Ftermo Tarefas

Calorimetria\nnome: Felipe de Lana Sagrima\nRA: n444FH7\nTurma: 3R\nPágina 19\n\n2) A massa de uma mistura de óleo e álcool é 100 kg e é obtida a 40ºC por adição de álcool 30ºC ao óleo a 70ºC. Determinar a composição da misturera em massa\n\nCalor específico do óleo: 0,440 cal/gºC\nCalor específico do álcool: 0,602 cal/gºC\n\n(1000 - mo) * 0,602 * (k - 30) + mo * 0,440 * (40 - 20) = 0\n6020 - 6,02 mo - 19,1 mo = 0\n-19,22 mo = -6020\nmo = 6020 / 19,22\n\nma = (1000 - mo)\nma = 1000 - 31,812\nma = 686,8 Primeiro Princípio Da Termodinâmica\nNome: Felipe de Lana Sagrima\nRA: n444FH7\nTurma: 3R\nPágina 79\n\n1) Um corpo de gás perfeito, constituído de n mols, percorre o ciclo da figura anexa. Determinar:\n\nA) PA; PA; TB e TO;\nb) O calor, o trabalho e a variação da energia interna do gás em cada transformação\n\nPA: 6 atm\nVA: 4 L\nTA: 1200 K\nPB: 6 atm\nVB: 5 L\nTB: 2400 K\nPC: 2 atm\nVC: 8 L\nTC: 300 K\n\nPD; VD\nTD\n = 2.4\n = 2.8\n = 8\n = 800\n = 800 (600 - 700 K)\nTD = 800 modulo 1\nNome: Felipe de Lana Sagrima\nRA: n444FH7\nTurma: 3R\n\n2) Um fio de cobre tem massa m: 150 g e calor específico c: 0,095 cal/gºC. Determinar o calor para aquecê-lo de 10ºC até 150ºC.\nQ = m c (θF - θI)\n\nA) 1995 cal\nB) 2000 cal\nC) 150 cal\nD) 2800 cal\nE) 80 cal\n\nQ = m.c. ΔT\nQ = 150 * 0,095 * (150 - 10)\nQ = 150 * 0,095 * 140\nQ = 1995 cal 2) Um calorímetro contém 40 g de água à temperatura de 20ºC. Despejam-se no calorímetro 80g de água à temperatura de 40ºC. A temperatura de equilíbrio é 28ºC. Determinas a capacidade térmica do calorímetro.\nQ = mc(θf-θi); C = mc; carga = 1 cal/gºC\n\nQ1 + Q2 + Q3 = 0\nC.(28-20)+40.(1)(22-20)+80.(1)(40-28)\n\nA) 80 cal/ºC\nB) 60 cal/ºC\nC) 100 cal/ºC\nD) 10 cal/ºC\nE) 200 cal/ºC\n\nC + 40.(2) + 80.(-12) = 0\nQc + 310 - 960 = 0\n8c = 640\nC = 640 / 8 => C = 80 cal/ºC 4) Uma mistura de álcool de calor específico 0,602 cal/gºC com óleo de calor específico 0,440 cal/gºC tem massa 500g. A mistura é obtida a 30ºC por adição de álcool a 40ºC e óleo a 20ºC. A massa de óleo e a massa de álcool da composição são, respectivamente:\n\nQ = mc (T2-T1)\n\nA) málcool = 211g e óleo = 289g\nB) málcool = 200g e óleo = 300g\nC) málcool = 300g e óleo = 200g\nD) málcool = 100g e óleo = 400g\nE) málcool = 250g e óleo = 250g\n\nm(co)ΔT + ma(cal)ΔT = 0\nX . 0,44 . (30-20) + 500-X.0,602.(30-40) = 0\n4,4X.