Lista 7 - Equilíbrio de Reações de Oxidação-redução - Química Geral 2022 1

LISTA DE EXERCÍCIOS 7 QUÍMICA GERAL EQUILÍBRIO DE REAÇÕES DE OXIDAÇÃO-REDUÇÃO 1. Faça uma distinção entre uma pilha e uma célula eletrolítica. Comente os sinais de ΔG e E para reação de célula de cada caso. Uma dada célula pode funcionar tanto como pilha quanto como célula eletrolítica? Explique. 2. Como se distingue o anodo do cátodo numa célula eletroquímica? 3. Em que sentido as designações + e – dos eletrodos de uma célula galvânica podem ser ambíguas? 4. Baseando-se na tabela de potencial de oxi-redução de alguns metais e sua experiência, prediga o que acontece (reações e observações) quando os seguintes metais entram em contato com as respectivas soluções: a) Zn com HCl; b) Al com NiCl2; c) Zn com MgSO4; d) Fe com AgNO3; e) Ni com CuSO4; f) Mg com AgNO3; g) Mg com HCl; h) Ni com AgNO3; i) Cu com ZnSO4. 5. Calcular o valor da constante de equilíbrio em cada um dos seguintes casos: a) Mg2+ + 2H2 = Mg(s) + 2H+ b) Br2(aq) + 2Cu(s) = 2Br- + 2Cu2+ c) Fe3+/Fe2+ Potenciais de redução padrão: Fe3+/Fe (0,44V); Cu2+/Cu (0,34V); Br2/Br-(1,09V); Fe3+/Fe2+ (77V); Zn2+/Zn (0,76V) 6. Considerando que uma pilha de Daniel é de 1,22V. Se [Cu2+] = 1,0M, qual é o valor de [Zn2+] na célula? Tabela 1 - Potenciais de oxi-redução. SISTEMA | E (Volts) Li+ + e- $ Li | -3,09 K+ + e- $ K | -2,92 Rb+ + e- $ Rb | -2,92 Cs+ + e- $ Cs | -2,92 Ba2+ + 2e- $ Ba | -2,90 Sr2+ + 2e- $ Sr | -2,80 Ca2+ + 2e- $ Ca | -2,86 Na+ + e- $ Na | -2,71 Mg2+ + 2e- $ Mg | -2,36 Al3+ + 3e- $ Al | -1,66 Mn2+ + 2e- $ Mn | -1,18 Zn2+ + 2e- $ Zn | -0,76 Fe2+ + 2e- $ Fe | -0,44 Cr3+ + 3e- $ Cr | -0,41 Fe3+ + e- $ Fe2+ | 0,037 Co2+ + 2e- $ Co | 0,27 SISTEMA | E (Volts) Ni2+ + 2e- $ Ni | -0,25 Sn2+ + 2e- $ Sn | -0,13 Pb2+ + 2e- $ Pb | -0,12 2H+ + 2e- $ H2(g) | 0,00 Cu2+ + 2e- $ Cu | 0,34 Fe3+ + e- $ Fe2+ | 0,37 NO3(-) + 4H+ + 3e- $ NO2 + 2H2O | 0,957 Pd2+ + 2e- $ Pd | 0,99 Pt2+ + 2e- $ Pt | 1,20 O2 + 4H+ + 2e- $ 2H2O | 1,23V Br2(aq) + 2e- $ 2Br- | 1,09 Au+ + e- $ Au | 1,50 Au3+ + 3e- $ Au | 1,50 MnO4(-) + 8H+ + 5e- $ Mn2+ + 4H2O | 1,51