Lista de Exercícios Funções Inorgânicas - Química - Ensino Superior

Centro Universitário Padre Anchieta Tópicos Especiais em Engenharia Química 5º6º Período 2023 Prof Vanderlei I Paula Lista 2A1 Funções Inorgânicas Página 1 de 2 1 A fórmula de um sal é constituída de 2582 de potássio 5290 de bromo e 2120 de oxigênio em valores aproximados O nome desse composto é Dados K 39 Br 80 O 16 a perbromato de potássio b bromito de potássio c hipobromito de potássio d bromato de potássio 2 Na reação de duplo deslocamento entre iodeto de potássio aquoso e nitrato de chumbo aquoso forma se um precipitado amarelo de iodeto de chumbo Ao realizar uma atividade se o nitrato de chumbo não estiver disponível qual das seguintes substâncias pode ser usada no lugar do nitrato de chumbo a Acetato de chumbo b Sulfato de potássio c Nitrato de amônio d Sulfato de chumbo insolúvel e Nitrato de potássio 3 Otto Tachenius c1620 c1690 médico farmacêutico iatroquímico e alquimista alemão dizia que tudo no Universo é constituído por dois princípios o ácido e o álcali Em termos de ácido e álcali explicava uma série de fenômenos alguns deles de forma ainda hoje consistente Por exemplo A força dos ácidos varia e os ácidos mais fortes deslocam os mais fracos de seus sais Um exemplo atual dessa concepção de Tachenius encontrase na mistura entre soluções aquosas de a hidróxido de sódio e cloreto de amônio b ácido clorídrico e cloreto de amônio c ácido acético e cloreto de sódio d hidróxido de amônio e sulfato de sódio e ácido nítrico e acetato de sódio 4 Os sais são substâncias químicas de extrema importância para a indústria devido à sua ampla utilização na preparação de diversas formulações farmacêuticas na fabricação de fertilizantes como também em produtos culinários Em relação aos sais cloreto de sódio NaC nitrato de amônio NH4NO3 e acetato de sódio C2H3NaO2 é correto afirmar que quando dissolvidos em água produzem respectivamente soluções de caráter a neutro básico ácido b ácido neutro básico c neutro ácido básico d básico ácido neutro e básico neutro ácido Centro Universitário Padre Anchieta Tópicos Especiais em Engenharia Química 5º6º Período 2023 Prof Vanderlei I Paula Lista 2A1 Funções Inorgânicas Página 2 de 2 5 Siderita é um mineral que consiste em grande parte de carbonato de ferroII Escreva uma equação global balanceada para sua reação com o ácido nítrico e nomeie os produtos 6 Uma mistura de carbonato de cálcio CaCO3 e carbonato de amônio NH42CO3 tem 6093 mm de carbonato Determine a porcentagem mm de CaCO3 na mistura 7 Preparouse uma solução dissolvendo 184 g de HCl em 662 mL de água Calcule o pH da solução Suponha que o volume permaneça constante 8 O calcário é uma rocha de origem sedimentar constituída predominantemente por carbonato de cálcio Uma técnica que pode ser utilizada para determinar o teor de carbonato de cálcio em uma amostra de calcário é a volumetria a qual consiste na determinação da concentração de uma solução A por meio do gasto de uma solução B de concentração conhecida ocorrendo uma reação química entre A e B Uma amostra de 10 g de calcário foi dissolvida utilizandose 250 mL de uma solução de ácido clorídrico com concentração de 10 molL Na sequência utilizouse uma solução de hidróxido de sódio com concentração de 05 molL para neutralizar o excesso de ácido consumindose 172 mL da solução Considerando que apenas o carbonato de cálcio presente na amostra de calcário reage com o ácido clorídrico determine a as equações balanceadas das reações envolvidas no processo b a porcentagem mássica de carbonato de cálcio presente na amostra de calcário Dados Ca 40 C 12 O 16 9 Uma amostra de 5480 g de uma mistura de óxido e carbonato de um mesmo metal com um estado de oxidação igual a 2 nesses compostos é completamente dissolvida em excesso de ácido clorídrico Nesse processo 0448 L condições normais de gás são liberados Com base nessas informações determine os valores numéricos a da composição da mistura em frações mássicas se a quantidade em mol de carbonato na mistura é duas vezes maior do que a quantidade do óxido b da concentração molar do sal formado na solução resultante se o volume final da dissolução é igual a 200 mL 10 Para se determinar o teor de ácido acetil salicílico C9H8O4 num comprimido analgésico 10 g de comprimido foi dissolvido em 400 mL de etanol Essa solução consumiu 200 mL de uma solução aquosa de NaOH 025 mol L1 para a reação completa de acordo com a seguinte reação 9 8 4 9 7 4 C H O aq NaOHaq NaC H O aq Logo o teor em massa de ácido acetil salicílico será de Dados C 12 H 1 O 16 a 550 b 670 c 800 d 90 e 970