Portfólio de Volumétria de Oxirredução

Analítica Prática II\n\nPortfólio 3 - Volumetria de oxirredução\nNome: Dayse Lima Xavier | Matrícula: 472151\n\nPreparo e padronização de KMnO4 0,02 M\nDados fornecidos:\nMM de KMnO4 -> 158 g/mol\nConcentração molar requerida de KMnO4 -> 0,02 M\nVolume usado na preparação -> 250 mL\n\nCálculos do preparo:\n1 mol de KMnO4 -> 158 g\n0,02 mol de KMnO4 -> X\nX = 3,16 g de KMnO4 em 3,000 mL\n3,16 g de KMnO4 -> 1000 mL\nY = 0,79 g de KMnO4 para uma solução de 250 mL, sendo usado na prática 0,8 gramas.\n\nA padronização de KMnO4 é feita com o uso de oxalato de sódio, tendo a seguinte reação estequiométrica:\n5C2O4{2-} + 2MnO4{-} + 16H{+} -> 10CO2 + 2Mn{2+} + 8H2O\n5 mol -> 2 mol\n\nDados fornecidos p/ padronização:\nMM de Na2C2O4 -> 134 g/mol\nGramas de Na2C2O4 usado na prática -> 0,1263 gramas\nVolume de KMnO4 gasto -> 17,2 mL 1 mol de Na2C2O4 = 134 g\nZ: 0,1263 g\nZ = 9,4253 x 10^{-4} mol de Na2C2O4\n\nUsando a relação de mols de C2O4{2-} e MnO4{-}:\n5 mols de Na2C2O4 -> 2 mols de KMnO4\n9,4253 x 10^{-4} mols -> Y\nY = 3,7701 x 10^{-4} mols de KMnO4 em relação ao volume de 17,2 mL\n3,7701 x 10^{-4} mols de KMnO4 -> 17,2 mL\n1 -> 1000 mL\nY = 0,0219 mols de KMnO4 por 2 litros\n\nDeterminação da pureza do sal de Mohr\n\nReação: 5Fe{2+} + MnO4{-} + 8H{+} -> 5Fe{3+} + Mn{2+} + 4H2O\n5 mol -> 1 mol\n\nDados fornecidos: massa do sal -> 0,6513 g (massa usada)\nConcentração de KMnO4 dada na prática -> 0,0215 mol L^{-1}\nVolume de KMnO4 gasto -> 16,5 mL\n\nCálculos:\n0,0215 mol de KMnO4 -> 1000 mL\nX -> 16,5 mL\nX = 3,54 x 10^{-4} mols de KMnO4\n\nComo conhecemos a relação de KMnO4 e Fe{2+}, temos:\n1 mol de KMnO4 -> 5 mol de Fe{2+}\n3,54 x 10^{-4} mols -> Y\nY = 1,77 x 10^{-3} mols de Fe{2+}\n\n1,77 x 10^{-3} mols do sal -> Z g\n1 mol do sal -> 392,12 g\nZ = 0,6940 g do sal\n\n0,6513 g de amostra\n0,6940 g do sal\nY -> 100 g\n \n106,55%, ou seja, por ter dado um valor acima de 100%, pensa-se que estamos diante de um erro na identificação do ponto de viragem, havendo oxidação diretamente nos valores dos cálculos acima representados. Determinação da pureza do hidrogênio\n\nReação:\n2MnO4{-} + 5H2O2 + 6H{+} -> 2Mn{2+} + 8H2O + 5O2\n2 mol -> 5 mol\n\n2H2O2 -> 2H2O + O2\n1 mol -> 0,5 mol\n\nDados fornecidos: 5 mL de amostra -> 100 mL de solução diluída\nRetirado uma alíquota de 20 mL\nVolume gasto de KMnO4 -> 18,5 mL\nConcentração molar de KMnO4 -> 0,0215 M\n\nMn de H2O2 -> 34 g/mol\n\nCálculos:\n0,0215 mol -> 1000 mL\nx -> 18,5 mL\nx = 3,97 x 10^{-4} mols de KMnO4\n\n Como conhecemos a reação de KMnO4 e H2O2, temos 5 mols de H2O2 ---- 2 mol de KMnO4 y 3,97 x 10^-4 mols y = 9,92 x 10^-4 mols de H2O2 (calculista) 1 mol de H2O2 ---- 34 gramas 9,92 x 10^-4 mols ---- z z = 3,3728 x 10^-2 gramas (calculista) 3,3728 x 10^-2 g de H2O2 ---- 20 ml (aliquota) 1 100 ml (rel. diluída) 1 = 0,16864 g de H2O2 0,16864 g de H2O2 ---- 5 ml (amostra) 1 100 ml (amostra) 1 = 3,3728 gramas de H2O2 em 100 ml de amostra ou seja, 3,3728% de H2O2 esta amostra bem conservada 0,16864 g de H2O2 ---- 5 ml (amostra) e 1000 ml (amostra) e = 33,728 g de H2O2 por 1 L da molina ------------ Como conhecemos a reação de H2O2 e O2 e que 1 mol de um gás equivale a 22,4 L nas CNTP: 1 mol de H2O2 ---- 0,5 mol de O2 34 g de H2O2 ---- 11,2 L de O2 33,728 g de H2O2 ---- v v = 11,104 volumes de O2