Lista 5 - Tampão e Hidrólise - 2023-1

LISTA DE EXERCÍCIOS 5 – QUÍMICA GERAL TAMPÃO E HIDRÓLISE 1) (a) Esboçar um gráfico de pH vs VNaOH (mL) da titulação de 10 mL de H2SO4 0,05mol/L com NaOH 0,1mol/L, até um volume total de 25 mL. Explique ressaltando alguns pHs importantes; (b) Que indicador você usaria caso não tenha um pHmetro? 2) (a) Esboçar um gráfico de pH vs VHCl (mL) da titulação de 10 mL de CH3NH2 0,05M com HCl 0,05M padronizado, até um volume total de 25 mL. Explique ressaltando alguns pHs importantes; (b) Dê o intervalo de pH em que a base CH3NH2 e seu sal apresenta a capacidade de tamponar (Dados: Kb da CH3NH2 =3,6x10-4 a 25oC); (c) Que indicador você usaria caso não tenha um pHmetro? 3) Você pesou 0,224g de lactato de sódio para obter 100mL de solução. Calcule o pH dessa solução sabendo se que o Ka do ácido láctico é 1,38x10-4. 4) Igual número de mols do ácido fraco HA e do seu sal NaA são dissolvidos em um copo de água. Se o pH da solução é 3,29 à 25oC, qual é o valor de Ka desse ácido? 5) Para eu medir a atividade de uma certa enzima necessito que o meu meio reacional fique estável em pH=7,0. (a) Dentre os ácidos relacionados abaixo, qual seria o ácido mais indicado para preparar o meu tampão? (b) Calcule a relação base conjugada/ácido neste pH. (c) Como você faria para preparar 1L do tampão 0,1mol/L se você tem disponível no laboratório os reagentes à base de sódio? ÁCIDO Ka ÁCIDO Ka CH3COOH 1,78x10-5 H3PO4 7,25x10-3 CH3CH2CO OH 1,35x10-5 H2PO4 - 1,38x10-7 6) Explique o que são tampões e que tipo de compostos podem servir como tampão? Explique utilizando a seguinte reação genérica de dissociação de um ácido. HA H+ + A- 7) O sangue humano tem pH próximo e estável em 7,4. Calcule a relação [H2PO4 -]/[H PO4 2-] no sangue (Use: Ka do H2PO4 - é 1,38x10-7)