P2 - Quimica Geral Turma a 2022 1

2ª PROVA DE QUÍMICA GERAL Agronomia (28/06/2022) Nome do aluno: André Collet Curso: Eng. Agronômica-Turma A 1) Nos experimentos feitos sobre Reatividade de Metais, adicionamos os seguintes metais à soluções contendo cátions metálicos. Diga o que observou ao colocar: a) Aparas de cobre em solução de sulfato de zinco b) Aparas de magnésio em solução de sulfato de cobre c) Aparas de magnésio em solução de nitrato de prata Utilize os dados dos potenciais de redução, para dar suporte às observações. 2) a) Dentre os ácidos relacionados abaixo, qual seria o ácido mais indicado para preparar o tampão de pH=5,0? (b) Calcule a relação [base conjugada]/[ácido] do sistema que você escolheu, neste pH; (c) Explique como funciona o tampão escolhido. ACIDO K a (25°C) HCOOH 1,78x10⁻⁴ CH₃CH₂COOH 1,3x10⁻⁵ CH₃CH(OH)COOH 1,35x10⁻³ CH₃COOH 1,78x10⁻⁵ H₃PO₄ 7,25x10⁻³ H₂PO₄⁻ 6,31x10⁻⁸ 3) Calcule a [H⁺], pH e o grau de ionização do ácido ascórbico (HC₆H₇O₆) 0,1 mol/L, dada a [ ] sua constante de ionização: K a =5,0x10⁻⁵ 4) a) Explique o que é hidrólise e quando ocorre. b) Se dissolvêssemos o lactato de sódio [NaOOCCH(OH)CH₃] tal que sua concentração seja 0,1 mol/L, qual seria o pH dessa solução a 25°C? (Dados: K a=l,38x10⁻⁴) 5) Calcule a [H⁺], pH e o grau de ionização do ácido ascórbico (HC₆H₇O₆) 0,1 mol/L, dada a [ ] sua constante de ionização: K a =5,0x10⁻⁵ 5) Calcule a [H⁺], pH e o grau de ionização do ácido ascórbico (HC₆H₇O₆) 0,1 mol/L, dada a [ ] sua constante de ionização: K a =5,0x10⁻⁵ 5) Balanceie a seguinte reação redox: a) Fe²⁺ (aq) + Cr₂O₇²⁻ (aq) → Fe³⁺ (aq) + Cr³⁺ (aq) (meio ácido) b) As₂O₃ (s) + NO₃⁻ (aq) → H₃AsO₄ + S₄O₆²⁻ + NO (g) 6) Descreva o modelo atômico de Rutherford e como ele chegou a esse modelo. Tabela 1. Potenciais de oxi-redução. SISTEMA E'0(Volts) Li⁺ + e⁻ = Li -3,09 K⁺ + e⁻ = K -2,92 Rb⁺ + e⁻ = Rb -2,92 Cs⁺ + e⁻ = Cs -2,90 Ba²⁺ + 2e⁻ = Ba -2,89 Sr²⁺ + 2e⁻ = Sr -2,89 Ca²⁺ + 2e⁻ = Ca -2,87 Na⁺ + e⁻ = Na -2,71 Mg²⁺ + 2e⁻ = Mg -2,37 Al³⁺ + 3e⁻ = Al -1,66 Mn²⁺ + 2e⁻ = Mn -1,18 Zn²⁺ + 2e⁻ = Zn -0,76 Fe²⁺ + 2e⁻ = Fe -0,44 Cd²⁺ + 2e⁻ = Cd -0,40 Sn²⁺ + 2e⁻ = Sn -0,14 Pb²⁺ + 2e⁻ = Pb -0,13 H⁺ + e⁻ = ½ H₂ 0,00 Sn⁴⁺ + 2e⁻ = Sn²⁺ +0,15 Cu²⁺ + 2e⁻ = Cu +0,34 Fe³⁺ + e⁻ = Fe²⁺ +0,77 Ag⁺ + e⁻ = Ag +0,80 NO₃⁻ + 4H⁺ + 3e⁻ = NO+2H₂O +0,99 ½ O₂ + 2H⁺ + 2e⁻ = H₂O +1,23 O₂ + 4H⁺ + 4e⁻ = 2H₂O +1,36 PbO₂ + 4H⁺ + 2e⁻ = Pb²⁺ +2H₂O +1,46 Au³⁺ + 3e⁻ = Au +1,50 MnO₄⁻ + 8H⁺ + 5e⁻ = Mn²⁺ +4H₂O +1,51