Lista Química Analítica 2021-2

01) Estabeleça qual é o número de algarismos significativos para cada um dos seguintes valores numéricos Número Número de algarismos significativos 7,41 7,004 7,0400 0,0007 0,00741 700,004 0,00700 7,00 x10-3 2,7000 x104 02) Informe a quantidade de algarismos significativos nos números ou resultado das operações a seguir: (a) 0,216 (b) 90,7 (c) 800,0 (d) log 0,001237 (e) log 3,2 (f) 104,37 03) Faça o arredondamento dos seguintes números para que contenham quatro, três e dois algarismos significativos: a) 21,9994 b) 3,00838 c)38665 d) 4702491 e) 0,0030452 04) Faça as seguintes operações, dando a resposta com o número correto de algarismos significativos: a) 4,002 + 15,9 + 0,823= b) 213 – 11,579= c) 1,00797 + 126,90 = d) 40,08 + 15,9994= e) 137,33 – 32,064 – 63,9976 = f) 9,80x10-2 + 4,6x10-3 = 05) Arredonde cada número como se indica: a) 2,3367 para 4 algarismos significativos; b) 1,2584 para 4 algarismos significativos; c) 0,2252 para 3 algarismos significativos; d) 4,051 para 2 algarismos significativos; e) 2,1050 para 3 algarismos significativos. 06) Numa caixa com uma dúzia de ovos, a massa média de um ovo é de 45,79. Qual é a massa total desta dúzia de ovos? Expresse sua resposta com o número correto de algarismos significativos. 0,7) Escreva cada resposta com o número correto de algarismos e seguindo as regras de arredondamento. a) 1,021 + 2,69 b) 12,3 – 1,63 c) 4,34 x 9,2 d) 0,0602 ÷ (2,113 x 104) 1) Discuta como a sociedade moderna depende da química analítica. 2) O que significa: i) análise qualitativa; ii) análise quantitativa; iii) Dê 2 exemplos de cada. 3) Explique (usando os conceitos) a diferença entre especificidade, acuraria e sensibilidade de uma técnica. 4) O que significa “limite inferior de detecção” para uma técnica e como isso difere de “sensibilidade”? 5) O que significa “medida replicada”? Por que as medidas replicadas são desejáveis quando se faz uma análise? 6) O que é um interferente. Como um interferente pode afetar uma análise? Dê 2 exemplos. 7) O que é alíquota, analito, matriz, amostra, limite de erro? 8) O que são limites de erro? 9) Apresente as definições de: amostra, analito, matriz, precisão e exatidão; repetibilidade e reprodutibilidade. 10) Explique a diferença entre componentes majoritários, minoritários e residuais de uma amostra? 1) Explique a diferença entre ponto final e ponto de equivalência? 2) Qual a diferença entre reagente químico de grau analítico e um padrão primário? 3) Quais os requisitos para que eu reação possa ser usada em análise volumétrica? 4) Quais os cuidados que se deve ter com a vidraria antes de se fazer uma titulação? 1) Calcule a concentração de uma solução de ácido clorídrico, sabendo que para titular 50 mL dessa solução foram gastos 40 mL de uma solução de NaOH, 0,10 mol/dm3. RTA: 0,080mol/dm3. 2) Que massa de carbonato de cálcio (CaCO3) é necessária para neutralizar 20 mL de ácido sulfúrico de concentração 490 g/L? RTA: 10g. CaCO3 + H2SO4 → CaSO4 + H2O + CO2 3) Quantos mL de uma solução 0,250 mol/L de HCl serão necessários para se obter 0,01mol de íons Cl-? RTA 40,0mL. 4) Quantos mL de uma solução 0,250 mol/L de CaCl2 serão necessários para se obter 0,01mol de íons Cl? RTA 20,0mL. 5) Quantos gramas de KOH serão necessários para neutralizar completamente 1,0 mol de H2S? RTA 112g. 5) Um técnico pipetou 10,0ml de ácido acético (MM 69,05g\mol) para um balão volumétrico de 100mL, e após a diluição aliquotou 20,0 ml para um Erlenmeyer de 125, adicionou-se 40, 0 mL de água, 3 gotas de indicador e a amostra foi titulada com solução de NaOH 0,0969mol\L. Os seguintes volumes foram gastos: 14,4; 14,4 e 14,3mL. Pede-se: a) Calcule a concentração em % m\v , g\L e em mol\L da solução. Rta: 4,2%, 42g\L e 0,098 mol\L b) Faça um desenho esquemático mostrando esta titulação; c) Localize no seu desenho quem é o analito, titulante, titulado, solução padrão; d) Indique as 3 possíveis formas de padronização da solução de NaOH (utilizando padrão primário e padrões secundários).