Equilibrio Acido Base Quimica Analitica Slides

Equilíbrio ácidobase Dr Gilberto J Silva Junior gsilvajjrgmailcom QFL1212 Química Analítica II Diurno 2º Semestre 2024 Soluções ácidas e básicas pH e pOH Hidrólise Soluções tampão Natureza dos ácidos e das bases Definição de Arrhenius Um ácido quando liberado em água ioniza liberando íons H Uma base quando liberada em água dissocia liberando íons OH Svante Arrhenius HClaq Haq Claq H2O NaOHaq Naaq OHaq H2O Natureza dos ácidos e das bases Definição de BrønstedLowry Johannes Nicolau Brønsted Tomas Martin Lowry Um ácido é uma substância ou molécula doadora de prótons H Uma base é uma substância ou molécula receptora de prótons H HClaq H2O H3Oaq Claq H2O é base de Brønsted NH3aq H2O NH4 aq OHaq H2O é ácido de Brønsted A água é uma substância anfótera isto é pode atuar como ácido ou como base de Brønsted A autoionização da água Reação muito rápida em ambas as direções Equilíbrio sempre presente em soluções aquosas H2Oℓ H2Oℓ H3Oaq OHaq Em soluções diluídas em água assumiremos isto no estudo dos equilíbrios o solvente está quase puro Neste caso sua atividade é unitária e a atividade de um soluto é aproximadamente a sua concentração molar logo Kw H3OOH Kw 10 107 10 107 10 1014 Concentração de íons em solução de um hidróxido metálico Quais são as concentrações dos íons H3O e OH em uma solução de BaOH2 00030 mol L1 Decida se a concentração de íons hidrônio é desprezível Kw H3OOH Kw 10 107 10 107 10 1014 BaOH2aq Ba2aq 2 OHaq Força relativa dos ácidos e bases Um ácido forte apresenta reação com suficientemente completa com o solvente de modo que não restem moléculas do soluto na forma não ionizada Os demais são ácidos fracos Quanto maior forte o ácido mais fraca é a base conjugada Quanto mais forte a base mais fraco é o ácido conjugado Constantes de equilíbrio dos ácidos Ka e bases Kb A Vogel Química Analítica Qualitativa Tradução por Antonio Gimeno 5ª Ed Rev Editora Mestre Jou 1981 Quanto maior a constante ácida Ka menor pKa maior forte é o ácido Quanto menor a constante ácida Ka maior pKa mais fraco é o ácido Constantes de equilíbrio dos ácidos Ka e bases Kb A Vogel Química Analítica Qualitativa Tradução por Antonio Gimeno 5ª Ed Rev Editora Mestre Jou 1981 Quanto maior a constante da base Kb menor pKb maior forte é a base Quanto menor a constante ácida Kb maior pKb mais fraca é a base Relação entre Ka e Kb de um par conjugado P Atkins Princípios de química questionando a vida moderna e o meio ambiente 5ª Ed Porto Alegre 2012 NH4 aq H2Oℓ H3Oaq NH3aq Ácido Ka H3ONH3 NH4 Base Kb NH4 OH NH3 A multiplicação das duas constantes resultará no produto iônico da água Kw Ka Kb H3ONH3 NH4 OH H3OOH Kw NH4 NH3 É possível expressar tomando os logaritmos dos dois lados da equação log Ka log Kb log Kw portanto pKa pKb pKw pH e pOH Indica a concentração hidrogeniônica na solução e é dado por pH log H3O Análogo a isso temos que pOH log OH e que pH pOH 14 pH e pOH Hydrochloric acid HClaq Acidic solution H OH HOH 10 10¹⁴ Water H₂O Neutral solution H OH HOH 10 10¹⁴ Sodium hydroxide NaOHaq Basic solution H OH HOH 10 10¹⁴ More acidic More basic Gastric juice 1 110⁰ 00 140 110¹⁴ Lemon juice 110¹ 10 130 110¹³ Cola vinegar 110² 20 120 110¹² Wine Tomatoes Banana Black coffee 110³ 30 110 110¹¹ Rain Saliva Milk Human blood tears Egg white seawater Baking soda 110⁴ 40 100 110¹⁰ 110⁵ 50 90 110⁹ 110⁶ 60 80 110⁸ 110⁷ 70 70 110⁷ Borax Milk of magnesia Lime water 110⁸ 