Lista de Exercícios Resolvidos - Titrimetria Ácido-Base em Química Analítica

Universidade Federal de Alagoas Instituto de Química e Biotecnologia Disciplina Química Analítica II Fabiane Caxico Lista 2 de Titrimetria ácidobase 1Uma amostra de 09344 g de leite de magnésia suspensão de MgOH2 necessitou de 1795 mL de uma solução de HCl 01522 mol L1 para ser neutralizada A reação de neutralização MgOH2 2H Mg2 2 H2O Qual a porcentagem de MgOH2 na amostra R 852 2 Uma amostra de 02050 g de ácido oxálico puro H2C2O42H2O necessitou de 2552 mL de uma solução de KOH para completar a neutralização de acordo com a reação HOOCCOOH 2 KOH KOOCCOOK 2 H2O Qual a concentração em mol L1 dessa solução de KOH R 01275 mol L1 Se uma amostra de 03025 g de um oxalato desconhecido necessitou de 2250 mL da mesma solução de KOH qual a porcentagem expressa em H2C2O4 na amostra R 598 3Avalie a curva de titulação ácidobase abaixo e responda a qual a substância química que está sendo titulada um ácido ou uma base Forte ou fraco b qual a solução titulante um ácido ou uma base Forte ou fraco c consulta uma tabela que relaciona faixa de viragem de cor de indicadores ácido base e escolha o indicador mais apropriado para a titulação em estudo Justifique 4 Barrilha que é carbonato de sódio impuro é um insumo básico da indústria química Uma amostra de barrilha de 10 g foi totalmente dissolvida em 800 mL de ácido clorídrico 02 molL O excesso de ácido clorídrico foi neutralizado por 250 mL de NaOH 01 molL Qual é o teor de carbonato de sódio em porcentagem de massa na amostra da barrilha R 7155 5 Uma amostra com 09092 g de farinha de trigo foi analisada pelo método Kjeldahl A amônia formada foi destilada e coletada em 5000 mL de HCl 005063 mol L 1 e a retrotitulação requereu 746 mL de NaOH 004917 mol L 1 Calcular a porcentagem de proteína na farinhaQuais as condições necessárias para se fazer uso da titrimetria 6 124g de ferro impuro foi dissolvido em 20 mL de HCl 3 molar produzindo cloreto ferroso e hidrogênio Após essa reação o excesso de HCl foi neutralizado por 10 mL de NaOH 2 molar Qual é a porcentagem de pureza do ferro analisado R9032 7 O rótulo de um produto de limpeza diz que a concentração de amônia NH3 é de 95 gL Com o intuito de verificar se a concentração de amônia corresponde à indicada no rótulo 5 mL desse produto foram titulados com ácido clorídrico HCl de concentração 01 molL Para consumir toda a amônia dessa amostra foram gastos 25 mL do ácido Qual a concentração em gL da solução calculada com os dados da titulação R 85gL 8 25g de hidróxido de sódio NaOH impuro são dissolvidos em água suficiente para 500 mL de solução Uma alíquota de 50 mL dessa solução gasta na titulação 25 mL de ácido sulfúrico H2SO4 1 molar Qual é a porcentagem de pureza do hidróxido de sódio R 80 9 O metal X reage com ácido clorídrico de acordo com a equação balanceada X 3HCl X3 3Cl 32H2 Considerando que 500 mL de uma solução 3M de ácido clorídrico reagem completamente com 260g desse metal calcule a massa atômica de X R 52 uma 10 Uma amostra impura de hidróxido de potássio KOH com massa igual a 168g foi dissolvida em água até obterse 300 mL de solução Uma amostra de 250 mL desta solução foi neutralizada totalmente por 50 mL de H2SO4 2 molar Admitindo que as impurezas não reagem com ácido determine a molaridade da solução de KOH e o teor de pureza do hidróxido de potássio R 80 11 0195g de um metal bivalente foi dissolvido em 10 mL de ácido sulfúrico 050 molar O excesso de ácido foi neutralizado por 16 mL de hidróxido de potássio 025 molar Calcule a massa atômica do metal 12 Para realizar a titulação de 20 mL de hidróxido de sódio NaOH de molaridade desconhecida foram utilizados 50 mL de ácido sulfúrico H2SO4 02 molar Qual a molaridade do hidróxido de sódio R 10 molL 13 Por lei o vinagre solução aquosa de ácido acético pode conter no máximo 4 em massa de ácido acético M 067 molL Suponha que você queira verificar se o vinagre utilizado em sua casa atende as especificações legais Para isso você verifica que 40 mL de vinagre são completamente neutralizados por 15 mL de uma solução aquosa de hidróxido de sódio 20 molar A que conclusão você chega 14 Que massa de carbonato de cálcio CaCO3 é necessária para neutralizar 20 mL de ácido sulfúrico H2SO4 de concentração 490 gL R 10g