunto de reações conhecido como combustão Felizmente na maioria das aplicações essa complexidade da combustão pode ser simplificada considerando os materiais iniciais o combustível combinado com oxigênio que geralmente é parte do ar e os produtos resultantes Em um determinado processo de combustão uma amostra de querosene tem uma análise básica de 86 de carbono e 14 de hidrogênio por peso a reação estequiométrica para 100 kg de querosene já balanceada pode ser escrita 717 C 14H 1067 O2 376N2 717CO2 7H2O 1067N2 Analisando a equação e sabendo que a massa molar do oxigênio é 16gmol e do nitrogênio 14 gmol determine a A massa de ar necessária para queimar 100 kg de querosene e relação arcombustível b Explique a necessidade de se usar excesso de comburente em processos de combustão c Analise que apesar da necessidade de ar em excesso o uso de uma quantidade exagerada de comburente provoca um efeito negativo na combustão 2 2 pontos Um composto a 20 ºC possui um fator préexponencial de Arrhenius de 5104 s1 e energia de ativação de 100 kJmol Caso a decomposição ocorra a 27 ºC o valor aproximado da constante de velocidade será em s1 aproximadamente de Dado R 831 JmolK e67 e102 e124 e88 e47 K A e EaRT 5104 e 100000831 300 2 Para o O2 1067 mol dO2 16g 169 17071 g Para o N2 4012 mol dN2 14g 56168 g b O excesso de comburente é necessário para garantir a queima completa do combustível c Pode causar perda de eficiência em aumento de consumo de combustível e gerações de óxidos de nitrogênio