80 60 110⁶ 110⁹ 90 50 110⁵ 110¹⁰ 100 40 110⁴ 110¹¹ 110 30 110³ Household ammonia Household bleach NaOH 01 M 110¹² 120 20 110² 110¹³ 130 10 110¹ 110¹⁴ 140 00 1 110⁰ Ácido fortes e fracos em água Ácidos fortes se ionizam completamente enquanto ácidos fracos sofrem ionização parcial O mesmo raciocínio é aplicado para as bases Calcule o grau de dissociação e o pH de uma solução de ácido acético 01 mol L1 Ka 18 105 Exercícios 1 Calcule o pH e a porcentagem de desprotonação das moléculas de ácido acético CH3COOH em uma solução 0080 mol L1 Considere Ka 18 105 2 Calcule o pH de uma solução de ácido clorídrico quando sua concentração for a 02 mol L1 b 10 108 mol L1 3 Calcule o pH de uma solução salina 015 mol L1 de a H3CCOONa Ka 18 105 b NH4Cl Kb 20 106 Hidrólise salina Embora seja um conceito diferente não requer novos conhecimentos Segue a mesma lógica dos eletrólitos fracos a NaAc Ka 18 105 Ac H2O HAc OH Início 015 Hidrolisa x x x Equilíbrio 015 x x x A constante de hidrólise Kh é dada por HAcOH Kw 10 1014 Ac Ka 18 105 56 1010 Substituindo na constante de equilíbrio Kh x2 56 1010 portanto x 91 106 OH 015 pOH log 91 106 504 portanto pH 896 meio básico Hidrólise salina b NH4Cl 015 mol L1 Kb 20 106 NH4 H2O NH4OH H Início 015 Hidrolisa x x x Equilíbrio 015 x x x Kh Kw Kb 50 109 Substituindo na constante de equilíbrio Kh x2 50 109 portanto x 27 105 H 015 pH log 27 105 457 meio ácido Ácidos polipróticos H2CO3aq H2Oℓ H3Oaq HCO3 aq Ka1 43 107 HCO3 aq H2Oℓ H3Oaq CO3 2aq Ka2 56 1011 A base conjugada da primeira ionização HCO3 age como um ácido no segundo equilíbrio Este segundo equilíbrio por sua vez produz sua própria base CO3 2 P Atkins Princípios de química questionando a vida moderna e o meio ambiente 5ª Ed Porto Alegre 2012 Ácidos polipróticos H2CO3aq H2Oℓ H3Oaq HCO3 aq Ka1 43 107 HCO3 aq H2Oℓ H3Oaq CO3 2aq Ka2 56 1011 A base conjugada da primeira ionização HCO3 age como um ácido no segundo equilíbrio Este segundo equilíbrio por sua vez produz sua própria base CO3 2 P Atkins Princípios de química questionando a vida moderna e o meio ambiente 5ª Ed Porto Alegre 2012 Ácidos polipróticos H2CO3aq H2Oℓ H3Oaq HCO3 aq Ka1 43 107 HCO3 aq H2Oℓ H3Oaq CO3 2aq Ka2 56 1011 A base conjugada da primeira ionização HCO3 age como um ácido no segundo equilíbrio Este segundo equilíbrio por sua vez produz sua própria base CO3 2 P Atkins Princípios de química questionando a vida moderna e o meio ambiente 5ª Ed Porto Alegre 2012 Ácidos polipróticos H2CO3aq H2Oℓ H3Oaq HCO3 aq Ka1 43 107 HCO3 aq H2Oℓ H3Oaq CO3 2aq Ka2 56 1011 A base conjugada da primeira ionização HCO3 age como um ácido no segundo equilíbrio Este segundo equilíbrio por sua vez produz sua própria base CO3 2 P Atkins Princípios de química questionando a vida moderna e o meio ambiente 5ª Ed Porto Alegre 2012 Ionização de ácidos polipróticos H2Saq H2Oℓ H3Oaq HSaq Ka1 11 107 HSaq H2Oℓ H3Oaq S2aq Ka2 10 1014 Ka2 é sempre que Ka1 H2Saq H2Oℓ 2 H3Oaq S2aq K Ka1 Ka2 11 1021 1 Em qualquer condição de equilíbrio cada concentração tem um valor fixo e o somatório destas concentrações H2S H HS e S2 corresponde à concentração analítica da espécie 2 HS é um ácido muito mais fraco que H2S portanto quase todo H é produzido na 1ª ionização Isto vale apenas se Ka2 Ka1 ordem de 103 Caso contrário a 2ª ionização será fonte de H Soluções tampão Ácido fraco e sua base conjugada na forma de sal HAcNaAc Base fraca e seu ácido conjugado na forma de sal NH3NH4Cl Soluções