Aula 3 - Átomo de Böhr

Átomo de Bohr Prof. Luiz Fernando Brum Malta Profa. Rosa Cristina Dias Peres Química Geral Instituto de Química/UFRJ Espectro de linhas Adaptado de : Raymond Chang, Química Geral-Conceitos Essenciais, 1ª edição, McGrawHill Espectro de linhas l Final do século XIX → Equação de Rydberg (1/l)=ZR(1/n12-1/n22) R-> Cte Rydberg= 0,010974 nm-1 Z-> Número atômico Espectro de linhas l Final do século XIX → Equação de Rydberg (1/l)=ZR(1/n12-1/n22) R-> Cte Rydberg= 0,010974 nm-1 Z-> Número atômico Série de Lyman (Ultravioleta) n1=1 e n2=2,3,4,5.... Série de Balmer (Visível) n1=2 e n2=3,4,5,6.... Série de Paschen (Infravermelho) n1=3 e n2=4,5,6,7.... Espectro de linhas Adaptado de : Raymond Chang, Química Geral-Conceitos Essenciais, 1ª edição, McGrawHill Adaptado de : Raymond Chang, Química Geral-Conceitos Essenciais, 1ª edição, McGrawHill Adaptado de : Raymond Chang, Química Geral-Conceitos Essenciais, 1ª edição, McGrawHill Adaptado de : Raymond Chang, Química Geral-Conceitos Essenciais, 1ª edição, McGrawHill hc Adaptado de : Raymond Chang, Química Geral-Conceitos Essenciais, 1ª edição, McGrawHill O modelo atômico de Bohr Um elétron em um átomo pode ter somente certas quantidades específicas de energia Estado fundamental → Todos os elétrons estão nos níveis de energia mais baixos que lhes são disponíveis; Estado excitado → O átomo absorve energia de uma chama/descarga elétrica e alguns elétrons são elevados a níveis de maior energia; O átomo de Bohr Estado excitado → Estado fundamental E_2 - E_1 = E_fóton = hν = hc/λ E_n = -R_H (hc/n²) n é o número quântico principal R_H é a constante de Rydberg Adaptado de : Raymond Chang, Química Geral-Conceitos Essenciais, 1ª edição, McGrawHill