Bioquímica

Prática 6 – Preparo de Soluções e Diluição\n\nUma solução, no sentido amplo, é uma dispersão homogênea de duas ou mais espécies de substâncias moleculares ou iônicas. No âmbito mais restrito, entretanto, denominamos soluções as dispersões que apresentam as partículas do soluto (soluto) com diâmetro inferior a 10 A. Quando este diâmetro situa-se entre 10 e 1000 A, temos dispersões coloidais. Exemplos: gelatina, goma arábica, fumaça entre outras. Quando por sua vez, as partículas possuem diâmetro superior a 1000 A, temos dispersões grossieras. Exemplo: leite de magnésia, dispersão grosseira de magnésio em água.\n\nNas soluções, as partículas do soluto não se separaram do solvente sob a ação de ultrassom, não sendo retirados por ultrafiltração e não são vistas através de microscópios potentes. Os instrumentos atuais conseguem separar, retirar e visualizar as partículas do soluto numa dispersão coloidal. Na dispersão grosseira, as partículas do soluto são grandes, sendo visualizadas com auxílio de instrumentos comuns. Portanto, numa solução, o soluto e o solvente constituem uma única fase e toda mistura homogênea.\n\nClassificação das soluções com relação à quantidade de soluto dissolvido.\n\nDe acordo com a quantidade de soluto dissolvido, as soluções podem ser saturadas, saturadas e supersaturadas. As saturadas são aquelas que não têm mais o que se possa dissociar: não se consegue um certa massa de solvente em uma dada temperatura.\n\nSolução saturada: contém, numa dada temperatura, uma quantidade de soluto MENOR que a sua solubilidade nesta temperatura. Exemplo: a solubilidade do sódio em 100 g de água a 20°C, constitui uma solução não saturada.\n\nSolução saturada: contém, numa dada temperatura, uma quantidade de soluto dissolvido MAIOR que a sua solubilidade nesta temperatura (solução metaestável). Ex.: 124,0 g de acetato de sódio em 100 g de água a 20°C.\n\nUnidades de concentração das soluções\n\nConcentração de uma solução é a relação entre a quantidade do soluto e a quantidade do solvente ou da solução. Uma vez que as quantidades de solvente e soluto podem ser medidas em massa, volume ou quantidade de matéria (número de moles), há diversas unidades de concentração de soluções. As mais utilizadas são:\n\nConcentração em gramas por litro\nEsse termo é utilizado para indicar a relação entre a massa do soluto (m), expressa em gramas, e o volume (V), da solução em litros:\nC (g/L) = m (g)\n -----------\n V (L)\n\nConcentração em quantidade de matéria (Molaridade)\nC é a relação entre a quantidade de matéria, ou números de moles, do soluto (n) e o volume da solução (V), expressos em litros.\n\nn = m\n ---\n M\n\nQuímica Geral\n1 Estácio\nComposição percentual (título)\nUm método bastante usual de expressão da concentração baseia-se na composição percentual da solução. Essa unidade de concentração relaciona a massa (m) ou o volume (V) do soluto com a massa ou o volume do solvente ou da solução, conduzindo a notações tais como:\n10% (m/m); 10% (m/V); ou 10% (V/V)\n\nDiluição\nTem-se uma solução de molaridade M1 e volume V1 e deseja-se obter a molaridade M2; para tanto é necessário conhecer o volume V2 a que deve ser diluída a solução inicial. Quando aumentamos o volume da solução de V1 para V2, acrescenta-se apenas solvente, a quantidade de soluto permanecendo a mesma. Sendo n o de moles do soluto da solução original, na solução final teremos o número n de moles de soluto.\n\nPara a solução inicial: n = M1V1\nPara a solução diluída: n = M2V2\nPortanto: M1V1 = M2V2\n\nParte experimental\nObjetivo: o aluno deverá preparar soluções e resolver problemas, buscando relacionar esses experimentos à prática de enfermagem\n\nMaterial:\n- Hidróxido de Sódio sólido;\n- Balança;\n- Béquer; - 01 Béquer de 250 mL;\n- -01 Balão volumétrico de 100 mL;\n- Pisseta com água destilada;\n- Espátula;\n- Funil de vidro;\n- Bastão de vidro;\n- 01 Balão volumétrico de 250 mL;\n- -01 Balão volumétrico de 100 mL;\n- Calculadora;\n- Caneta de retroprojetor.\n\nPreparação de 250,00 mL de solução de hidróxido de sódio 0,500 mol/L\n1. Calcular a massa de NaOH necessária para preparar 250,00 mL de solução 0,500 mol/L.\n2. Colocar a quantidade já pesada da base num béquer de 250 mL e dissolvê-la em água destilada, o volume de água deverá ser inferior a 100 mL.\n3. Com auxílio de um funil simples, transferir quantitativamente a mistura para um balão volumétrico de 250,00 mL.\n4. Completar o volume da solução com água destilada até a marca da aferição do balão, tampar e agitar para completa homogeneização.\n5. Rotular o frasco colocando o símbolo da substância, a concentração e a data.\n\nPreparação de 100 mL de Solução de Hidróxido de Sódio 0,083 mol/L a partir de uma solução 0,500 mol/L\n1. Calcular o volume de NaOH necessário para preparar 100 mL de solução 0,083 mol/L a partir de uma solução 0,500 mol.\n2. Determinar o volume calculado para um Balão volumétrico com um pouco de água destilada.\n3. Completar o volume com água destilada.\n4. Rotular o frasco colocando o símbolo da substância, a concentração e a data.\n\nQuímica Geral\n2