cujo pH tende a permanecer igual ou sofre variações muito pequenas após a adição de pequenas quantidades de ácidos ou bases fortes HAcaq H2Oℓ H3Oaq Acaq Se uma gota de ácido forte é adicionado a este sistema os íons H3O recém chegados transferem prótons para os íons Ac deslocando o equilíbrio Assim o pH se mantém quase inalterado O que ocorre ao adicionar uma gota de base forte Cálculos envolvendo soluções tampão Equação de HendersonHasselbach Analogamente o mesmo é válido para bases Cálculo do pH de uma solução preparada pela mistura de 012 mol de NH4OH e 009 mol do sal correspondente NH4Cl em volume de 500 mL Kb 18 105 Capacidade tamponante Uma solução só pode tamponar uma certa quantidade de prótons A capacidade tamponante é a quantidade máxima de ácido ou de base que pode ser adicionada sem que o tampão perca sua capacidade de resistir às variações de pH Experimentalmente Resiste eficientemente à adição de ácido quando a quantidade de base fraca é 10 da quantidade do ácido Resiste eficientemente à adição de base quando a quantidade de ácido fraco é 10 da quantidade da base Capacidade tamponante Uma solução só pode tamponar uma certa quantidade de prótons A capacidade tamponante é a quantidade máxima de ácido ou de base que pode ser adicionada sem que o tampão perca sua capacidade de resistir às variações de pH Experimentalmente Resiste eficientemente à adição de ácido quando a quantidade de base fraca é 10 da quantidade do ácido Resiste eficientemente à adição de base quando a quantidade de ácido fraco é 10 da quantidade da base Faixa de ação do tampão pKa 1 Cálculos envolvendo soluções tampão 1 Suponha uma solução tampão 0040 mol L1 de NaAc e 0080 mol L1 de HAc pKa 476 a Calcule o pH desta solução b Calcule o pH resultante da adição de 0010 mol de NaOH em 250 mL desta solução tampão 2 Qual deve ser a relação entre as concentrações de ácido fórmico HCOOH e do sal correspondente HCOONa para que se obtenha uma solução tampão de pH 225 A ação deste tampão será eficaz na adição de ácidos a esta solução Ka 18 104 Volumetria ácidobase Dr Gilberto J Silva Junior gsilvajjrgmailcom QFL1212 Química Analítica II Diurno 2º Semestre 2024 Indicadores ácidobase Titulação envolvendo eletrólitos fortes e fracos Exercícios Titulação envolvendo equilíbrios ácidobase Envolve titulações Ácidas com soluções padrão básicas alcalimetria Básicas com soluções padrão ácidas acidimetria Ponto final identificado com o auxílio de indicadores ácidobase Ponto de equivalência pe As concentrações de titulado e titulante são iguais pH Volume Titulação envolvendo equilíbrios ácidobase Envolve titulações Ácidas com soluções padrão básicas alcalimetria Básicas com soluções padrão ácidas acidimetria Ponto final identificado com o auxílio de indicadores ácidobase É importante conhecer o pH do ponto de equivalência pe e como o pH varia com a adição do titulante Apresentam faixa de viragem zona de transição dependente do pH do meio Indicadores ácidobase Exibem cores que dependem do pH da solução na qual estão dissolvidas Tratase de um ácido ou base orgânicos fracos cuja forma não dissociada difere da cor de sua base ou ácido conjugados HInd H2O Ind H3O cor ácida cor básica IndH3O KInd HInd Para facilitar a visualização da viragem em uma titulação a relação entre HInd e Ind deve variar de 10 a 01 Esta é a faixa de ação deste indicador ácidobase O indicador exibe sua cor ácida pura quando O indicador exibe