Exercícios - Pureza e Ph - Química Analítica 2022-2

O sal de Mohr, FeSO4(NH4)2SO4.6H2O é ensaiado como padrão primário. Uma amostra com massa igual a 1,5231 g forneceu após calcinação um resíduo de Fe2O3 com massa igual a 0,3101 g. Calcule a % (m/m) de pureza do sal e com base neste único critério responda se é possível utilizá-lo com padrão primário. Justifique sua resposta. Dados: Massa molar Sal de Mohr = 392,13 O = 16,00 Fe = 55,85 Uma alíquota de 20,0 mL de um ácido fraco HX 0,2000 mol L^-1 foi titulada com NaOH 0,1000 mol L^-1, sendo o pH da solução para Vbase = 20,0 mL igual a 4,20. a) Escolha da lista abaixo qual o ácido que foi titulado, justificando com os cálculos. b) Quantos pontos estequiométricos seriam observados se uma amostra contendo este ácido titulável e ácido clorídrico fosse analisada? Justifique. Lista de ácidos (HX) Ka Ácido benzóico 6,31 x 10^-5 Ácido bromoacético 1,25 x 10^-3 Ácido butanóico 1,52 x 10^-5 Ácido sulfanílico 5,86 x 10^-4 Uma amostra pesando 2,010 g de NaNO2 foi dissolvida em 250,0 mL. Uma alíquota de 20,00 mL dessa solução foi tratada com 50,00 mL de solução de Ce4+ 0,1200 mol L^-1 e o excesso de Ce4+ não reagido foi titulado com Fe2+ 0,05200 mol L^-1 gastando-se 45,00 mL. Calcular a % (m/m) de NaNO2 na amostra analisada. 2 Ce4+ + NO2^- + H2O → 2 Ce3+ + NO3^- + 2H+ Ce4+ + Fe2+ → Ce3+ + Fe3+ O = 16,00 N = 14,01 Na = 22,99 O cloreto de magnésio pode ser utilizado para complementar os baixos níveis de magnésio no sangue em pessoas que tomam medicamentos ou sofrem de doenças que inibem a sua capacidade de absorver magnésio na dieta. Uma alíquota de 10,00 mL do xarope foi transferida para um balão de 25,00 mL. O teor de cloreto de magnésio, foi determinado por precipitação com nitrato de prata. Uma alíquota de 5,00 mL do xarope diluído foi transferida para um erlenmeyer e em seguida foram adicionados 20,00 mL de uma solução de AgNO3 0,1005 mol L^-1, formando um precipitado branco. O excesso de AgNO3 não reagido foi titulado com uma solução de KSCN 0,1125 mol L^-1 gastando-se 7,80 mL na presença de Fe3+ como indicador. Calcule a concentração de MgCl2 na amostra analisada, expressando o resultado em mg mL^-1 de xarope. Dados: Mg = 24,31 Cl = 35,45