(600-X) - (6,02)\n\n4,4X.310 + 6,02 = 0\n\n10,42X = 3010\nX = 288 => massa óleo\n211 => massa do Álcool 2) Um corpo de gás perfeito com n mols, sofre a transformação isotérmica exibida no diagrama anexo. O calor, o trabalho e a variação da energia interna do gás na transformação AB valem, respectivamente:\n\nFórmulas: PV = nRT, PAV1/T1 = PBVB/TB\n\nQAB = PAV1 ln(VB/VA)\nWAB = PAV ln(VB/VA)\n\nΔUAB = QAB - WAB\n\nA) QAB = 10 atm litro, TAB = 10 atm litro, ΔUAB = 0\nB) QAB = 19,78 atm litro, TAB = 19,78 atm litro, ΔUAB = 0\nC) QAB = 12,6 atm litro, TAB = 16,12 atm litro, ΔUAB = 0\nD) QAB = 4 atm litro, TAB = 93 atm litro, ΔUAB = 0\nE) QAB = 26,8 atm litro, T1 = 26,8 atm litro, ΔUAB = 0 modulo 3\n2) P B V B = n R T B => n = P B V B\n 3.60 = P B V B / R T B = 0.543 moles\nn R = 0.543 0.082 = 0.045 atm 1/k\nP A V A = n R T => P A 2.045 * 400 = P A = 9 atm\n7) Q AB = P A V A ln V B = 3.6 ln 6 - 2.18 ln 3 = 19.78 atm L\nQ AB = 7 AB = 19.78 atm L\nΔ U AB = 0 modulo 3\nnome: Felipe de Lanna Saraina\nRA: N944FH7 Turma: 3R\n4) Um corpo de gás perfeito com n mols, sofre a transformação adiabática exibida no diagrama anexo. A pressão P A e a temperatura T A na transformação AB, valem respectivamente.\nFórmula: PV = nRT, P A V A\nQ AB = 0, Δ U AB = (P B V B - P A V A) / (1 - y)\nC V = 3/2 R, C P = 5/2 R, R = 0.082 Atm.litro molK\nP A V A = P B V B = Constante\nΔ U AB = Q AB - 7 AB\n= 5/2 R, y = 1.67\nA) Q AB = 0 atm litro, T AB = 8.5 atm litro, U AB = -8.5 atm litro\nB) Q AB = 0 atm litro, T AB = 24 atm litro, U AB = -24 atm litro\nC) Q AB = 0 atm litro, T AB = 14.8 atm litro, U AB = -14.8 atm litro\nD) Q AB = 0 atm litro, T AB = 12.5 atm litro, U AB = -12.5 atm litro\nE) Q AB = 0 atm litro, T AB = 9.12 atm litro, U AB = -9.12 atm litro modulo 3\n4) P B V B = n A T E => n = P B V B \n 0.5 - 0 = 0.121910 mols\nn = 0.121910, 0.032= 0.091 atm L/K\nP A V A = P E N G = P A 2.157 = 0.5 * 8.167 = P A = 5.06 Atm\nP A V A = n R T = 5.06 0.02 = 0.091 T A = 9 A = 10.2 K\n7) Q AB = P B V B - P A V A\n 1 - y = 0.5 * 8 - 5.06 * 0.2 / 1 - y = - 9.13 Atm L\nQ AB = 0 Atm L\nΔ U AB = - Q AB = - 9.13 Atm L modulo 4\nnome: Felipe de Lana Saraiva\nRA: 1444FH7\nTurma: 3R\n3) Um corpo de gás perfeito, com n mols, sofre a transformação politrópica exibida no diagrama anexo. Adotar o exponete politrópico 𝑛=2\nO calor, o trabalho e a variação da energia interna do gás na transformação AB valem respectivamente:\nFórmula: pV = nRT, PA = PB\nTA TB\nJAB = PAB VAB = nC𝑢(TB-TA), ΔUAB = nCV (TB-TA)\nCV = 3/2 R, CP = 5/2 R, c = 0,082 Atm.litro mol.K\nPA VA = PB VB = Constante\nΔUAB = JAB = R 5/2 = 1,67 CP, Ca = A - γ Cγ A - 1\nA) QAB = -15 atm litro, TAB = 88 atm litro, UAB = -103 atm litro\nB) QAB = -30 atm litro, TAB = 24 atm litro, UAB = -64 atm litro\nC) QAB = -43 atm litro, TAB = 96 atm litro, UAB = -144 atm litro\nD) QAB = -20 atm litro, TAB = 60 atm litro, UAB = -30 atm litro\nE) QAB = -45 atm litro, TAB = 100 atm litro, UAB = -145 atm litro\nDigitalizado com CamScanner