sua cor básica pura quando A mudança de cor ocorre quando pH pKInd Indicadores ácidobase HInd H2O Ind H3O cor ácida cor básica IndH3O KInd HInd Ex Fenolftaleína Indicadores ácidobase HInd H2O Ind H3O cor ácida cor básica IndH3O KInd HInd Ex Fenolftaleína Titulação de ácido forte com base forte Reação de Neutralização simplificada Haq OHaq H2Oℓ HCl 01 mol L1 NaOH 01 mol L1 Antes do pe pH calculado a partir da concentração do ácido que não reagiu ainda presente em solução nº mol ácido nº mol da base adc e o pH 700 No pe a solução tem caráter neutro nº mol ácido nº mol da base e o pH 700 Os íons em solução são derivados de eletrólito forte Após o pe pH é função do excesso de base em solução nº mol da base adc nº mol ácido e o pH 700 Titulação de ácido forte com base forte Nas titulações envolvendo ácidos e bases fortes no ponto de equivalência a única fonte considerável de íons H e OH é a água Titulação de ácido forte com base forte HCl 01 mol L1 NaOH 01 mol L1 Considere a titulação de 25 mL de uma solução de HCl 01 mol L1 com NaOH 01 mol L1 Serão realizadas adições sucessivas de titulante 5 10 245 25 30 e 35 mL de NaOH Como construir a curva de titulação correspondente pH vs Vadc base pH Volume adc mL Titulação de ácido forte com base forte HCl 01 mol L1 NaOH 01 mol L1 Considere a titulação de 25 mL de uma solução de HCl 01 mol L1 com NaOH 01 mol L1 Serão realizadas adições sucessivas de titulante 5 10 245 25 30 e 35 mL de NaOH pH Volume adc mL Região de equivalência PE Escolha do indicador ácidobase Qual indicador seria mais apropriado pH Volume adc mL PE Concentração do titulante ou titulado As concentrações do analito titulado e do titulante influenciam na região de equivalência Titulação de ácidos fraco com base forte Estimativa do ponto estequiométrico Qual o pH do ponto estequiométrico em uma titulação de 25 mL de ácido fórmico HCOOH 010 mol L1 com uma solução 015 mol L1 de NaOH Titulação de ácidos fraco com base forte Estimativa do ponto estequiométrico Qual o pH do ponto estequiométrico em uma titulação de 25 mL de ácido fórmico HCOOH 010 mol L1 com uma solução 015 mol L1 de NaOH nHCOOH 010 0025 25 103 mol Pela estequiometria no pe deve ter sido consumido 25 103 mol do titulante NaOH Volume do titulante 25 103 mol 015 mol L1 00167 167 mL Titulação de ácidos fraco com base forte Estimativa do ponto estequiométrico Qual o pH do ponto estequiométrico em uma titulação de 25 mL de ácido fórmico HCOOH 010 mol L1 com uma solução 015 mol L1 de NaOH nHCOOH 010 0025 25 103 mol Pela estequiometria no pe deve ter sido consumido 25 103 mol do titulante NaOH Volume do titulante 25 103 mol 015 mol L1 00167 167 mL Conc do analito 25 103 mol 00417 L 00600 mol L1 No pe todo o HCOOH foi consumido e haverá excesso da base conjugada HCOO Kb 56 1011 Empregando a reação na tabela de equilíbrio HCOOaq H2O HCOOH OH 00600 x x x Logo x 18 106 portanto pOH 574 e pH 826 Titulação de ácidos fraco com base forte Considere a titulação de 15 mL de uma solução de H3CCOOH 0020 mol L1 com NaOH 0010 mol L1 Calcular o pH da solução após a adição dos seguintes volumes de titulante a 10 mL b 30 mL c 40 mL Ka 18 105 Titulação de ácidos fraco com base forte Considere a titulação de 15 mL de uma solução de H3CCOOH 0020 mol L1 com NaOH 0010 mol L1 Calcular o pH da solução após a adição dos seguintes volumes de titulante a 10 mL b 30 mL c 40 mL Ka 18 105 0 2 4 6 8 10 12 14 0 5 10 15 20 25 30 35 40 45 pH