Questões - Química Analítica 1 2021 2

Avaliação 2 (página 2 de 6) Para determinação do teor de KI (M=166,0 g/mol) em uma amostra de xarope expectorante, um analista selecionou um método indireto de volumetria de precipitação. Inicialmente, o analista transferiu uma alíquota de 3,00 mL do xarope, utilizando uma [ ] para um erlenmeyer, em seguida, adicionou 100,00 mL de solução padronizada de nitrato de prata 0,0600 mol/L, 2 mL de solução de ácido nítrico 1:3 v/v e 1 mL de solução saturada de alúmen férrico. Finalmente, procedeu à titulação com uma solução padronizada de tiossulfato de amônio 0,0450 mol/L até o aparecimento de uma coloração “avermelhada”. O procedimento foi realizado em triplicata e os volumes de titulante consumidos foram: 5,00, 5,10 e 5,15 mL. As concentrações de KI em mg/5 mL de xarope foram [ ], [ ] e [ ] respectivamente. A concentração média foi igual a [ ] mg/5 mL e o coeficiente de variação foi de [ ] % e o intervalo de confiança foi de [ ]. Assim, considerando uma variação de até 5% como aceitável, pode-se concluir que a análise foi [ ] e com base no intervalo de confiança, a amostra está [ ] com o declarado pelo fabricante (100mg/5mL). 2021_2 - QUÍMICA ANALÍTICA - METATURMA Painel > MINHAS TURMAS > 2021_2 - QUÍMICA ANALÍTICA - METATURMA > GERAL > AVALIAÇÃO 2 Questão 1 Ainda não respondida Vale 2,00 ponto(s). Marcar questão Com a finalidade de verificar o nível de níquel de um resíduo de um reservatório que não contenha nenhum outro metal interferente, um perito recolheu uma amostra do vapor desse líquido insuflado e a turvou em um balão volumétrico de 250 mL usando solução saturada de amônio. Após essa etapa, dissolveu o material sólido presente em uma quantidade desconhecida da amostra e transferiu esta solução para um balão volumétrico Adicionar: 10 mL de EDTA 0,0200% e em seguida ajustar o pH até 10,0. Observe: A solução precisa esfriar até atingir a temperatura ambiente antes de adicionar [...]. Em seguida foram feitas diluições e titulações de 3,00 mL dessa solução, repetidas três vezes. Considerando apenas esta réplica e que para esse tipo de análise o nível de concentração (níquel) seja de 40 mg/L, assinale a opção correta. (massa molar do níquel = 58,69 g/mol) Escolha uma opção: O A. A concentração de níquel está acima do nível tolerável (60,08 mg/L) O B. A concentração de níquel está muito abaixo do nível tolerável (5,95 mg/L) O C. A concentração de níquel está pouco abaixo do nível tolerável (24,52 mg/L) O D. A concentração de níquel está muito acima do nível tolerável (80,58 mg/L) O E. A concentração de níquel está pouco acima do nível tolerável (42,62 mg/L) Questão 2 Ainda não respondida Vale 2,00 ponto(s). Marcar questão O sal do Himalaia é um tipo de sal conhecido por ser benefício para a saúde devido ao seu conteúdo de minerais, apesar da concentração destes ser tão baixa que chega a não compensar pelo preço praticado pelo produto. É originário do mar fossilizado da região da Cordilheira do Himalaia. Um analista recebeu uma amostra de sal rotulado como sal do Himalaia para determinar o percentual (m/m) de NaCl (MM = 58,44 g/mol). Para proceder com a análise, dissolveu 800,00 mg do sal em um béquer contendo uma porção de água destilada. Após filtração para remover os materiais insolúveis sólidos, o filtrado resultante foi transferido para um balão volumétrico de 100,00 mL para completar com água destilada. Uma alíquota de 40,00 mL desse filtrado foi adequadamente transferida