Lista de Exercícios Termodinâmica Clássica - Gás Ideal e Van der Waals

10 Para um processo isotérmico considerando um gás de Van der Waals mostre que ΔU an²1V₁ 1V₂ Dica Construa o ciclo de Carnot no plano pV e se preciso no plano TS também Lembrese que processos adiabáticos e reversíveis são isentrópicos 6 Calcule a pressão interna para a Gás Ideal b Gás de Van der Waals c Para um gás com a seguinte equação de estado p A RT V B Onde A e B são parâmetros da equação de estado Compare os resultados das equações Dica a equação do item c corrige apenas o volume das moléculas compare essa equação com a equação de Van de Waals 7 Deduza a equação de GibbsHelmholtz para F Equação de GibbsHelmholtz T FTv UT² Dica Use a relação ST v cv T 8 Calcule a variação de entropia para um gás de Van der Waals em um processo isotérmico 9 Deduza a As seguintes relações dU TdS pdV dH TdS Vdp dF pdV SdT dG Vdp SdT b As quatro relações de Maxwell Termodinâmica Clássica DFQIQUFRJ Professor Ricardo R Oliveira Jr Lista 3 1 A capacidade calorífica do cloroformio no intervalo de temperatura de 240 K até 330 K é cp J molK 9147 75 x 10²TK Calcular a variação de entropia de 273K até 300K supondo o comportamento ideal para esse gás 2 Calcule a variação de energia livre de Gibbs de 35 gramas de etanol considere como um gás ideal para um processo isotérmico T 400K no qual a pressão varia de 1 atm até 5 atm 3 Para o exercício anterior considere o etanol num estado líquido numa temperatura na qual seu estado é líquido em toda faixa de pressão aplicada Calcule novamente o G em função de p e V Considere a massa específica igual a 0789 gcm³ 4 Uma amostra de 1 mol de gás ideal monoatômico com cv molar igual a 3R2 efetua o ciclo abaixo a Calcular as temperaturas nos pontos 1 2 e 3 b Calcular q W ΔU e ΔH para cara etapa e para o ciclo completo 5 Um mol de gás ideal monoatômico cv molar igual a 3R2 em um ciclo de Carnot no estado inicial de 100 atm e 600 K se expande isotermicamente até 100 atm processo 1 Depois se expande adiabaticamente até a temperatura de 300 K processo 2 Em seguida há uma compressão isotérmica processo 3 seguida de uma compressão adiabática processo 4 retornando ao estado inicial Calcule q W ΔU ΔH ΔS e ΔG para cada etapa e para todo o ciclo