Volume adc mL Titulação de ácidos fraco com base forte Considere a titulação de 15 mL de uma solução de H3CCOOH 0020 mol L1 com NaOH 0010 mol L1 Calcular o pH da solução após a adição dos seguintes volumes de titulante a 10 mL b 30 mL c 40 mL Ka 18 105 0 2 4 6 8 10 12 14 0 5 10 15 20 25 30 35 40 45 pH Volume adc mL pH 829 Região tampão HAcAc Efeito da concentração Ácido fraco com base forte Suponha 100 mL de solução HAc a ser titulado com NaOH Slide gentilmente cedido por Prof Jivaldo do Rosário Matos Efeito da magnitude do pKa Slide gentilmente cedido por Prof Jivaldo do Rosário Matos Titulação de base fraca com ácido forte E se o titulado for uma base fraca e o titulante um ácido forte Titulação de base fraca com ácido forte Considere a titulação de 25 mL de uma solução de NH4OH com HCl ambos 01 mol L1 Considere as adições de 5 245 25 255 e 30 mL do titulante Kb 18 105 Titulação de base fraca com ácido forte Considere a titulação de 25 mL de uma solução de NH4OH com HCl ambos 01 mol L1 Considere as adições de 5 245 25 255 e 30 mL do titulante Kb 18 105 0 2 4 6 8 10 12 0 5 10 15 20 25 30 35 40 pH Volume adc mL Região tampão NH4OHNH4Cl pH 528 Misturas de ácido forte e fraco A determinação de cada componente ocorre se A concentração dos dois ácidos é da mesma ordem de magnitude A constante de ionização do ácido fraco estiver entre 104 e 108 Exemplo mistura de HCl e HAc HCl é um ácido forte HAc é um ácido fraco Ka 18 105 Note que 108 Ka 104 Misturas de ácido forte e fraco Calcule o pH de 2500 mL de uma mistura contendo HCl 012 mol L1 e um ácido fraco HA 0080 mol L1 Ka 10 104 durante a titulação com KOH 010 mol L1 25 mL HCl 012 mol L1 HA 008 mol L1 KOH 010 mol L1 Misturas de ácido forte e fraco Calcule o pH de 2500 mL de uma mistura contendo HCl 012 mol L1 e um ácido fraco HA 0080 mol L1 Ka 10 104 durante a titulação com KOH 010 mol L1 25 mL HCl 012 mol L1 HA 008 mol L1 KOH 010 mol L1 Ponto inicial VKOH 0 mL HCl HA H2O A Cl H3O H3Ototal H3OHCl H3OHA H3OH2O CHCl A negligenciável H3Ototal CHCl A 01200 A Simplificando A CHCl ácido forte suprime ionização do HÁ H3Ototal CHCl 01200 pH 092 Misturas de ácido forte e fraco Calcule o pH de 2500 mL de uma mistura contendo HCl 012 mol L1 e um ácido fraco HA 0080 mol L1 Ka 10 104 durante a titulação com KOH 010 mol L1 25 mL HCl 012 mol L1 HA 008 mol L1 KOH 010 mol L1 Adição de 5 mL de base VKOH 5 mL Quase todo o H é proveniente do ácido forte O HA só começa a reagir com a base quando praticamente todo o HCl for consumido Misturas de ácido forte e fraco Calcule o pH de 2500 mL de uma mistura contendo HCl 012 mol L1 e um ácido fraco HA 0080 mol L1 Ka 10 104 durante a titulação com KOH 010 mol L1 25 mL HCl 012 mol L1 HA 008 mol L1 KOH 010 mol L1 Adição de 5 mL de base VKOH 5 mL Quase todo o H é proveniente do ácido forte O HA só começa a reagir com a base quando praticamente todo o HCl for consumido CHCl 0025 L 01200 mol L1 0005 L 0100 mol L1 0025 L 0005 L nº mol HCl inicial nº mol OH adc nº mol HCl reage CHCl após a reação com OH H3O CHCl A 00833 mol L1 pH 108 desprezado Misturas de ácido forte e fraco Calcule o pH de 2500 mL de uma mistura contendo HCl 012 mol L1 e um ácido fraco HA 0080 mol L1 Ka 10 104 durante a titulação com KOH 010 mol L1 25 mL HCl 012 mol L1 HA 008 mol L1 KOH 010 mol L1 Adição de 2900 mL de base VKOH 2900 mL CHCl 0025 L 01200 mol L1 0029 L 0100 mol L1 0025 L 0029 L nº mol HCl inicial nº mol OH adc nº mol HCl reage 185 