Lista - Volumetria de Complexação - Química Analítica 2022 2

Lista geral de exercicios sobre a Volumetria complexação 1)Uma amostra de 25,00 mL de um sal de prata foi tratada com uma solução de Ni(CN)4²-. O Ni liberado pela reação foi titulado com EDTA 0,0250 M, gastando-se 16,05 mL. Calcule a concentração molar de prata na amostra analisada. 2 Ag+ + Ni(CN)4²- <=> 2 Ag(CN)2- + Ni2+ R: 0,0321 M 2) Uma alíquota de 50,0 mL de uma amostra contendo Níquel foi tratada com 25,0 mL de EDTA 0,0500 M. O EDTA não reagido foi titulado com 5,00 mL de uma solução de Zn2+ 0,0450 M. Calcular a concentração molar de níquel na solução original. R: 0,0205 M 3) Uma amostra de água dura foi diluída em balão de 2 L. Uma alíquota de 10,0 mL tamponada em pH=10 foi titulada com EDTA 0,003450 M e NET como indicador gastando 26,80 mL. Uma segunda alíquota de 10,0 mL foi tratada com C2O4²- em excesso. O precipitado de CaC2O4 formado foi filtrado, redissolvido e titulado com o mesmo EDTA e murexida como indicador gastando 11,65 mL. Calcule a dureza parcial expressa em mg de Ca e Mg , presente na amostra. Ca = 40,0 Mg = 24,0 R: 322 mg Ca; 251 mg Mg 4) Uma massa de 1,022 g de uma amostra contendo ferro foi diluída em balão de 250 mL. Uma alíquota de 50,0 mL foi titulada com 2,4 mL de EDTA 0,00273 M. Calcular a % de Fe2O3 na amostra. Fe = 55,8 Fe2O3 = 160 Kf FeEDTA = 1,3.10²5 R: 0,256% 5) Uma amostra composta de urina (24h) foi diluída em balão de 3 L. Uma alíquota de 20 mL foi titulada com EDTA 0,0180 M usando-se calcon carboxílico como indicador gastando-se 6,80 mL. Sabendo-se que a perda de 50 – 400 mg de cálcio por dia é normal, qual a situação deste indivíduo. Ca = 40,0 R: perda de 734 mg/dia; anormal 6) Uma amostra de NaBrO3 pesando 3,650 g foi dissolvida em balão de 250 mL. Uma alíquota de 10 mL foi tratada com As(III) para reduzir bromato a brometo seguido da adição de AgNO3 em excesso. O precipitado de AgBr formado foi filtrado, lavado e redissolvido em solução amoniacal de Ni(CN)4²-. O Ni liberado na reação foi titulado com EDTA 0,01250 M, gastando-se 13,30 mL. Calcular a % de NaBrO3 na amostra analisada. NaBrO3 = 160 R: 36,4% 7) Uma amostra de massa igual a 1,509 g de uma liga contendo Pb e Cd foi dissolvida em ácido e diluída para balão de 250,0 mL. Uma alíquota de 50,00 mL desta solução diluída foi ajustada para pH 10 e os dois cátions foram titulados gastando-se 28,89 mL de uma solução de EDTA 0,06950 mol L-1. Em uma segunda alíquota de 50,00 mL foi adicionado um agente mascarante para eliminar a interferência do Cd2+ , e o Pb2+ foi titulado com a mesma solução de EDTA gastando-se 11,56 mL. Calcule o teor de Pb e Cd na amostra. R: 55,16% de Pb e 44,86% de Cd Cd = 112,4 Pb = 207,2