Lista de Exercícios Resolvidos - Titrimetria Redox - Química Analítica

UNIVERSIDADE FEDERAL DE ALAGOAS INSTITUTO DE QUÍMICA E BIOTECNOLOGIA DISCIPLINA QUÍMICA ANALÍTICA QUANTITATIVA Turma Farm profa FABIANE C DE ABREU LISTA TITRIMETRIA REDOX 20241 1 Considere a titulação de 1000 mL de Fe2 0100 M com Ce4 0100 M em uma solução com H2S04 05 M Dados Fe3 e Fe2 E 0700 V Ce4 e Ce3 E 146 V Calcule o potencial após adição dos seguintes volumes de titulante a V200 mL b Vno pe c V1100 mL 2 Um técnico preparou uma solução de KMnO4 e a padronizou com 01550 g de Na2C2O4 MM 134 gmol Na padronização foram gastos 285 mL do titulante Em seguida o técnico dissolveu 0179 g de um medicamento para anemia contendo FeII e o titulou com uma solução padronizada gastando 1782 mL Calcule a de Fe MM 56 gmol no medicamento DADOS 2 MnO4 5 H2C2O4 6 H 2 Mn2 10 CO2 8 H2O MnO4 5 Fe2 8 H Mn2 5 Fe3 4 H2O 3 Um estudante do curso de farmácia da UFAL pesou 1350 g de uma amostra contendo trióxido de arsênioAs2O3 em uma pequena quantidade de solução quente de NaOH 10 e diluiu em um balão de 250 mL Em uma alíquota de 25 mL o estudante adicionou 25 mL de HCl PA e titulou a solução com 240 mL de iodato de potássio KIO3 0025 molL utilizando negro azulado de naftol como indicador Determine a de arsênio MM 75 gmol na amostra DADOS As2O3 KIO3 HCl As2O5 ICl H2O 4 Um estudante transferiu 0200 g de um comprimido contendo sulfato ferroso Fe2 para um recipiente contendo 2 mL de água Em seguida a solução foi titulada por 20 mL de K2Cr2O7 00167 molL Determine a de Fe MM 56 gmol e de Fe2O3 MM 160 gmol na amostra Dado Cr2O7 2 6 Fe2 14 H 2 Cr3 6 Fe3 7 H2O 5 Uma alíquota de 200 mL de uma solução de ácido malônico foi tratada com 100 mL de Ce4 0250 mol L1 resultando na reação balanceada CH2CO2H2 6Ce4 2H2O HCO2H 2CO2g 6Ce3 6H Após 10 minutos em banhomaria à 60 ºC a solução foi resfriada e o excesso de Ce4 foi titulado com Fe2 0100 mol L1 Ce4 Fe2 Ce3 Fe3 requerendo 144 mL para atingir o ponto final da titulação Calcule a concentração do ácido malônico na amostra em molL 6Uma solução de triiodeto I3 foi padronizada com óxido de arsênio As4O6 395683 gmol A titulação de 2500 mL de uma solução preparada por dissolução de 03663g de As4O6 num volume de 1000 mL necessitou de 3177 mL de I3 conforme a reação abaixo As4O6 6 H2O 4 H3AsO3 H3AsO3 I3 H2O H3AsO4 3 I 2 H Calcule a concentração da solução de I3 7Uma amostra de 1286 mg de proteína 58600 gmol foi tratada com 2000 mL de NaIO4 00487 molL para reagir com todos os resíduos de serina e treonina A solução foi depois tratada com excesso de iodeto para converter o periodato que não reagiu em triiodeto IO4 3 I H2O IO3 I3 2 HO A titulação do triiodeto exigiu 823 μL de tiossulfato 00988 molL Calcule o número de resíduos de serina e treonina por molécula de proteína ajusta para o inteiro mais próximo 8Uma solução amostra contem FeII e FeIII Retiraramse 2500 desta amostra para um balão volumétrico de 2000 mL e completouse o volume com água desionizada Para um erlenmeyer mediuse 1500 mL da solução contida no balão 20 mL de água e tamponouse a solução para meio fortemente ácido Titulouse o conteúdo do Erlenmeyer com uma solução de íon permanganato 00203 molL gastandose 234 mL Em outro erlenmeyer mediuse 1000 mL da solução contida no balão acidulouse com HCl e adicionouse excesso de uma solução de Sn2Após reação e remoção do cation Sn2 restante titulouse o conteúdo do erlenmeyer com a solução de permanganato 00203 molL tendose gasto 351 mL Calcule a concentração de Fe2 e Fe3 na amostra Dados MnO4 8 H 5 Fe2 Mn2 5 Fe3 4 H2O 6 Cl Sn2 2 Fe3 2 Fe2 SnCl62 9 Dada a titulação de 800 mL de CeSO42 005 molL com SnCl2 01 M Utilizando tabela de potenciais responda e demonstre com cálculos a O volume de titulante quando o potencial do sistema é igual a 015 V b O potencial quando o volume gasto for igual a 150 mL de titulante c O volume gasto de titulante para se atingir o ponto estequiométrico d A concentração de todas as espécies envolvidas na reação no equilíbrio após a adição de 200 mL de titulante 10Diluise 1000 mL de uma bebida destilada num balão volumétrico de 1000 L O etanol de uma alíquota de 2500 mL da solução diluída foi destilado em 5000 mL de K2Cr2O7 002000 M e oxidouse até ácido acético por aquecimento 2 Cr2O72 16 H 3 C2H5OH 4 Cr3 11 H2O 3 CH3COOH Depois de resfriar a solução adicionouse ao Erlenmeyer 2000 mL de Fe2 01253 M Em seguida titulouse o excesso de Fe2 com 746 mL de K2Cr2O7 002000 M até ao ponto final do ácido difenilaminossulfónico Calcule a mv de etanol na bebida