103 CHA 0025 L 0080 mol L1 0054 L 370 102 H3O CHCl A 185 103 mol L1 Não pode ser desprezado Misturas de ácido forte e fraco 25 mL HCl 012 mol L1 HA 008 mol L1 KOH 010 mol L1 Adição de 2900 mL de base VKOH 2900 mL CHCl 0025 L 01200 mol L1 0029 L 0100 mol L1 0025 L 0029 L nº mol HCl inicial nº mol OH adc nº mol HCl reage 185 103 CHA 0025 L 0080 mol L1 0054 L 370 102 H3O CHCl A 185 103 mol L1 Não pode ser desprezado Considerando que H3O 185 103 mol L1 AH3O HA Ka A 1 104 37 102 mol L1 187 103 mol L1 A 200 103 mol L1 Misturas de ácido forte e fraco 25 mL HCl 012 mol L1 HA 008 mol L1 KOH 010 mol L1 Adição de 2900 mL de base VKOH 2900 mL CHCl 0025 L 01200 mol L1 0029 L 0100 mol L1 0025 L 0029 L nº mol HCl inicial nº mol OH adc nº mol HCl reage 185 103 CHA 0025 L 0080 mol L1 0054 L 370 102 H3O CHCl A 185 103 mol L1 Considerando que H3O 185 103 mol L1 AH3O HA Ka A 1 104 37 102 mol L1 187 103 mol L1 A 200 103 mol L1 Note que agora as concentrações de HCl e HA são comparáveis Misturas de ácido forte e fraco 25 mL HCl 012 mol L1 HA 008 mol L1 KOH 010 mol L1 Adição de 2900 mL de base VKOH 2900 mL Resolver a equação H3O CHCl HA 185 103 A CHA HA A 370 102 mol L1 Misturas de ácido forte e fraco 25 mL HCl 012 mol L1 HA 008 mol L1 KOH 010 mol L1 Adição de 2900 mL de base VKOH 2900 mL Resolver a equação H3O CHCl HA 185 103 A CHA HA A 370 102 mol L1 AH3O Ka HA A 1 104 370 102 mol L1 187 103 mol L1 pH 242 Misturas de ácido forte e fraco Calcule o pH de 2500 mL de uma mistura contendo HCl 012 mol L1 e um ácido fraco HA 0080 mol L1 Ka 10 104 durante a titulação com KOH 010 mol L1 25 mL HCl 012 mol L1 HA 008 mol L1 KOH 010 mol L1 1º ponto estequiométrico VKOH 3000 mL Para este volume nº mol de HCl nº mol de KOH A quantidade de KOH adicionada é igual à quantidade inicial de HCl A solução é igual a uma preparada com ácido fraco e cloreto de potássio Vtotal 55 mL O KCl não tem efeito sobre o pH Então o pH da solução nesse ponto corresponde aquele de uma solução diluída de HA HA 200 103 0055 L 00364 mol L1 pH 273 Misturas de ácido forte e fraco Slide gentilmente cedido por Prof Jivaldo do Rosário Matos Misturas de ácido forte e fraco Slide gentilmente cedido por Prof Jivaldo do Rosário Matos Ácidos polipróticos Ex Ácido fosfórico H3PO4 H3PO4 H2O H2PO4 H3O H2PO4 H2O HPO4 2 H3O HPO4 2 H2O PO4 3 H3O Ka1 Ka2 Ka3 PO4 3H3O HPO4 2 Ka3 710 1013 HPO4 2H3O H2PO4 Ka2 632 108 H2PO4 H3O H3PO4 Ka1 711 103 Ácidos polipróticos Considere uma solução aquosa de H3PO4 1 mol L1 Calcule as seguintes concentrações no meio H H2PO4 HPO4 2 e PO4 3 Ácidos polipróticos Considere uma solução aquosa de H3PO4 01 mol L1 Calcule as seguintes concentrações no meio H H2PO4 HPO4 2 e PO4 3 Curva de titulação com ácidos polipróticos Existem tantos pontos estequiométricos quanto o número de átomos de hidrogênios ionizáveis Curva de titulação com ácidos polipróticos Existem tantos pontos estequiométricos quanto o número de átomos de hidrogênios ionizáveis 1ª região tampão pH pKa1 Curva de titulação com ácidos polipróticos Existem tantos pontos estequiométricos quanto o número de átomos de hidrogênios ionizáveis 2ª região tampão pH pKa2 Curva de titulação com ácidos polipróticos Existem tantos pontos estequiométricos quanto o número de átomos de hidrogênios ionizáveis 3ª região tampão pH pKa3 Note que o terceiro ponto estequiométrico não é tão claro sobretudo porque Ka3 é comparável a Kw Em consequência ele não é detectado em titulações