para um erlenmeyer de 250 mL e acidificada com 2,0 mL de uma solução de HNO3 (1:3 v/v). Então, 1,00 mL de uma solução contendo AgNO3 a 0,0105 mol/L foi adicionada lentamente. Após a agitação, a amostra foi filtrada para remoção do precipitado azul, e o excesso de AgNO3 remanescente foi retrotitulado com solução de NH4SCN a 0,0105 mol/L. Sabendo que o volume de NH4SCN gasto em uma das réplicas foi de 6,00 mL, o % m/m de NaCl no sal: Escolha uma opção: O A. Está entre 85 e 90% (m/m) O B. Está entre 90 e 95% (m/m) O C. Está entre 98 e 100% (m/m) O D. Está entre 95 e 98% (m/m) O E. Está abaixo de 85% (m/m) Questão 1 Ainda não respondida Vale 2,00 ponto(s). Marcar questão Uma massa de 2,2647 g de uma amostra de minério de chumbo coletada num depósito mineral recém-descoberto foi dissolvida em ácido e diluída em um balão volumétrico de 200,0 mL. Uma alíquota de 20,00 mL dessa solução foi coletada e tamponada a pH=10 com tampão amônia. A titulação subsequente requerer 8,45 mL de EDTA 0,0423 mol/L. Sabendo-se que somente teores de chumbo acima de 40% m/m viabilizam a exploração econômica desse minério, assinale a alternativa correta (massa molar do chumbo = 207,19 g/mol): Escolha uma opção: a. A porcentagem de chumbo na amostra é 54,6% m/m, o que viabiliza a exploração econômica da mina b. A porcentagem de chumbo na amostra é 43,6% m/m, o que viabiliza a exploração econômica da mina, embora o valor obtido esteja próximo do limite aceitável c. A porcentagem de chumbo na amostra é 10,9% m/m, o que inviabiliza a exploração econômica da mina d. A porcentagem de chumbo na amostra é 21,8% m/m, o que inviabiliza a exploração econômica da mina e. A porcentagem de chumbo na amostra é 32,7% m/m, o que inviabiliza a exploração econômica da mina Questão 2 Resposta salva Vale 2,00 ponto(s). Remover marcação O cloridrato de ranitidina (C13H22N4O3S.HCl, MM = 350,9 g/mol) é usado no tratamento de úlceras e esofagites, com especificação mais comum de dosagem de 150 mg/comprimido. Quando dissolvido em água, esse fármaco libera íons cloreto em solução, permitindo sua quantificação usando o método de Volhard. Um analista recebeu um lote de cloridrato de ranitidina para verificação de conformidade. Para proceder com a análise, dissolveu 3 comprimidos em um béquer contendo uma porção adequada de água destilada. Após filtração para remoção de excipientes sólidos, o filtrado resultante foi transferido para um balão volumétrico de 500,0 mL, o qual foi completado com água destilada. Uma alíquota de 20,00 mL dessa solução foi cuidadosamente transferida para um frasco recipiente de 250 mL e acidificada com 2 mL de uma solução de HCl (1:3 v/v). Então, 10,00 mL de uma solução contendo AgNO3 a 0,0115 mol/L foi transferida e agitou-se. Após agitação vigorosa para formação do precipitado AgCl, 2 mL de nitrobenzeno foram adicionados e assim a AgNO3 remanescente foi retrotitulada com solução de NH4SCN a 0,0105 mol/L. Conforme o procedimento descrito, assinale a alternativa correta. Escolha uma opção: a. O procedimento está errado porque o HCl é um ácido fraco e não poderia ser usado para acidificar o meio. b. O procedimento realizado está errado porque foi usado HCl para acidificar o meio. c. O procedimento está errado pois deveria ter sido usado H2SO4 no lugar do HCl. d. O procedimento está errado porque o HCl é um ácido forte e não poderia ser usado para acidificar o meio. e. O procedimento está todo correto e corresponde exatamente ao método de Volhard.