Lista - Volumetria de Óxido-redução - Química Analítica 2021-2

QA218 – Lista de Exercícios Volumetria de óxido-redução 1) Uma solução de tiossulfato de sódio foi padronizada por meio da dissolução de 0,1210 g de KIO3 (214,00 g mol-1) em água, da adição de excesso de KI e da acidificação com HCl. O iodo liberado consumiu 41,64 mL da solução de tiossulfato para descolorir o complexo azul de amido-iodo. Calcule a concentração em mol por litro do Na2S2O3. Resposta: C (Na2S2O3) = 0,0815 mol L-1. 2) O Sb(III) presente em uma amostra de 0,978 g de um minério necessitou de 44,87 mL em uma titulação com I2 (0,02870 mol L-1) [produto da reação: Sb(V)]. Expresse os resultados dessa análise em termos de (a) porcentual de Sb e (b) porcentual de estibinita (Sb2S3). Resposta: (a) 16,03% Sb. (b) 22,37% Sb2S3. 3) Uma quantidade de um minério de ferro igual a 0,7120 g foi dissolvida e passada por um redutor de Jones. A titulação do Fe(II) produzido necessitou de 39,21 mL de KMnO4 0,02086 mol L-1. Expresse os resultados dessa análise em termos de (a) porcentual de Fe e (b) porcentual de Fe2O3. Resposta: (a) 32,08% Fe. (b) 45,86% Fe2O3. 4) A concentração de mercaptana de etila em uma mistura foi determinada pela agitação de uma amostra de 1,534 g com 50,0 mL de I2 0,01293 mol L-1 em um frasco hermeticamente fechado: O excesso de I2 foi retrotitulado com 15,72 mL de Na2S2O3 0,01425 mol L-1. Calcule a porcentagem de C2H5SH (62,13 g mol-1) na amostra. Resposta: 4,33% C2H5SH. 5) Uma amostra contendo 30,00 L de ar foi passada por uma torre de adsorção contendo uma solução de Cd2+, na qual o gás H2S foi retido na forma de CdS. A mistura foi acidificada e tratada com 10,00 mL de I2 0,01070 mol L-1. Após a reação ter-se completado, o excesso de iodo foi titulado com 12,85 mL de uma solução de tiossulfato 0,01344 mol L-1. Calcule a concentração de H2S em mg L-1; utilize 1,20 g L-1 para a densidade da corrente de gás. Resposta: 19,5 ppm de H2S. 6) Um método sensível a I- na presença de Cl- e Br- demanda a oxidação do I- a IO3- com Br2. Então, o excesso de Br2 é removido por fervura ou pela redução com o íon formiato. O IO3- produzido é determinado pela adição de um excesso de I- e titulação do I2 resultante. Uma amostra de uma mistura de haletos de 1,309 g foi dissolvida e analisada por meio do procedimento descrito anteriormente; 19,96 mL de tiossulfato 0,05982 mol L-1 foram requeridos na titulação. Calcule a porcentagem de KI na amostra. Resposta: 2,524% de KI.