P1 - Química Geral - 2021-1

Prova 1- Química Geral- Todas as respostas deverão ser dadas a caneta. 1.a) Calcule o comprimento de onda da transição de um elétron em um átomo de hidrogênio de n=1 para n=3. Qual a região do espectro eletromagnético que essa transição se situa? (0,75 ponto) b) Qual a energia dessa transição para um átomo e por mol? (0,75 ponto) c) Qual o comprimento de onda emitido por uma rádio que transmite em 98,6 MHz? (0,5 ponto) 2.a) Calcule o comprimento de onda de um elétron que se move a velocidade de 5,90 x 106 m/s. (0,4 ponto) b) Calcule o comprimento de onda de uma bala de 10,0 g detonada a 250 m/s. (0,4 ponto) c) Qual desses comprimentos de onda é mensurável? Justifique. (0,2 ponto) 3. As afirmações a seguir são falsas ou verdadeiras. Corrija as que são falsas. (1 ponto) a) O elétron é tratado como onda no átomo de Bohr. b) No átomo de Bohr o elétron se encontra em órbitas de raios definidos. c) No modelo quântico do átomo ψ² representa a probabilidade de encontrar o elétron em uma região do espaço. d) os orbitais representados por ℓ=0 tem um nó no núcleo. 4) Identifique e justifique quais dos seguintes conjuntos de números quânticos não são permitidos para um elétron em um átomo. Nomeie os orbitais representados pelos conjuntos permitidos. (1 ponto) a) n=2; ℓ=1; mℓ=-1. b) n=1; ℓ=0; mℓ=-1. c) n=4; ℓ=2; mℓ=2. d) n=3; ℓ=3, mℓ=0 5. a) Ao ganhar um elétron o átomo de F se toma o íon F⁻ que contem 10 elétrons. Explique se esse íon terá a primeira energia de ionização maior ou menor que o átomo de neônio neutro. (1 ponto) b) O valor da energia de afinidade eletrônica do hidrogênio é -73 kJ/mol enquanto a do hélio é um valor maior que zero. Explique a razão para os elementos exibirem esse comportamento. (1 ponto) c) Escreva as configurações eletrônicas das seguintes espécies: I) S²⁻. II) vanádio. Indique e justifique se essas espécies são paramagnéticas ou diamagnéticas. (1 ponto). 6. a) Escreva a equação de formação do óxido de sódio usando símbolos de Lewis. (0,5 ponto) b) Explique por que compostos iônicos se quebram facilmente ao serem submetidos a impactos. (0,5 ponto). c) A energia de rede do MgCl2 é de 2326 kJ/mol e a do NaCl é de 788 kJ/mol. Explique que fatores influenciam a energia de rede desses compostos iônicos. Qual desses compostos terá o maior ponto de fusão? (1 ponto)